Download
1 / 16
E N D
Sodiul (sau Natriu) este un element din tabelul periodic având simbolul Na şi numărul atomic 11. Sodiul se afla raspadit in litosfera, hidrosfera si biosfera, continutul lui in scoarta terestra fiind de 2,64%. Ca metal pur, sodiul a fost obţinut pentru prima oară de Sir Humphrey Davy, în anul 1806 prin electroliza hidroxizilor de sodiu. În 1808 chimiştii francezi Gay-Lussac şi Thenard au stabilit posibilitatea obţinerii sodiului şi pe cale chimică. Sodiul ocupa locul patru intre metale si locul sase dintre toate elementele chimice. Este un metal moale de culoare alb-argintie, maleabil si ductil mai usor decat apa. In taietura proaspata (se poate taia si cu cutitul) are luciu puternic. Sodiul nu există liber în natură, ci doar sub formă de combinaţii chimice deosebit de stabile datorita faptului ca este un metal alcalin cu o reactivitate chimica foarte mare. Incalzit in aer, sodiul se aprinde si arde cu flacara galbena rezultand peroxid de sodiu, iar la temeperatura obisnuita lasat in aer fumega. În stare liberă, reacţionează violent cu apa si pluteste deasupra ei. Are densitatea de 0,97g/cm3. Sodiul este printre cele mai active elemente cunoscute. In aer, sub actiunea oxigenului, a dioxidului de carbon si a umiditatii, sodiul metalic se acopera cu o pelicula cenusie formata dintr-un amestec de preoxid, hidroxidul si carbonat de sodiu. De aceea sodiul se pastreaza sub petrol.
Clorura de sodiu (NaCl) este indispensabila vietii oamenilor si animalelor. Participand la formarea unor sucuri digestive, NaCl este introdusa zilnic in organism sub forma de sare de bucatarie. Solutia de clorura de sodiu cu concentratia de 0,9%, avand aceeasi concentratie cu plasma sangvina, se foloseste in medicina ca ser fiziologic. Actiunea antiseptica a clorurii de sodiu si-a gasit aplicatie la conservarea alimentelor si pieilor. In industrie, clorura de sodiu este considerata cea mai importanta materie prima anorganica. Constituie substanta de baza a unei ramuri industriale, care o prelucreaza pentru obtinerea sodiului, clorului, acidului clorhidric, hidroxidului de sodiu, carbonatului de sodiu. Cele mai importante uzine clorosodice se gasesc la Govora, Borzesti, Turda si Ocna Muresului. In industria metalurgica este folosita ca reductor, iar in electronica se foloseste la fabricarea lampilor cu vapori de sodiu. De asemenea, NaCl este utilizata si in industria chimica organica si in industria farmaceutica.
Hidroxidul de sodiu (NaOH) este cunoscut si sub numele de soda caustica. Fiind o baza a metalului alcalin este folosit frecvent ca reactiv in laboratoare. Este folosit la fluidizarea argilelor refractare si contribuie la disocierea disilicatilor si trisilicatilor. In industrie, NaOH mai este utilizat la fabricarea sapunului din grasimi, la obtinerea fibrelor artificiale (de ex. matase artificiala), la mercerizarea bumbacului si la fabricarea sodei de rufe (Na2CO3). De asemanea, NaOH este utilizat la obtinerea celulozei din lemn, la rafinarea produselor petroliere, la regenerarea cauciucului si la fabricarea fenolului si produselor de inalbire.
Bicarbonatul de sodiu (NaHCO3) face parte din categoria sărurilor acide. Denumirea ştiinţifică este carbonat acid de sodiu.Radicalul carbonat acid (HCO3-) şi ionul de sodiu(Na+) alcătuiesc bicarbonatul de sodiu. Bicarbonatul de sodiu este o pulbere albă. La încălzire (peste 65 °C) se descompune în carbonat de sodiu (Na2CO3), dioxid de carbon (CO2) şi apă (H2O). Datorită acestei proprietăţi se foloseşte ca praf de copt şi la fabricarea extinctoarelor cu dioxid de carbon (CO2). NaHCO3 hidrolizează bazic, adică soluţia este bazică.
Carbonatul de sodiu(Na2CO3), cunoscut şi sub denumirea de soda sau soda de rufe, este sarea de sodiu a acidului carbonic. Forma anhidră are un puternic caracter higroscopic, motiv pentru care, în natură, carbonatul de sodiu se găseşte cel mai frecvent sub formă de hidraţi. Are un gust puternic alcalin. În trecut se obţinea prin extracţie din cenuşa unor plante cu conţinut bogat în sodă. În prezent poate fi produsă sintetic, în cantităţi mari, din sarea de bucătărie, prin procedeul Solvay. Soda cristalină fiind higroscopică trebuie închisă ermetic, este cunoscută şi utilizată din timpul Egiptul antic fiind folosită la prepararea mumiilor, ca şi mai târiziu la fabricarea sticlei. Azi este foarte mult utilizat în industrie, de exemplu în anul 1997 au fost produse 39 milioane tone de sodă pe glob, din care numai în Germania s-au produs în anul 1999 2,4 milioane de tone. Soda este utilizată în:*Industria sticlei, soda este una din materiile prime folosite la producerea sticlei *Industria chmică, în albire, industria coloranţilor, ca şi în tăbăcirea pieilor *Industria producerii detergenţilor şi dezinfectanţilor *Industria metalurgică, pentru îndepărtarea sulfului din fier *Industria hârtiei, importat la curăţire şi neutralizarea acidităţii.
Realizat de:Pop Denis Adrian Barnut Sergiu LucianSabau Sebastian AlexandruScoala Gimnaziala "Gh. Lazar" ,ZalauClasa a VIII-a CProf.Coordonator: Claudia Radu
