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第 2 讲 物质的量、气体摩尔体积

第 2 讲 物质的量、气体摩尔体积. 基础盘点. 一、物质的量 自我诊断. 1. 有下列 6 种物质① 6 g H 2 ② 标准状况下 11.2 L CO 2 ③1.204×10 24 个 HCl 分子 ④ 5 mol 氩气 ⑤ 98 g H 2 SO 4 ⑥4℃ 下的 27 mL 水，它们的物质的量最大 的是 ，所含分子数最多的是 ，所含原子数最 多的是 , 质量最小的是 ，所含电子数最多的是 。. ④. ④. ①. ⑤. ④. 2.(1)0.3 mol NH 3 分子中所含质子数与 个

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第 2 讲 物质的量、气体摩尔体积

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  1. 第2讲 物质的量、气体摩尔体积 基础盘点 一、物质的量 自我诊断 1.有下列6种物质①6 g H2 ②标准状况下11.2 L CO2 ③1.204×1024个HCl分子 ④5 mol氩气 ⑤98 g H2SO4 ⑥4℃下的27 mL水，它们的物质的量最大 的是，所含分子数最多的是，所含原子数最 多的是,质量最小的是，所含电子数最多的是 。 ④ ④ ① ⑤ ④

  2. 2.(1)0.3 molNH3分子中所含质子数与个 H2O分子中所含质子数相等。 1.806×1023 (2)含0.4 molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO 的物质的 量是。 (3)已知16 gA和20 gB恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 gD，则C的摩尔质量为。 (4)2.3 gNa中含mol电子，在跟足量水反应中 失去电子。 0.6 mol 106 g/mol 1.1 0.1 mol 

  3. 基础回归 1.物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集体。符号为，单位是，每摩尔物质含有 个微粒（简称摩，符号mol）。适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 2.阿伏加德罗常数 gC所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。符号：，单位：，数值约为6.02×1023,公式： (N代表微粒个数）。 摩尔 n 阿伏加德罗常数 12 NA mol-1

  4. 3.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量。符号： ，单位：；数值等于(以克为单位) 该粒子的，表达式： 。 g/mol M 相对分子（原子）质量

  5. 思考 能否使用1 mol 氢表示1 mol 氢原子？摩尔质量与相对分子（原子）质量是否等同？ 使用摩尔作单位时应用化学式指明粒子的种类，而不使用中文名称，如1 mol H、1 mol H2、0.5 mol H+，而不能说1 mol 氢。 摩尔质量与相对分子（原子）质量是不同的两个概念，当摩尔质量以g/mol作单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同。 提示

  6. 二、气体摩尔体积 自我诊断 3.判断以下说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。 A.1 mol任何气体体积都约为22.4 L( ) B.在非标准状况下，1 mol氢气体积也可以是22.4 L（ ） C.标准状况下，1 mol的SO3体积约为22.4 L( ) D.22.4 L戊烷蒸气完全燃烧生成CO2为5 mol( ) E.1 molH2在100℃时体积一定比22.4 L大（ ） F.标准状况下,2.24 LCl2与足量稀NaOH溶液反 应转移的电子数为0.2NA个( ) × √ × × × ×

  7. 4. 如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准 状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数） 。

  8. 基础回归 1.气体摩尔体积 （1）概念：一定温度、压强下，单位 的气体所占的体积，符号为。 （2）常用单位：L/mol(或)和m3/mol (或)。 （3）数值：在标准状况下（指温度为,压强为）约为。 （4）计算公式： （5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不 变的，它决定于气体所处的和。 物质的量 Vm L·mol-1 m3·mol-1 0℃ 22.4 L·mol-1 101 kPa 温度 压强

  9. 2.阿伏加德罗定律 在相同的和下，相同体积的任何气体都含有。 温度 压强 相同数目的粒子

  10. 思考 标准状况下,1 mol气体的体积是22.4 L,如果当 1 mol气体的体积是22.4 L时,一定是标准状况 吗？ 不一定,因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，且存在pV=nRT即Vm= ,故非 标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L。 提示

  11. 要点精讲 要点一 阿伏加德罗常数的高考命题角度分析 阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题，主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面。 1.状况条件：考查气体时经常给出非标准状况如常温常压下等。用到22.4 L/mol时，必须注意到气体是否处于标准状况。 2.物质的状态：水在标准状况下不是气态；SO3在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，碳原子数为5~16的烷烃是液态。

  12. 3.物质结构：（1）考查一定物质的量物质中含有粒子数（分子、原子、电子、中子、离子等），常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质。（2）考查一些物质中的化学键的数目，如：Si、CH4、P4、CO2等。（3）氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如：Na2O2和H2O，Cl2和NaOH溶液反应等。（4）弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类水解平衡。如NH4Cl溶液中3.物质结构：（1）考查一定物质的量物质中含有粒子数（分子、原子、电子、中子、离子等），常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质。（2）考查一些物质中的化学键的数目，如：Si、CH4、P4、CO2等。（3）氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如：Na2O2和H2O，Cl2和NaOH溶液反应等。（4）弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类水解平衡。如NH4Cl溶液中 n（NH ）<n(Cl-)。

