Чистопольский Муниципальный район

1. Чистопольский Муниципальный район

2. МОУ «Лицей №1»

3. Учитель химииЕлисеева Любовь Александровна

13. Цели программы: • Углубить знания учащихся по химии, научить их методически правильно и практически эффективно решать задачи; • Дать учащимся возможность реализовать и развить свой интерес к химии; • Предоставить возможность учащимся уточнить собственную готовность и способность осваивать в дальнейшем программу на повышенном уровне;

14. Элективный курс включает в себя решение задач по следующим темам: • Основные понятия и законы химии. • Растворы. Электролитическая диссоциация. • Окислительно-восстановительные реакции. Ряд активности металлов. Электролиз растворов и расплавов. • Закономерности протекания химических реакций. • Органическая химия. • Задачи повышенной сложности. • Решение комбинированных задач.

15. ЗАДАЧА 1. • При сгорании 1 моль этилена в кислороде выделяется 1410,8 кДж тепла. Определите теплоту образования этилена, если теплота образования углекислого газа и воды равны, соответственно 393,3 и 285,8 кДж/моль. Какой является реакция образования этилена?

16. ЗАДАЧА 1. Дано: n(C2H4)=1 моль. Qреакц. = -1410,8 кДж. Qобр. (CO2) = 393,3 кДж/моль Qобр. (H2O) = 285,8 кДж/моль _____________________________________ (C2H4) = ?

17. Решение: Запишем термохимическое уравнение горения этилена: C2H4(г) +3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(ж) ∆Ho = -1410,8 кДж В задаче требуется определить теплоту образования этилена. Для решения задача необходимо знание следствия из закона Гесса: тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ:

18. ∆Ho=∑∆Hof (прод) - ∑∆Hof (исх) количество теплоты пересчитываем на 1 моль это, и даёт величину ∆Ho= -Q/n ∆Hof = Qобр/n ∆Hoреакции= Qреакции/n Запишем следствие из закона Гесса применительно к данной задаче: ∆Ho= 2 ∆Hof(CO2) + 2∆Hof(H2O) - ∆Hof(C2H4)отсюда: ∆Hof(C2H4) = -∆Ho +2 ∆Hof(CO2) + 2∆Hof(H2O)= 1410,8+ [2(-393,3)+2(-285,8)] =1410,8-1358,2 = +52,6 (кДж)

19. Следовательно, реакция образования этилена является эндотермической. Поскольку по условию задачи n(C2H4)= 1 моль, то найденная теплота является теплотой образования этилена. Ответ: + 52,6 кДж/моль; эндотермическая реакция.

20. ЗАДАЧА 2. Найти теплоту образования оксида углерода (ІІ), если теплота образования оксида углерода (ІV) равна + 393,8 кДж/моль, а теплота реакции: C(г) + O2(г) = CO2(г) равна 283,2 кДж

21. Дано: Qреакц. = 283,8 кДж. Qобр. (CO2) = 393,8 кДж/моль _________________________________ Qобр. (CO) = ?

22. Решение: Обозначим теплоту образования CO через Х. Теплота образования CO2 не зависит от того, будет ли он получаться сразу: C(г) + O2(г) = CO2(г) + 393,8 кДж (1) или образуется CO: C(г) + 0,5O2(г) = CO(г) + х (2) , а затем CO2: CO(г) + 0,5O2(г) = CO2(г) + 283,2 кДж (3)

23. 2) Вычтем из уравнения (1) уравнение (3), получим: C(г) + 0,5O2(г) = CO(г) + 110,6 кДж, следовательно, х = 110, 6 кДж. теплота образования CO равна +110,6 кДж/моль. Ответ: 110,6 кДж/моль.

24. Задача 3 Степень диссоциации 0,1 молярного раствора уксусной кислоты равна 1,3%. Сколько грамм водорода содержится в 1 литре этого раствора в виде ионов?

25. Дано: С(СН3СООН) =0,1моль/литр =1,3%

26. Решение: запишем уравнение электролитической диссоциации: Находим концентрацию уксусной кислоты, которая продиссоциировала: С1(СН3СООН)= С(СН3СООН) * = 0,1 * 0,013 = 0,0013 моль/литр

27. концентрация ионов водорода равна концентрации уксусной кислоты, которая подверглась диссоциации, так как каждая молекула СН3СООН дает при диссоциации один ион водорода [Н+]= С1(СН3СООН)= 0,0013моль/литр, где [Н+] – молярная равновесная концентрация ионов водорода.

28. Находим массу водорода количеством вещества 0,0013моль в одном литре раствора. m(Н+)=М (Н+) * n (Н+) = 1Г/моль * 0,0013моль = 0,0013г Ответ: 0,0013грамм