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课题4 化学式与化合价

课题4 化学式与化合价. 第 三 课时. 三、根据化学式计算. 脚标比. 1、 原子个数比 ：. 2、 元素质量比 ：. 相对原子质量×原子个数比. 3、 相对分子质量 ( Mr)：. 相对原子质量之和. 4、 元素的质量分数 ：. 什么叫相对分子质量？. 你能否计算出C 6 H 11 CH 3 的相对分子质量？. C 6 H 11 CH 3 的相对分子质量 =12×6+1×11+12+1×3=98. 求 原子个数比 和 元素质量比. H 2 O CO 2 KMnO 4 K 2 MnO 4 NH 4 NO 3

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课题4 化学式与化合价

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Presentation Transcript

  1. 课题4 化学式与化合价 第三课时

  2. 三、根据化学式计算 脚标比 1、原子个数比： 2、元素质量比： 相对原子质量×原子个数比 3、相对分子质量(Mr)： 相对原子质量之和 4、元素的质量分数：

  3. 什么叫相对分子质量？ 你能否计算出C6H11CH3的相对分子质量？ C6H11CH3的相对分子质量 =12×6+1×11+12+1×3=98

  4. 求原子个数比和元素质量比 H2O CO2 KMnO4 K2MnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 2：1 2：16 1：2 12：32 1：1：4 39：55：64 2：1：4 78：55：64 2：4：3 28：4：48 2：5：2：1 128：80：2：12

  5. 求相对分子质量 1×2＋16＝18 H2O CO2 KMnO4 K2MnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 12＋16×2＝44 39＋55＋16×4＝158 39×2＋55＋16×4＝197 14＋1×4＋14＋16×3＝80 64×2＋（16＋1）×2＋12＋16×3＝222

  6. 求划线元素的质量分数 H2O CO2 KMnO4 K2MnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 11.1% 27.3 % 40.5 % 39.6 % 35 % 57.5 %

  7. [例1]在①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4三种铁的氧化物中，铁元素的质量分数由小到大的顺序为[例1]在①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4三种铁的氧化物中，铁元素的质量分数由小到大的顺序为 。 ②＜③＜①

  8. [例2] A、B两元素相对原子质量之比为2：1，这两种元素组成的化合物中A、B两种元素的质量之比为2：3，其中B为－n价，则此化合物中A的化合价为( ) A．＋2n B．＋3n C．＋2n/3 D．＋4n/3 B

  9. [例3]某蛋白质分子的相对分子质量为68000，其中铁元素质量分数为0.33%，则一个分子中铁原子个数为。[例3]某蛋白质分子的相对分子质量为68000，其中铁元素质量分数为0.33%，则一个分子中铁原子个数为。 4

  10. [例4]商店中现有硝酸铵[NH4NO3]和尿素[CO(NH2)2两种氮肥，标价为硝酸铵1.00元／kg，尿素1.25元／kg，若用100元钱买化肥，试通过计算论证理论上买哪种化肥合算些？[例4]商店中现有硝酸铵[NH4NO3]和尿素[CO(NH2)2两种氮肥，标价为硝酸铵1.00元／kg，尿素1.25元／kg，若用100元钱买化肥，试通过计算论证理论上买哪种化肥合算些？ 尿素[或CO(NH2)2]

  11. 随堂练习 1．已知R元素在化合物中只有一种化合价，请判断下列化合式中不正确的是( ) A．R2O3 B．R2Cl3 C．R2(SO4)3 D．R(NO3)3 B 2．某化合物的化合式为R(OH)3，相对分子质量为107，则R元素的相对原子质量为( ) A．56 B．84 C．64 D．无法确定 A

  12. C 3．某＋2价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量之比为7：2，则该元素的相对原子质量为 ( ) A．24 B．27 C．56 D．64 4．近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药食品等工业中应用前景广阔，乳酸的化学式为C3H6O3，试计算： (1)乳酸的相对分子质量； (2)各元素的质量之比； (3)C元素的质量分数。 90 36：6：48 40%

  13. 6 ．相同质量的SO2和SO3中所含氧原子的个数比？元素质量比？ 5．102g过氧化氢(H2O2)和多少克高锰酸钾中所含氧元素的质量相等? 7．相同质量的CO和CO2所含氧原子的个数比？元素质量比？ 8 ．要使SO2和SO3含有相同质量氧元素，求SO2和SO3质量比？硫元素质量比？