  13. 【典例导析1】 (2008·江苏，3)用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反 应，转移电子数为3NA B.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为 19NA C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子， 其中氧原子数为2NA D.1 L浓度为1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个 CO

  14. 解析A项中“常温常压下的33.6 LCl2”不足1.5 mol,故充分反应后转移电子数要小于3NA,故错误；B项中标准状况下己烷是液态烃，22.4 L不是1 mol，故含共价键数目不等于19NA(1 mol己烷含共价键数为19NA)，故错误；C项中因为1个CO2分子和1个O2分子中都含有2个氧原子，故NA个混合物分子必含2NA个氧原子，正确；D项中因为 CO要水解消耗，故含1 molNa2CO3的溶液中 n(CO )<NA，错误。 答案C

  15. 思维提升 （1）A项中33.6 LCl2改为106.5 gCl2，正确与否？ （2）B项中的己烷改为丁烷后的共价键数目及碳碳键数目各为多少？ （1）正确，只要质量确定，n（Cl2）就确定，与气体处于什么状况没有关系,106.5gCl2恰好与27gAl反应生成1molAlCl3，转移电子数为3NA。 （2）丁烷在标准状况下为气态，22.4L丁烷的物质的量为1mol，所含共价键数目为13NA，所含碳碳键数目为3NA。 提示

  16. 迁移应用1设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )迁移应用1设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A.23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA C.标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA 解析23 g钠的物质的量为1 mol， 1 molNa 和O2发生反应转移1 mol电子；2 mol/L的MgCl2 溶液1 L，由于Mg2+发生水解，因此Mg2+数小于 2NA；在标准状况下，SO3为固体，C不正确； 1 molCH4含有4 mol共价键，因此D正确。 D

  17. 要点二 以物质的量为核心的基本计算 1.物质的量与其他物理量的关系 熟练掌握下列恒等式： 。式中n为物质的量，单位 为mol；m为物质的质量，单位为g；M为摩尔质量， 单位为g/mol;V(g)为标准状况下气体体积，单位为 L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L/mol;N 为粒子个数;NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1; Q为物质的反应热，单位为J或kJ；ΔH为摩尔反应 热，单位为kJ/mol;c为物质的量浓度，单位为mol/L; V（aq）为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质 量，单位为g; S为溶解度，单位为g。

  18. 2.依据化学方程式的计算 N2+3H2 2NH3 物质的量之比 1∶3∶ 2 气体体积之比 1∶3∶ 2 物质的分子数之比 1∶3∶ 2 物质的质量之比 28∶6∶ 34

  19. 【典例导析2】 （1）20 gA物质和14 gB物质完全反应，生成8.8 gC物质、 3.6 gD物质和0.2 molE物质,则E物质的摩尔质量为。 （2）12.4 gNa2X含有0.4 molNa+，Na2X的摩尔质量为，其相对分子质量为，X的相对原子质量为，该物质的化学式为。 解析 （1）依据质量守恒定律， m(E)=(20 g+14 g)-(8.8 g+3.6 g)=21.6 g 则 =108 g/mol

  20. (2)Na2X~ 2Na+ ~X2- ［46+Ar(X)］g 2 mol 12.4 g 0.4 mol 则 则Ar（X）=16，X为O元素，其它各项由此而求出。 答案（1）108 g/mol (2)62 g/mol 62 16 Na2O

  21. 迁移应用2某气体的摩尔质量是Mg/mol,分子数为X,在标准状况下所占的体积是VL,质量是mg。某元素原子的摩尔质量是Ag/mol,原子个数是Y。迁移应用2某气体的摩尔质量是Mg/mol,分子数为X,在标准状况下所占的体积是VL,质量是mg。某元素原子的摩尔质量是Ag/mol,原子个数是Y。 阿伏加德罗常数为NA，试说明下列各式表示的意 义。 （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5） 。 一个气体分子的质量 原子的物质的量 气体的密度 气体的物质的量 气体的密度

  22. 【典例导析3】 在20℃时一钢性容器内部有一个 不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。 左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留 在离左端的1/4处（如图甲所示），然后点燃H2 和O2，反应完毕后恢复到原来温度，活塞恰好 停在中间(如图乙所示),水蒸气的体积可忽略, 则反应前H2和O2的体积比可能是（ ） 图甲 图乙 ①3∶4 ②4∶5 ③6∶2 ④7∶2 A.①④ B.②④C.①③D.②③

