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【 思路点拨 】 【 自主解答 】 本题重在考查对常见分子结构的判断。 H 2 S 是三原子分子，且键角接近 90° ，故是 V 形结构； CO 2

【 典例 1】 硫化氢分子中，两个 H—S 键的夹角接近 90° ，说明 H 2 S 分子的空间构型为 _____ ；二氧化碳分子中，两个 C ＝ O 键的夹角为 180° ，说明二氧化碳分子的构型为 ______ ；甲烷分子中，两个 C—H 键的夹角为 109°28′ ，说明甲烷分子的空间构型为 ________ 。. 【 思路点拨 】 【 自主解答 】 本题重在考查对常见分子结构的判断。 H 2 S 是三原子分子，且键角接近 90° ，故是 V 形结构； CO 2

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【 思路点拨 】 【 自主解答 】 本题重在考查对常见分子结构的判断。 H 2 S 是三原子分子，且键角接近 90° ，故是 V 形结构； CO 2

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Presentation Transcript

  1. 【典例1】硫化氢分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为_____；二氧化碳分子中，两个C＝O键的夹角为180°，说明二氧化碳分子的构型为______；甲烷分子中，两个C—H键的夹角为109°28′，说明甲烷分子的空间构型为________。【典例1】硫化氢分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为_____；二氧化碳分子中，两个C＝O键的夹角为180°，说明二氧化碳分子的构型为______；甲烷分子中，两个C—H键的夹角为109°28′，说明甲烷分子的空间构型为________。

  2. 【思路点拨】 【自主解答】本题重在考查对常见分子结构的判断。 H2S是三原子分子，且键角接近90°，故是V形结构；CO2 是三原子分子，键角为180°，故为直线形结构；CH4为五原子分子，键角为109°28′，故为正四面体形结构。 答案：V形 直线形 正四面体形

  3. 【典例2】用价层电子对互斥模型推测下列分子的空间构型：【典例2】用价层电子对互斥模型推测下列分子的空间构型： (1)H2S (2)NH2- (3)BF3 (4)CHCl3 (5)SiF4

  4. 【思路点拨】解答本题需注意以下两点： 【自主解答】根据原子的最外层电子排布，可以判断出本题分子的中心原子含有的孤电子对数和结合的原子数为：

  5. H2S、NH2-分子略去两对孤电子对，分子构型为V形，BF3H2S、NH2-分子略去两对孤电子对，分子构型为V形，BF3 为平面三角形，CHCl3分子中由于H原子和Cl原子不同，不能形成正四面体形，SiF4为正四面体形。 答案:（1）H2S为V形 （2）NH2-为V形 （3）BF3为平面正三角形 （4）CHCl3为四面体形

  6. 一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分）一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分） 1.下列分子或离子中，中心原子有孤电子对的是（ ） A.H3O+ B. NH4+ C.CH4 D.CO2

  7. 【解析】选A。四个选项的孤电子对数分别为：【解析】选A。四个选项的孤电子对数分别为：

  8. 2.以下分子或离子的结构为正四面体形，且键与键之间的夹角为109°28′的是（ ） ①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤金刚石 A.①②④ B.①②③④⑤ C.①② D.①②⑤

  9. 【解析】选D。在CH4和NH4+中，中心原子无孤电子对，4个H原子在空间呈正四面体形排列，且键角为109°28′；CH3Cl可看成CH4中的一个H原子被Cl原子取代，由于H、Cl原子间的排斥作用不同，使其分子成为变形的四面体结构；P4是正四面体结构，但键角为60°；在金刚石中，每个碳原子与其周围的四个碳原子相连，呈四面体构型，键角为109°28′。【解析】选D。在CH4和NH4+中，中心原子无孤电子对，4个H原子在空间呈正四面体形排列，且键角为109°28′；CH3Cl可看成CH4中的一个H原子被Cl原子取代，由于H、Cl原子间的排斥作用不同，使其分子成为变形的四面体结构；P4是正四面体结构，但键角为60°；在金刚石中，每个碳原子与其周围的四个碳原子相连，呈四面体构型，键角为109°28′。

  10. 3.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电3.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电 子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的 是( ） A.若n=2，则分子的立体结构为V形 B.若n=3，则分子的立体结构为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体结构为正四面体形 D.以上说法都不正确

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