  14. 17.7% 21.2% 9．求氮元素的质量分数： 碳酸氢铵 NH4HCO3 硫酸铵 (NH4)2SO4 碳酸铵 (NH4)2CO3 硝酸铵 NH4NO3 尿素 CO(NH2)2 26.7% 35% 46.7% 10 ．多少克二氧化硫中的氧元素和80g三氧化硫中的氧元素质量相等？

  15. 你能说出下面标签中C6H11CH3表达了什么意义? ××修正液 主要成分：甲基环已烷（C6H11CH3）、 钛白粉、合成树脂 净含量：18g 通过ISO9001国际质量体系认证

  16. 从化学式可以看出 ①组成物质的元素种类； ②原子间的个数比； ③原子总个数等。

  17. 元素的质量 =原子的相对质量×右下角码小数字 其中各元素的质量比是多少？ 你能否说出C6H11CH3中小数字的意义？ M(C):M(H)=12×7:1×14=6:1

  18. × × 化合物中某种元素的相 12 对原子质量 原子个数 7 × 100 % × = . 100 % 85.7 % 碳元素的质量分数= 化合物的相对分子质量 98 • 某元素的质量分数= 根据以上讨论,请写出C6H11CH3中碳元素的质量分数

  19. 练习： 近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药食品等工业中应用前景广阔，乳酸的化学式为C3H6O3，试计算： （1）乳酸的相对分子质量； （2）各元素的质量比； （3）C元素的质量分数。

  20. 化合物中某种元素的相对原子质量 ×原子个数 ×100% 化合物的相对分子质量 课题4：化学式和化合价（第三课时） 1、相对分子质量（Mr） 2、相对分子质量有关计算 （1）计算相对分子质量 （2）计算物质组成元素的质量比 （3）计算物质中某元素的质量分数 公式：某元素的质量分数= （4）应用计算方法解决生活问题

  21. 开始学习 课题4 化学式与化合价 课时3 相对分子质量的有关计算

  22. 八、相对分子质量 思考：原子的质量很小，故我们采用相对原子质量，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢？ 化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量 (符号为Mr) 相对分子的运用： 1、根据化学式计算相对分子质量 例1、 求 O2、 H2O、 KMnO4的相对分子质量 练习1、求Fe3O4、CO(NH2)2的相对分子质量

  23. 相对分子质量的运用 2、计算物质组成元素的质量 比 各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比 例2、MnO2中锰元素和氧元素的质量比等于 练习2： 1、 H2O2、 Cu(OH)2中各元素的质量比？ 2、NH4NO3中各元素的质量比？

  24. 该元素相对原子质量×原子个数 某元素的质量分数= × 100﹪ 化合物的相对分子质量 相对分子质量的运用 3.求物质中某元素的质量 分数 例3、H2O2中氢元素的质量分数？ 练习3、计算化肥硝酸铵中(NH4NO3)中氮元素的质量分数

  25. 相对分子质量的运用 4、一定量的某物质中含有某元素的质量 元素的质量=某物质的质量×某元素的质量分数 例4、求18gH2O中氢元素的质量？ 练习4、某农田里的作物需N施含35kg的氮肥，如果施用的氮肥是尿素（CO(NH2)2），则需要多少kg

  26. 课堂练习1. 说明下列化学元素用语各表示 (1)H (2)2H (3)H2 (4)2H2 (5)H2O (6)2H2O (7)Mg2+ (8)2Mg2+的意义 2、18gH2O所含氧元素与多少gCO2中所含氧元素的质量相同( ) A、18g B、22g C、44g D、88g B 3、海洛因是政府明令禁止的毒品,其化学式为C21H23NO5,它由 种元素组成 ,每个海洛因中共有________个原子 C.H.O.N共4种 共有50 4、已知 SO3、SO2、O2三种物质的质量比5:4:2为则其分子个数比为__________ 1:1:1 5.某化合物的化学式为HnROm,其中R的化合价为( )A 、+(m-n） B 、+(2m-n) C 、+(n-m) D、+(2n-m) B

  27. 例7、关于S 和.S2-的叙述中错误（ ） A 具有相同的核电荷数 B 电层数相同 C 最外层电子数不相同 D 核外电子数相同 D 例8、燃放爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为l:1，该污染物是( ） A、 H2S B、CO C、S02D、N02例9、甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的是（ ）A. 甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成B. 甲醛是由碳原子和水分子构成 C．甲醛分子是由 碳原子、氢气分子、氧原子构成D. 甲醛是由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素 组成 C A

  28. 4、综合应用：某物质的化学式为HnRO2n-1，它的相对分子质量为M，则该化合物中R 元素的化合价为________，R 元素的相对原子质量为_________ (O-16 H-1) +(3n-2) M-33n+16 【解法 】： 解：(1)设R的化合价为x (+1) ·n+x+(-2) ·(2n-1)=0 x=+(3n-2) (2)M－1×n－16×(2n－1) =M－33n+16

