1 / 16

Оксиди сульфуру

Оксиди сульфуру. Оксиди сульфуру. Сульфур утворює два оксиди : SO 2  ( ступінь окиснення Сульфуру +4) та SO 3  (+6). Молекула SO 2  – кутова , а SO 3  – трикутн а .

maddock-walters
Download Presentation

Оксиди сульфуру

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Оксиди сульфуру

  2. Оксидисульфуру • Сульфурутворює два оксиди: SO2 (ступіньокисненняСульфуру +4) та SO3 (+6). Молекула SO2 – кутова, а SO3 – трикутна. • Іншіназви SO2 – сульфурдіоксид, сірчистий газ, сульфітнийангідрид; SO3 – сульфуртриоксид, сульфатнийангідрид.

  3. Сульфур (IV)оксид

  4. Фізичні властивості • Безбарвний газ зхарактернимрізким запахом (запах паленого сірника) • Підтискомзріджується при кімнатнійтемпературі • Розчинність 11,5 г/100 г води при 20°C, знижуєтьсяз ростом температури

  5. Застосування • Виробництвосульфатноїкислоти. • Консервант в слабкоалкогольних напоях (вина середньоїціновоїкатегорії). • Відбілюваннясоломи, шовку та вовни, тобтоматеріалів, які не можнавибілювати хлором. • Розчинник в лабораторіях.

  6. Сульфур(ІV) оксид знешкоджуєрізнібактеріїймікроорганізми, тому йоговикористовують для дезінфекціїсирихприміщень. Сульфітнийангідридєдобримвідновником, за рахунокчоговінздатнийвідновлюватидеякіприроднійштучнібарвники. Використовується в слабоалкогольнихнапояхякконсервант.

  7. Фізіологічнадія • SO2токсичний.Симптомиприотруєннісірчистим газом: нежить,кашель,захриплість, першіння в горлі.При вдиханнісірчистого газубільшвисокоїконцентрації - задуха, блювота, можливийгострий набряк легень.

  8. Додаткові відомості про токсичність • Чутливість по відношенню до SO2дужерізна як у людей, так і у рослин. Найбільшстійкі по відношенню до сірчистому газу береза ​​ідуб, найменш - соснаіялина. Найбільшчутливими до SO 2єтроянди.

  9. Вплив на навколишнєсередовище • Діоксидсульфуруодин зосновнихзабрудниківповітря, вінотруюєнавколишнєсередовище. • Основнимиантропогеннимиджереламидіоксидусульфуруєспалюванняпалива, виплавлянняметалів (димові гази), робота автомобільного транспорту (вихлопні гази). • Діоксидсульфурупотрапляючи у повітря, викликаєутворення «кислотнихдощів», шкідливихдляусьогоживого.

  10. Сульфур (VI) оксид

  11. Фізичні властивості • Легколетуча безбарвнарідиназзадушливим запахом; • При температурах нижче 16,9 ° C застигаєзутвореннямсумішірізнихкристалічнихмодифікацій твердого SO3

  12. Застосування • Виробництвосульфатноїкислоти H2SO4 • Водовбирнийзасіб у лабораторіях

  13. Вплив на навколишнєсередовище • Оксид сульфуру(VІ) на повітрідимить, бурхливовзаємодієз водою звиділеннямвеликоїкількостітеплоти, утворюючисульфатну кислоту. • Вінможенавітьвбиративологузповітря, утворюючибілий туман, щоскладаєтьсязнайдрібнішихкраплиноксульфатноїкислоти. • Оксид сульфурурозчиняється у концентрованійсульфатнійкислоті, іцейрозчинназивається олеумом.

  14. При охолодженніз пари спочаткуутворюєтьсябезбарвна, схожа на лід, маса, яка потім переходить у білішовковистікристали. Обидвімодифікації на повітрідимлятьвнаслідоквисокоїгігроскопічностіSO3.

  15. Будова сульфіт-іону SO32- • Структура пірамідальна з атомом сірки у вершині. • Величина валентних кутів свідчить про sp3-гібридизацію. Усі зв’язки рівноцінні, а їх довжина дещо більша ніж у SO2.При утворенні зв'язків кожний атом оточує себе вісьмома електронами, це забезпечує стійкість іону SO32-. Однаковість зв'язків SO вказує на рівномірний розподіл двох від'ємних зарядів між трьома атомами кисню.

  16. Модифікації • Молекули SO3існують тільки у газовій фазі. В твердій: • a- SO3. Це полімерні ланцюги (SO3)n: зовні - прозора маса, яка подібна до льоду. • b- SO3. Утворюється з a-SO3 при потраплянні до останньої вологи.Вона не плавиться, а сублімується при 50оС. Зовні схожа на азбест. • g- SO3. Утворюється при конденсації пари SO3, складається з циклічних тримерів (SO3)3, в яких S перебуває у стані sp3-гібрідизації.

More Related