氧化还原反应

1. 氧化还原反应

2. 一、氧化还原反应 1、定义： 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。 2、特征： 反应前后有元素化合价发生变化（也是判断依据）

3. 小试牛刀 判断下列哪些是氧化还原反应 1. CaO + H2O == Ca (OH)2 2. C + O2 === CO2 3. CaCO3 === CaO + CO2 4. 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 5. Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 6. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O 氧化还原反应：2、4、5

4. 四大基本反应类型： 化合化应： A+B＝AB 分解反应: AB＝A+B A+BC＝AC+B 置换反应: 复分解反应: AB+CD＝AD+CB

5. 复分解反应 氧化还原反应 置换反应 分解反应 化合反应 非氧化还原反应

6. 2 8 8 2 8 7 2 8 2 1 8 +11 +11 Na+ Na Cl Cl- +17 +17 在氧化还原反应中为什么会发生化合价的 变化？以NaCl的形成为例 （ 可以从Na、 Cl的原子结构入手） 讨论题2： - e

7. 在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么?在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么? [讨论] 2Na ＋ Cl2＝ 2NaCl 化合价的升降是什么原因引起的？ 钠原子失电子价升高 氯原子得电子价降低 可见氧化还原反应的实质是电子的得失或者偏移

8. 化合价升降的原因： 电子的转移，包括得失或偏移， 综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

9. 遵循两个守恒 失电子总数＝得电子总数 化合价升高总数＝化合价降低总数

10. 得到2×e- 化合价降低， 0 0 ＋1 －1 点燃 Cl2 + 2Na = 2NaCl 失去2×e- 化合价升高，

11. 书写时应注意的问题 （1）用箭头从反应物指向生成物且两端 对准同种元素。（2）在线桥上要标明“失去”或“得到”且 得失电子总数相等。 （3）电子应该用“e-”表示,电子转移数以 a×be-形式表示,a表示化合价发生变化 的原子个数,b表示每个原子得到或失去的电子数，当a=1或b=1时，将1省略。

12. 学　以　致　用 失去2e- • Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu • Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 0 +2 +2 0 氧化剂：CuSO4 还原剂：Zn 得到2e- 得到2×3e- +3 +2 0 +4 氧化剂：Fe2O3 还原剂：CO 高温 失去3×2e-

13. 还原剂　＋　氧化剂　＝　氧化产物　＋　还原产物还原剂　＋　氧化剂　＝　氧化产物　＋　还原产物 记忆方法 失电子，化合价升高，氧化反应 得电子，化合价降低，还原反应 　　氧化还原在反应中相伴而生，即得失电子必然同时进行，且得失电子总数必然相等。

14. 小结 化合价升高，失电子，被氧化 氧化剂＋还原剂 ==== 还原产物 ＋ 氧化产物 化合价降低，得电子，被还原 还原剂 被氧化 失电子 化合价升高 升失氧，降得还，若说剂，正相反 氧化反应 氧化产物 化合价降低 得电子 被还原 氧化剂 还原反应 还原产物

15. 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂：非金属单质、元素的相对高价微粒 F2、Cl2、 Br2、 O2、O3 浓H2SO4、HNO3、MnO4－ 、KClO3、 HClO、Na2O2、H2O2、Fe3+等 还原剂：金属单质、元素的相对低价微粒 H2、CO 、 C、SO2、SO32-、Fe2+、I-、 S2-等

16. 氧化还原反应的类型 0 0 +1 -1 全部氧化还原反应 2Na + Cl2 = 2NaCl +4 -1 +2 -1 0 部份氧化还原反应 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 +5 -2 -1 0 自身氧化还原反应 2 KClO3 = 2 KCl +3 O2 歧化反应 0 0 -1 +1 Cl－Cl + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O （同一物质中同一元素发生价态的变化）

17. 6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O －－归中反应：同种元素化合价升高或降低到同种价态