  29. 课题四 化学式与化合价

  30. 一、化学式 用元素符号表示物质组成的式子。 例如：O2 →氧气 H2O→水 MgO →氧化镁 NaCl→氯化钠 [强调]化学式不是凭空写出来的，而是经过多次精密实验，测定物质的组成而推算出来的。一种物质只能用一种化学式表示。

  31. 你知道“H2O”这个 式子，它除了可以表示水这种物质外，还 可以表示什么意义？

  32. 化学式的意义： 宏观角度 1、表示一种物质； 2、表示组成物质的 元素种类。 例：“H2O”：1、表示水；2、表 示水是由氢元素和氧元素组成的。

  33. 微观角度： 1、表示物质的一个分子； 2、表示构成物质的每一个分 子的原子种类和数目。 例：“H2O”：1、表示一个水分子； 2、表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

  34. 1、单质化学式的写法、读法： 金属单质、固体非金属单质、稀有气体的化学式习惯上用元素符号表示；可直接读出其名称。例如：Fe、C、He。 有些非金属气体的化学式，要在元素符号的右下角表示这种分子中所含的原子数。例如：H2、、O2、O3

  35. 2、化合物化学式的写法、读法： 氧化物一般把氧写在后，称 为“氧化某”、“几氧化几某”。例 如：MgO、CO2、Fe2O3 金属与非金属组成的化合物，金属写在左非金属写在右。称为“某化某”。例如：NaCl、K2S、CaO。

  36. 练习： 写出下列物质的化学式： 木炭、锌、氩气、 五氧化二磷、氧化铜、 氯化镁、 二氧化锰、

  37. 注意： 1、元素符号前边的化学计量数表示原子个数； 2、化学式前边的化学计量数表示分子个数； 3、化学符号右下角的小数字表示构成一个分子的原子个数。

  38. 练习： 指出下列符号及数字所表示的意义 H、2H、H2、2H2、4H2O

  39. 二 、化 合 价 一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。（化合价有正、负之分）

  40. 1.化合物中元素化合价的判断 +1 +2 +3 -2 -2 -1 Na Mg Al O S Cl 原 子 易 失 电 子 易 得 电 子 离 子 元素化合价 失电子显正价 得电子显负价 失几个电子显正几价 得几个电子显负几价 化合价 判 断 注意：元素化合价与离子所带电荷的写法不同 返回

  41. 2、化合价的实质

  42. 3.元素化合价与离子所带电荷的写法 离子符号: O2- -2 化合价: O 注意: P81

  43. 4、化合价规则 ☆1.在化合物里，氧通常显—2价，氢通常显 +1价， ☆2. 金属一般显正价，非金属有正有负。 ☆3.在化合物里，正负化合价的代数和为0； ☆4.在原子团里，正负化合价的代数和为原子团 化合价。 ☆5. 单质分子里元素的化合价为零。

  44. 常见元素化合价口诀 +1价: 钾 钠 银 氢 铵根 +2价: 钙 镁 钡 锌 +3价 铝 +4价 硅 -1价 氟 氢氧根 硝酸根 -2价 氧 硫酸根 碳酸根 -3价 磷酸根

  45. -1 -2 -2 +2 0 +1 +1 +1 +6 例1 标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌 金属锌 氢氧化钠 硫酸 ZnCl2 Zn NaOH H2SO4 继续

  46. 例2 试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价 解：设氯元素的化合价为X +1 X -2 1+ X+（-2）×3=0 KClO3 X= +5 答：在氯酸钾里，氯元素的化合价为+5。 原则：化合物中，正、负化合价代 数和为零。 继续

  47. 例3已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为 +3 和 +5 ，写出这两种磷的氧化物的化学式。 书写化学式的步骤 1.写出有关元素符号 （通常：正价前，负价后） 2.标出有关元素的化合价。 3.价数、角码交叉写。4.验证所写化学式是否 正确。 (2) 写出 +5 价磷的氧化物的化学式 (1) 写出 +3 价磷的氧化物的化学式 +5-2 +3-2 P O P O 5 2 2 3 验证: +5×2 + (-2)×5=0 验证: +3×2 + (-2)×3=0 继续

  48. 水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？ 问题？？

  49. 三、有关相对分子质量的计算 概念：相对分子质量就是化学式 中各原子的相对原子质量 的总和，也称为式量。 相对分子质量的国际单位制 （SI）为1（一般不写出）。

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