Úvod

1. Periodická sústava prvkov, periodický zákon Úvod Periodická sústava prvkov Triedenie prvkov Úlohy na precvičovanie Poznámky

2. Úvod Koncom 18. a zač. 19. storočia sa mnoho chemikov pokúšalo zoradiť chemické prvky do systému, ktorý by charakterizoval vztahy medzi jednotlivými prvkami. Práce niektorých vedcov poukazovali na určité vzťahy medzi prvkami, no nevysvetľovali ich a chýbalo im zjednocujúce hľadisko. Medzníkom boli až práce ruského vedca, profesora petrohradskej univerzity D. I. Mendelejeva, ktorý v roku 1869 zostavil všetkých 63 vtedy známých prvkov do periodickej sústavy prvkov. PSP vyjadrovala pravidelné sa opakujúcu podobnosť prvkov v závislosti od ich rastúcej atómovej hmotnosti. Mendelejev zoradil prvky do niekoľkých vodorovných radov podľa rastúcej atómovej hmotnosti. Tieto rady boli usporiadané pod sebou tak, že vo zvislých stípcoch sa nachádzali prvky podobných chemických vlastností. V periodickej sústave Mendelejev ponechal voľné miesta pre zaradenie dovtedy neobjavených prvkov a predpovedal ich vlastnosti (Ge, Ga). Jeho genialita spočívala v tom, že čase, keď vytvoril PSP, nebola ešte známa asi 1/3 prírodných prvkov, štruktúra atomu, protonové čísla, izotopy, radioaktivita atď. Vzťahy medzi prvkami v periodickej sústave Mendelejev vyjadril vo forme periodického zákona, ktorý teraz znie takto: Vlastnosti prvkov sú periodickou funkciou ich protonových čísiel. Na úprave PSP sa podieľal aj český chemik B. Brauner. Späť

3. Periodická sústava prvkov Je tabuľkovým vyjadrením periodického zákona. Prvky sú PSP usporiadané do 7 radov - periód podľa narastajúcej hodnoty protónového čísla (je to aj poradové číslo). Periódy sú označené od 1-7. Do 6. periódy patria tzv. lantanoidy a do 7. periódy tzv. aktinoidy. Číslo periódy vyjadruje počet elektrónových vrstiev v atómoch prvkov. Zvisle sú prvky v PSP usporiadané podľa podobných vlastností do 16.skupín (I.-VIII. A, I. - VIII. B). Prvky v tej istej skupine majú rovnaký počet valenčných elektrónov, zhodný s číslom skupiny. Úlohy na precvičovanie: Späť

4. Triedenie chemických prvkov Prvky rozdeľujeme na: a) kovy (Al, Cu, Fe), sú ťažné, kujné, dobré vodiče, zlievateľné,… b) nekovy (O, S, P, I), nevedú el. prúd, nie sú kujné ani ťažné; c) polokovy (B, Si, Te, As) v niektorých vlastnostiach sa podobajú kovom, v iných nekovom. Ďalšie delenie prvkov: a) neprechodné (prvky A skupín) b) prechodné (prvky B skupín) c) vnútorne prechodné prvky (lantanoidy a aktinoidy) Späť

5. Úlohy na precvičovanie • 1. Určte, ktoré z nasledujúcich tvrdení sú správne: • a) Všetky prvky majú podobné vlastnosti. • b) Vlastnosti prvkov závisia od počtu neutrónov v atómovom jadre. • c) Niektoré prvky majú podobné vlastnosti. • d) Vlastnosti prvkov periodicky závisia od počtu protónov v atómovom jadre. • Pomocou periodickej sústavy prvkov určte následujúcim atómom • počet vrstiev, v ktorých májú rozmiestené elektrony: • a) H, b) S, c) Ca, d) Au. • 3. Pomocou periodickej sústavy prvkov určte: • a) Ktorý prvok je pätnástym prvkom periodickej sústavy? Koľko • protónov obsahujú jeho atómy? • b) Ktorá perióda obsahuje najmenej a ktorá najviac prvkov? • c) Do ktorej periódy budú zaradené v budúcnosti pripravené prvé • nové prvky? Ďalej

6. Úlohy na precvičovanie 4. Rozhodnite, ktoré z nasledujúcich dvojíc prvkov majú podobné vlastnosti a svoje tvrdenie zdôvodnite: a) sodík a hliník; b) fluór a chlór; c)neón a argón; d) kremík a vápnik 5. Z umiestenia prvkov v PSP, určte počet valenčných elektrónov v atómoch nasledujúcich prvkov: a) N, b) Ne, c) P, d) I. 6. Určte počty valenčných elektrónov v atómoch prvkov:11Na, 16S, 19K. Prehľad niektorých prvkov periodickej tabuľky, ich význam vo výžive, v ľudskom organizme prípadne jeho toxikologický účinok na organizmus. Klikni Späť

7. Periodická sústava prvkov, periodický zákon Na začiatku 19. storočia sa viacero chemikov pokúsilo zoradiť prvky do určitého systému a vysvetliť príčiny podobných alebo odlišných vlastností prvkov. Medzníkom boli práce ruského vedca D. I. Mendelejeva, ktorý v roku 1869 zoradil 63 vtedy známych prvkov do tabuľky podľa rastúcej atómovej hmotnosti. Vzťahy medzi prvkami charakterizoval vo forme zákona. Jeho dnešné znenie: Vlastnosti prvkov sú periodickou funkciou ich protonových čísiel. PSP je tabuľkovým vyjadrením periodického zákona. Prvky sú v PSP rozdelené do 7 periód (riadky) a 16. skupín (I.-VIII. A, I. - VIII. B). Ďalej

8. Rozdelenie prvkov na: a) kovy (Al, Cu, Fe), sú ťažné, kujné, dobré vodiče, zlievateľné,… b) nekovy (O, S, P, I), nevedú el. prúd, nie sú kujné ani ťažné; c) polokovy (B, Si, Te, As) v niektorých vlastnostiach sa podobajú kovom, v iných nekovom. Ďalšie delenie prvkov: a) neprechodné (prvky A skupín) b) prechodné (prvky B skupín) c) vnútorne prechodné prvky (lantanoidy a aktinoidy) Späť