第 7 章酸碱滴定

第7章酸碱滴定

第7章酸碱滴定 7.2 酸碱指示剂的主要特性 7.3 滴定曲线及指示剂的选择 7.6 酸碱滴定应用示例

7.2 酸碱指示剂的主要特性 碱式甲基橙酸式

酚酞酸式碱式

酸碱指示剂的作用原理及变色范围 作用原理酸式显示酸式色碱式显示碱式色 KHIn 指示剂常数

酸碱指示剂的实际颜色由指示剂的酸式和碱式的相对浓度决定酸碱指示剂的实际颜色由指示剂的酸式和碱式的相对浓度决定指示剂颜色的变化可以指示酸式和碱式的相对浓度，进而可以指示pH值的高低，从而确定滴定的终点

酸碱指示剂的变色范围 当酸式的量远远大于碱式时，主要显示酸式色酸式色当碱式的量远远大于酸式时，主要显示碱式色碱式色当碱式的量和酸式的量差不多时，显示过渡色过渡色

理论变色范围：pKHIn1 理论变色点：pKHIn 实际变色范围

混合指示剂 作用原理颜色互补两种指示剂混合分类指示剂与染料混合例：溴甲酚绿——甲基红 pH 0 2 4 6 8 甲基红溴甲酚绿溴甲酚绿—甲基红

7.3 滴定曲线及指示剂的选择 在滴定过程中，以溶液的pH对滴定剂的用量作图，所绘制的曲线称为滴定曲线。纵坐标：pH值横坐标：滴定剂的用量(滴定剂的体积或者滴定分数）已经加入的滴定剂的量（×100%）滴定分数= 计量点时滴定剂的量

7.3.1 强碱滴定强酸 例: 用0.1000 mol·L-1 NaOH 滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HCl NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线

酸碱指示剂的选择依据—— 酸碱指示剂的选择滴定突跃范围 1.凡在突跃范围以内能发生颜色变化的指示剂,都可用. 2.(凡变色范围全部或大部分落在滴定突跃范围之内的指示剂都可用) 3.使指示剂变色点与计量点尽可能接近突跃范围：4.30～9.70 选用指示剂：酚酞、甲基橙、甲基红

酚酞甲基红甲基橙

浓度对突跃范围的影响 +0.1% 滴定突跃酚酞化学计量点 -0.1% 甲基红甲基橙 c越大,突跃范围越大 C (mol.L-1) 0.0010 0.010 0.10 1.0

强酸滴定强碱 用0.1000 mol.L-1 HCl滴定 20.00 mL 0.1000 mol.L-1 NaOH 。滴定突跃： 9.70～4.30 指示剂：酚酞、甲基红、甲基橙

7.3.2 强碱滴定弱酸（强酸滴定弱碱） 1.滴定反应 HA： OH- + HA = A- + H2O B： H+ + B = HB+ 2.滴定过程中pH的变化以0.1000mol·L–1NaOH滴定20.00mL 0.1000 mol·L–1HAc Ka=1.8×10-5 pKa＝4.74

5.影响一元弱酸（碱）突跃范围的因素 c与Ka越大，突跃范围越大。要求：c 在10-3～1mol·L-1 强酸滴定强（弱）碱，浓度为原来的10（1/10）倍时，突跃范围：增加（减小）2pH（1pH）单位。

0.1000 mol.L-1 NaOH 滴定同浓度、不同强度的酸 Ka 10-8 目测终点准确滴定的可行性判断：cKa 10-8 10-7 10-6 10-5 HCl

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