水中溶解氧的测定

水中溶解氧的测定 20520062203133 阮文清

　何为溶解氧 • 　溶解氧的来源 • 三　测定的意义 • 四　溶解氧的测定方法目录

何为溶解氧 溶解氧（DO）是指溶解于水中的氧的含量，它以每升水中氧气的毫克数表示。溶解氧是水体净化的重要因素之一，溶解氧高有利于对水体中各类污染物的降解，从而使水体较快得以净化；反之，溶解氧低，水体中污染物降解较缓慢。根据测定，在比较清洁的河流和湖泊中，溶解氧一般在7.5mg/L以上；当溶解氧在5mg/L以下时，各种浮游生物不能生存；而大多数鱼类要求溶解氧在4mg/L以上；当溶解氧在2mg/L以下时，水体就会发臭。这些数据是评定地面水，工业、农业、渔类用水的依据。

1、大气中的氧溶入水体 　水体中溶解氧（DO）小于其溶解度时，大气中的氧溶入水体。在水体和大气之间的界面上经常进行气体交换，水体将二氧化碳排入大气，大气中的氧溶入水体。这与生物的呼吸作用十分相似，是水体中氧的主要来源。二、溶解氧的来源

水体中经常发生氧化作用，从而消耗水中的氧，特别是有机质的降解，对氧的消耗量很大，因此，水体中不断进行着脱氧（溶解氧减少）和复氧（溶解氧增加）的过程。水生植物通过光合作用向水中放出的氧

在自然条件下，水在流动时，复氧过程比较迅速，较易补充水中氧的消耗，使水体中溶解氧保持一定的水平，反之，在静水条件下，复氧过程缓慢，水中含氧得不到及时补充，处于嫌气状态。当工业废水和生活污水携带大量有机物质进入水体时，水体脱氧严重，这时即使在流动的河水中，由于复氧过程弥补不了这样大幅度的脱氧，也会出现溶解氧迅速下降，造成鱼类和需氧生物死亡及水质恶化。

三.测定的意义 水中O2的浓度与压力，水温，盐分等都有关系。压力低，水温高，含盐量大都使O2的溶解度有所降低，而水的污染程度对水中O2的浓度影响最大，很多污染物(如H2S，NO2-，NH4+及默写有机物等)都和O2的浓度互相制约。还原性污染物浓度高时，O2的浓度就必然降低。所以，水中溶解氧的测定对水质检测，环境评价，水厂养殖都有重大的意义。

四溶解氧的测定方法 1.碘量法 2.电导测定法 3.阳极溶出伏安法４.其他方法

碘量法原理 • 在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰： • 4MnSO4+8NaO=4Mn(OH)2↓+4Na2SO4 • 2Mn(OH)2＋O2 = 2H2MnO3↓ • 2H2MnO3+2Mn(OH)3 = 2MnMnO3↓+4H2O

加入浓硫酸使已化合的溶解氧（以MnMnO3的形式存在）与溶液中所加入的碘化钾发生反应而析出碘：加入浓硫酸使已化合的溶解氧（以MnMnO3的形式存在）与溶液中所加入的碘化钾发生反应而析出碘： 4KI+2H2SO4 = 4HI+2K2SO4 2MnMnO3+4H2SO4+HI = 4MnSO4+2I2+6H2O 再以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释放出的碘，来计算溶解氧的含量，化学方程式为： 2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+4NaI

设V为Na2S2O3溶液的用量（mL）,Ｃ为Na2S2O3的浓度（mol/L）,a为滴定时所取水样体积（mL），Mr为氧气的分子量（g/ mol），　DO可按下式计算：DO（mol/L）＝V·C·Mr/4a (mg/L)

测溶解氧的仪器LDO型荧光法溶解氧测量仪

性能特点：·创新的荧光法原理，不需要更换膜片和电解液，基本免维护； ·不消耗氧气，没有流速和搅动的要求；·不会因硫化物“中毒”，克服环干扰；·不受下列物质的交叉干扰：H2S，PH，CO2，NH3，SO4，CL-CL2等；·传感器寿命可达五年；·在小量程表现良好，更适合污水处理应用应用领域： ·水及污水处理·曝气池·水环境监测·河流、湖泊、海水、渔场等

FC-180型台式溶解氧测定仪 应用范围:　实验室测量溶氧浓度

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