  23. 解析 假定反应前N2的物质的量为1 mol，则H2和 O2的物质的量之和为3 mol，反应后H2O为液态， 剩余气体与N2的物质的量相同，为1 mol，反应掉 H2和O2共2 mol。 2H2+O2 2H2O ①若剩余H2：V（H2）∶V（O2）=n(H2)∶n(O2) =(2 mol× +1 mol)∶(2 mol× )=7∶2 ②若剩余O2:V（H2）:V（O2）=n（H2）:n（O2） =（2 mol× )∶(2 mol× +1 mol）=4∶5。 答案B

  24. 迁移应用3氨气具有还原性,在铜的催化作用下, 氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准 状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气 参加反应，同时有0.75体积氟气参加反应；若 每有8.96 L氨气（标准状况）参加反应，同时 生成0.3 molA。 （1）写出氨气和氟气反应的化学方程式： 。 （2）在标准状况下，每生成2.24 LB，转移电子的物质的量为mol。 4NH3+3F2 3NH4F+NF3 0.6

  25. 对点训练 题组一 物质的量、气体摩尔体积 1.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是 （ ） A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒 子的多少 B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混 合物 C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子 与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直 径，计量思路都是扩大单位

  26. 解析 本题考查用“摩尔（mol）”的意义。“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路不一样，用“纳米”（而不用“米”）是缩小单位。 答案D

  27. 2.下列叙述正确的是 ( ) ①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 LHCl和1 LH2O的物质的量相同 ④标准状况下，1 gH2和14 gN2的体积相同 ⑤28 gCO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D.④⑦⑧ D

  28. 3.（1）2 molO2和3 molO2的质量之比，分子 数之比，同温同压的密度之比，含氧原子 数之比，同温同压的体积之比。 （2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 LO3与LCl2的消毒能力相当。 （3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mLA受热分解生成15 mLO2和 10 mLF2,则A的化学式为，推断的依 据为。

  29. 解析（1）本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。解析（1）本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。 （2）此过程为氧化还原反应，O3与Cl2消毒后分别转化为 、 ，若设Cl2的体积为xL，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 L×3×［0-(-2)］=xL×2×［0-(-1)］，解得x=30。 （3）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出 分解方程式为2OxFy 3O2+2F2,则A化学式为O3F2。 答案（1）2∶3 2∶3 1∶1 2∶3 2∶3 （2）30（3）O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律

  30. 题组二 阿伏加德罗常数的应用 4.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是 ( ) A.1 molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为 3nA B.1.5 molNO2与足量H2O反应，转移的电子数 为2nA C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含 有的原子数为3nA D.0.10 molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分 子数为0.10nA

  31. 解析 Cl2和Fe反应生成FeCl3，根据Cl的化合价变 化，求得1 molCl2最多转移2 mol电子，即2nA； NO2和H2O发生反应的方程式为3 O2+H2O 2H O3+ O，根据方程式可知3 molNO2转移 2 mol电子，因此1.5 molNO2参加反应转移的电子 数为nA；46 gNO2和N2O4混合气体含有的原子数 为3nA，与条件无关，与NO2和N2O4的相对多少无 关，因为它们的最简式相同；Fe与水蒸气反应生成 的是Fe3O4和H2，根据电子守恒，0.1 molFe转移 mol电子，而产生1 molH2转移2 mol电子，因 此生成H2mol。综合上述分析可知C正确。 答案C

  32. 5.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中5.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中 正确的是 （ ） ①常温常压下，17 g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4 LNO气体的分子数小于NA ③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 ④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA ⑤标准状况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA A.①② B.③④ C.②④ D.⑤⑥

  33. 解析 1 mol—14CH3中所含中子的物质的量为（14-6） mol+（1-1）×3 mol=8 mol，17 g —14CH3即为1 mol，①不正确；常温常压下, 22.4 LNO气体的物质的量小于1 mol，则②正确；铜发生氧化还原反应时可生成+1价或+2价两种化合物，1 molCu可失去1 mol或2 mol电子，③不正确；由于CH3COOH为弱电解质，可发生电离，则④正确；CH2Cl2在标准状况时为液体， ⑤不正确；氦气为单原子分子，1 molHe含有 2 mol电子，⑥不正确；故本题答案为C项。 答案C

  34. 6.同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有 相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列 叙述错误的是 ( ) A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压 强之比 解析T、p一定的气体，因V甲=V乙，∴n甲=n乙 B

  35. 题组三 以物质的量为中心的综合计算 7.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进 行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度 相等）：

  36. 则下列分析推理不正确的是 （ ） A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质 量分数 C.加入混合物9.2 g时盐酸过量 D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 解析 由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反 应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作 用时盐酸不足;由反应H++HCO CO2↑+H2O 知,盐酸的物质的量为n(HCl)=n(CO2)=0.15 mol, 设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分 别为x和y，则有：

