L es halogènes

1. Les halogènes Cesont les élémentschimiquesde la 17-e colonnedutableaupériodiques. Cesont: fluor 9F - legaz- [He] 2s22p5 chlore 17Cl - legaz- [Ne] 3s23p5 brome 35Br – leliquide- [Ar] 3d10 4s24p5 iode 53I – lesolide- [Kr] 4d105s25p5 astate85At – lesolide- [Xe] 4f145d10 6s26p5 Tous les éléments de cette famille possèdent 7 électrons sur le dernier niveau d’énergie. La famille des halogènes est très homogène,ils sont tous extrêmement réactifs ce qui explique qu’on n’en trouve aucun à l’état naturel.Leurélectronegativitéesttrès grande-le plus électronegatifdetous les élémentsc‘estle fluor.

2. FLUOR:  C'est un gaz jaune verdâtre d'une odeur piquante et irritante, toxique, non combustible mais capable d'oxyder (comburant) dangereusement vite tout ce qui peut brûler dans l'air et même l'eau, le verre ou le sable ordinaires réagissent dans une atmosphère de fluor. C'est un élément très actif chimiquement, rarement monoatomique.  Il possède la plus forte électronégativité, d'une valeur de 3,98. Il est le 13e le plus abondant dans la croûte terrestre. Le seul isotope stable est 19F.Ilestsolubledansl‘eau.Utilisépour la création des freons.Ilcause la décompositiond‘ozone.Ilsetrouvedans les dentsetlesos.L‘hommel‘absorbeprincipalementdepoissons. F

3. CHLORE: Le chlore, à l'état de corps simple se présente sous la forme de la molécule de dichlore Cl2, qui est un gaz jaune-vert 2,5 fois plus dense que l'air, auxconditions normales de température et de pression. Ce gaz a une odeur suffocante très désagréable et est extrêmement toxique. Le chlore est produit à partir des chlorures, par oxydation et principalement par électrolyse. Avec des métaux, il forme des sels appelés les chlorures.Très reactif. Le chlore est un produit chimique important dans la purification de l'eau, dans les désinfectants, les agents de blanchissement ainsi que dans le gaz moutarde. En raison de sa toxicité, le dichlore a été un des premiers gaz employés lors de la Première Guerre mondiale comme gaz de combat. Les premiersmasques à gaz inventés pour s'en protéger étaient en fait des compresses ou des cagoules de toiles imbibées de thiosulfate de sodium. Cl

4. BROME: Le brome est largement présent dans la nature. Il est principalement présent dans l'eau de mer (bromure de potassium, de sodium et de magnésium). Dans les minerais il est souvent associé à l'argent. Le brome existe dans les conditions normales de température et de pression sous forme d'un composé, le dibrome Br2. Le brome est plus réactif que l'iode mais moins réactif que le chlore. Cependant il se lie avec d'autres éléments facilement, il est très réactif, et il réagit avec des métaux en présence de l'eau pour former des sels de bromure. Les atomes de brome vont toujours par deux (sous forme de dibrome) ; il est l'un des sept éléments qui forment une molécule diatomique sous forme liquide ou gazeuse. Il réagit avec la majorité des composés organiques.Utilisation courante pour la désinfection de l'eau des piscines. Br

5. IODE: C‘estun solide gris métallique aux vapeurs violettes. L'iode est un élément rare dans le système solaire. C'est le 47e élément par abondance décroissante constituant l'écorce terrestre. Parmi lesminéraux contenant de l'iode, on trouve le caliche, une roche sédimentaire du Chili. Certaines grandes alguessont également riches en iode, entre 0,03 et 0,45 % pondéral. L'iode est peu soluble dans l'eau, mais ses sels le sont bien davantage, et la concentration d'iode est plus élevée dans l'eau de mer que dans les roches.Ilestutilisépour:productiond'acideacétique,complément alimentaire en iode pour le bétail,lampe halogène... I

6. LES COMPOSÉS: 1.) sansl‘oxygène: 2.)avecl‘oxygène: Halogénures a)Oxydes Acidesd‘halogénures b)Acides Halogènes c)Sels des acides HALOGÉNURES: Fluorured'hydrogène – HF Chlorured'hydrogène - HCl Bromured'hydrogène - HBr Iodured'hydrogène – HI ACIDES D‘HALOGÉNURES: Acidefluorhydrique - HF Acidechlorhydrique – HClcesont les acidesfortes= Acidebromhydrique – HBr =la dissociationcomplete Acideiodhydrique - Hl

7. HALOGÉNES: Florure Chlorure Bromure Iodure Ilssontreliésavec les autreséléments par les laisons: a)Liaisonionique-ex- NaCl,KCl,CaCl2 b)Liaisonatomique-ex. FeCl3,CuCl2 c)Liaisonmoléculaire La préparation des halogènes: La fussiondirecte des éléments: 2 Fe + Cl2 2 FeCl3 La réactiond‘unélementroturier + halogénures: Zn + HCl- ZnCl- + H OXYDES: Chlore: Cl2O , Cl2O7 , Cl2O5 , ClO3 Brome: Br2O , Br2O7 , Br2O5 , BrO3 Iode: I2O5 ACIDES: Ex.- HClO HIO4 HClO2 HClO3 HClO4 Matúš Jalovičiar,3.F