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数据、图象与表格

专题复习. 数据、图象与表格. 例 1 ． 中学化学教材中有大量数据，下列为某 同学对数据的利用情况，其中不正确的是 ( ). C. A. 用溶解度数据，可判断煮沸 Mg(HCO 3 ) 2 溶 液所得产物是 Mg(OH) 2 还是 MgCO 3. B. 用沸点数据，推测两种液体混合物用蒸馏 方法分离开来的可能性. C. 用沸点数据来分析分子的稳定性. D. 用原子 ( 或离子 ) 半径数据推断某些原子 ( 或离子 ) 氧化性或还原性强弱. 图象题的一般解题步骤. 1 、明确图像坐标的意义

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  1. 专题复习 数据、图象与表格

  2. 例1．中学化学教材中有大量数据，下列为某 同学对数据的利用情况，其中不正确的是 ( ) C A.用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶 液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B. 用沸点数据，推测两种液体混合物用蒸馏 方法分离开来的可能性 C.用沸点数据来分析分子的稳定性 D.用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子) 氧化性或还原性强弱

  3. 图象题的一般解题步骤 1、明确图像坐标的意义 2、分析曲线上的特殊点，如：起点、拐点、交点、终点等的含意

  4. 例2、下列实验过程中产生的现象，与对应的图形例2、下列实验过程中产生的现象，与对应的图形 相符合的是（ ） B A．Cl2通入氢硫酸中B．NO2气体通入水 C．足量的CO2通入NaOH 和Ba(OH)2的混合液中 D．将Na2CO3溶液滴 加入盐酸中

  5. 1 1 0.8 3 0.6 α 0.4 2 4 5 0 8 6 4 10 14 12 pH 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存 在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、 Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系 如图所示： 【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2， 4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】

  6. ⑴Pb(NO3)2溶液中， 2(填“>”、“=”、 “<” )；该溶液中滴入氯化铵溶液后， 增 加，可能的原因是。 > Pb2+与Cl-反应，使C(Pb2+)减小 ⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液 中存在的阳离子(Na+除外)有， pH=9时，主要反应的离子方程式为 。 Pb2+、Pb(OH) +、H + Pb2++2OH- == Pb(OH)2

  7. ⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除 水中的痕量铅，实验结果如下表： 离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl- 处理前浓度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 处理后浓度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是。 Fe3+ ⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为： 2EH(s)+Pb2+ E2Pb(s)+2H+ A 则脱铅的最合适pH范围为(填代号)。 A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12

  8. 归纳： 对于系列数据处理要注意： ⑴抓住数据变化的趋势，理解其化学意义； ⑵注意数据的对比，抓住量变与质变的关系； ⑶对实验数据注意其精确度； ⑷对计算注意有效数字问题。

  9. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母 分别代表某一化学元素 （1）下列__________（填写编号）组元素的单质可能 都是电的良导体。 ① ④ ①a、c、h　②b、g、k　③c、h、l　④d、e、f

  10. （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱 原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所 需要的能量主要受两大因素的影响： 1、原子核对核外电子的吸引力　　 2、形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需能量(kJ/mol)

  11. ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去 核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个 电子所需的能量__________________________。 Li原子失去一个电子后，Li+已经形成 稳定结构，此时再失去一个电子很困难 a ②表中X可能为以上13种元素的______（填写字母） 元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 _____________ Na2O和Na2O2 ⅢA ③Y是周期表中__________族元素 m ④以上13种元素中，________（填写字母）元素原子 失去核外第一个电子需要的能量最多

  12. 为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂 用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸， 以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为 测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现 称取样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和 NH4HSO4的分解温度均高于200℃]。测得有关实验数据 如下（标准状况）：

  13. （1）实验过程中有关的离子方程式为： H++OH-=H2O NH4++OH-=NH3↑+H2O （2）由表格数据直接推测：标准状况下3.7g样品 进行同样实验时，生成氨气的体积为L。 0.84 （3）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4 物质的量之比。 1:4 （4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择 第组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量 浓度为。 Ⅲ 5mol/L

  14. 18．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，18．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时， pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是 A．ROH是一种强碱 B．在x点，MOH完全电离 C．在x点，c(M+)==c(R+) D．稀释前，c(ROH)==10c(MOH)

  15. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸 的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。 某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸 充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后 的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所 加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量 (mol)的关系如图所示。

  16. 回答下列问题： • 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的 • 离子方程式为______________________。 (2) 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发 生反应的离子方程式为_____________________； 上述现象说明溶液中____结合OH－的能力比____ 强（填离子符号）。 (3) B与A的差值为_________mol。 (4) B点对应的沉淀的物质的量为______mol， C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____mL。

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