  37. x+y=0.1 mol ① 84x+100y=9.2 g ② 解得：x=0.05 mol,y=0.05 mol 所以c（HCl）=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L， w（NaHCO3）= ×100% =45.65% 又由n（NaHCO3）=n(KHCO3),84·n（NaHCO3）+100·n（KHCO3）=15.7 g，解得n(NaHCO3) =0.085 mol,所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl 的物质的量为0.17 mol>0.15 mol，故不能恰好完 全反应。 答案D

  38. 8.一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完8.一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完 全反应：XY2（l）+3O2（g） XO2（g） +2YO2（g）,冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g/L，则： （1）反应前O2的体积是mL； （2）化合物XY2的摩尔质量是； （3）在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为和 （填名称）。

  39. 解析由方程式可知：反应前后气体体积不变，所以反应前氧气体积为672 mL。 m（O2）= =0.96 g，n(XY2)= =0.01 mol。 生成物总质量=672×10-3L×2.56 g/L=1.72 g，m(XY2)=1.72 g-0.96 g=0.76 g，所以M（XY2） = =76 g/mol，由XY2中X、Y质量比为 3∶16得M（X）∶2M（Y）=3∶16 ① M（X）+2M（Y）=76 ② 由①②得M（X）=12，M（Y）=32，所以X为碳元素，Y为硫元素。 答案（1）672（2）76 g/mol（3）碳 硫

  40. 定时检测 一、选择题（本题包括12小题，每小题5分,共60分） 1.（2009·广东，6）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是 （ ） A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中 含有3nA个氢原子 C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液 反应转移的电子数为nA D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有 0.1nA个Fe3+

  41. 解析A中SO带2个单位的负电荷，为2nA;B中乙烯和环丙烷的最简式相同，28 g气体中含4nA个氢原子，B错误；Cl2和NaOH反应时发生自身氧化还原反应，C正确;Fe3+在水溶液中水解，D错误。 答案C

  42. 2.(2009·江苏，4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )2.(2009·江苏，4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.25℃时，pH=13的1.0 LBa（OH）2溶液中 含有的OH-的数目为0.2NA B.标准状况下，2.24 LCl2与过量稀NaOH溶 液反应，转移的电子总数为0.2NA C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含 有的碳原子数目为1.5NA D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数 为1.0NA

  43. 解析pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol/L, n(OH-)=c(OH-)·V=0.1 mol/L×1.0 L=0.1 mol= 0.1NA,A错误;Cl2与NaOH的化学反应方程式为: Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O，标准状况下 2.24 LCl2与过量稀NaOH溶液反应转移的电子总 数为0.1NA，B错误;乙烯、丁烯的最简式均为CH2, 故21.0 g混合物所含有的碳原子数目为： ×1 mol=1.5NA，C正确；标准状况下甲 醇为液体，故22.4 L甲醇的物质的量并非1 mol, D错误。 答案C

  44. 3.（2008·海南，3）在两个密闭容器中，分别 充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的 温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密 度，则下列说法正确的是 ( ) A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量小 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

  45. 解析 由公式m=ρV得出,ρ甲 V甲=ρ乙V乙，则 ，因为ρ甲>ρ乙，则V甲<V乙，同温条 件下，n乙>n甲。 得M乙<M甲，因此B正确。 答案B

  46. 4.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确4.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确 的是 ( ) A.标准状况下，NO和O2各11.2 L相混合，所得 混合气体的分子总数为0.75NA B.25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有 OH-的数目为0.1NA C.1 molC30H62分子中含有共价键的数目为 91NA D.2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目 为0.2NA

  47. 解析NO和O2混合反应生成NO2后，还存在2NO2 N2O4，使混合气体的分子总数小于0.75NA，A项错；25℃时，pH=13的溶液中c(OH-)=0.1 mol/L， 1 L此溶液中含OH- 0.1 mol,B项对；烷烃CnH2n+2 分子中共价键数目为3n+1，据此判断C项对；乙烯和 丙烯的实验式均为CH2，2.8 g混合物含碳原子数为 NA=0.2NA,D项对。 答案A

  48. 5.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是 ( ) A.等物质的量的Al分别与足量盐酸、烧碱反应 转移的电子数 B.36 gH2O和1.204×1024个O2在标准状况下 所占的体积 C.pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出 的OH-浓度 D.pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之 后溶液的pH A

  49. 6.已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔6.已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔 体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似 值的是 ( ) A.固体物质分子的大小和质量 B.液体物质分子的大小和质量 C.气体物质分子的大小和质量 D.气体物质分子的质量 C

  50. 7.标准状况下以下3种物质①18 gH2O ②11.2 L H2S气体 ③0.5 mol苯，下列排列顺序正确的 是 ( ) A.密度：①>③>② B.体积：①>③>② C.质量：③>②>① D.氢原子数：①>②>③ A

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