第三单元 化学平衡的移动

1. 第三单元 化学平衡的移动

2. 一、化学平衡的移动 条件改变 一段时间后 新平衡 v正≠v逆 旧平衡 1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平 衡状态的过程。 2、移动的原因：外界条件发生变化。 3、正逆反应速率与平衡移动的方向: ①若V正＞V逆 ， 平衡向正反应方向移动。 ②若V正＜V逆 ， 平衡向逆反应方向移动。 ③若V正＝V逆 ， 平衡不移动。

3. 4、反应商与化学平衡移动的方向 注：反应商计算式中的浓度表示反应进行到某一时刻的浓度，不一定是平衡浓度。

4. （1）若Q ＞ K，化学平衡向逆反应方向 移动，V正＜V逆 （2）若Q ＜K，化学平衡向正反应方向 移动，V正＞V逆 （3）若Q = K，化学平衡不移动。 [问题思考] P49交流与讨论，思考哪些因素有可能影响化学平衡移动的方向？

5. Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 二、影响化学平衡的因素 1、浓度变化对化学平衡的影响 教材 P53活动与探究 橙色 黄色 橙色变黄色 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 黄色变橙色 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动

6. v v V’(逆) V(正) V’ (正)= V’ (逆) V(正)= V(逆) V(正) V’(正) V(正)= V(逆) V’(正) V’ (正)= V’ (逆) 减小生成物的浓度 V(逆) V’(逆) V(逆) 增大生成物的浓度 0 0 t t 平衡正向移动 平衡逆向移动 思考:增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢?

7. v v V’(正) V(正) V’ (正)= V’ (逆) V(正)= V(逆) V(正) V’(逆) V(正)= V(逆) V’(逆) V’ (正)= V’ (逆) 减小反应物的浓度 V(逆) V’(正) V(逆) 增大反应物的浓度 0 0 t t 平衡正向移动 平衡逆向移动 注意 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。

8. CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0 练习1、在密闭容器中进行下列反应 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： （1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co) ________。 正向移动 增大 不移动 不变 （2）增加碳，平衡, C(co) .

9. NH3 含量 /% 压强Mpa 温度/℃ 达到平衡时平衡混合物中NH3的含量〔V（N2）︰V（H2）＝1︰3〕

10. 2、压强变化对化学平衡的影响 N2O4⇌ 2NO2 P54 交流与讨论:压强的变化对化学平衡有何影响? 提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 不移动 不移动

11. mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 结论： 若m+n=p+q , 反应前后气体分子数变化 的反应： 增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动 减小压强，平衡往气体分子数增加的方向移动 若 m+n＝p+q ,反应前后气体分子数不变的反应 压强改变，平衡不发生移动。

12. v v V’(逆) V’(正) 新平衡 新平衡 V(正) V’(正) V’(逆) 原平衡 V(正) 原平衡 V(逆) V(逆) 0 0 t t m+n﹥p+q m+n﹤p+q 增大压强，

13. v v V(正) V(正) 原平衡 原平衡 V’(正) V’(逆) 新平衡 V(逆) 新平衡 V(逆) V’(逆) V’(正) 0 t 0 t 减小压强， m+n﹤p+q m+n﹥p+q

14. 减小压强 V正 速率 V逆 V正=V逆 V正 = 时间 V逆 平衡1 平衡2 m+n=p+q 减小体系的压强，平衡不移动，但正逆反应速率都减小！

15. 增大压强 △ I2 + H2 2HI 1.例： m+n=p+q 速率 V正 = V逆 V正 V正=V逆 V逆 时间 平衡1 平衡2 增大体系的压强，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，正逆反应速率都加快！ 注意： 2.密闭容器充入”惰性气体” a、恒压 → 当成”减压” ; b、恒容 → 速率不变，平衡不移动.

16. CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0 练习3、在密闭容器中进行下列反应 达平衡后，改变条件，指定物的浓度及平衡如何变化： （1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡; c(CO2) 。 逆向移动 增大 （2）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡; c(CO2) 。 不变 不移动 （3）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡; c(CO2) 。 正向移动 减小

17. 2NO2 N2O4 练习：在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡： 测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时，再充入1 molNO2 ，待新平衡建立时，又测NO2的转化率为b%,问 a、b值的大小关系。 b﹥a

18. Co2+＋4Cl- CoCl42-△H>0 粉红色蓝色 3、温度变化对化学平衡的影响 [活动与探究1] 课本P55

19. 2NO2 N2O4 △H<0 红棕色无色 [活动与探究2 ] 加深 平衡逆向移动 平衡正向移动 变浅

20. 结论： 其他条件不变的情况下（P55）： 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

21. v V’(吸) V’ (正)= V’ (逆) V’(放) V(正) V(正)= V(逆) V(逆) t 0 升高温度 平衡往吸热方向移动

22. v V(正) V(正)= V(逆) V’(放) V’ (正)= V’ (逆) V(逆) V’(吸) 0 t 降低温度 平衡往放热方向移动

23. V正、V逆都增大，且增大的幅度相等 平衡不移动（ 但到达平衡时间缩短） 速率 V正 = V逆 V正 V正=V逆 V逆 时间 平衡1 平衡2 4 、催化剂对化学平衡的影响 使用催化剂

24. 小结：影响化学平衡的条件 影响化学平衡的条件 化学平衡移动方向 增大反应物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度 向逆反应方向移动 浓度 增大生成物浓度 向逆反应方向移动 减小生成物浓度 向正反应方向移动 增大体系压强 向气体分子数减少的方向移动 压强 减小体系压强 向气体分子数增多的方向移动 升高温度 向吸热反应方向移动 温度 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 加入催化剂，平衡不移动

25. 三、化学平衡移动原理（勒夏特列原理） 改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。 概念的理解： ①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种； ②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； ③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。 定量角度：平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消） 外界条件的变化。

26. 1、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 (A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提 高NH3的利用率 (D) 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化 D

27. CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0 练习1、在密闭容器中进行下列反应 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： 正向移动 增大 （1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co) ________。 C(co2)__________。 （2）减少CO，平衡＿_____ , C(co) ________ , C(co2) ＿＿＿＿　． 增大 正向移动 减小 减小 练习2、在密闭容器中进行下列反应 N2(g)+ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 　　　达到平衡后,加入N2 ,达到新平衡后,N2, H2的转化率将怎　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　么变化？ H2的转化率增大，N2的转化率减小

28. 4、密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则： (1)增大压强，A的转化率____ 平衡向移动， 达到平衡后，混合物中C的浓度________。 (2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是， (3)当降低温度时，C的浓度减小，正反应是____热反应。 A的转化率 增大 正反应方向 P 增大 m+n>p 吸

29. 四、合成氨工业条件的选择 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) △H＝-92.4kJ·mol－1

30. ⑴、注入过量N2，及时分离NH3； 原因：提高ν和αH2，平衡向正反应方向移动 ⑵、使用催化剂 原因：降低Ea，提高ν ⑶、增大压强：20～50MPa 原因：提高ν，平衡向正反应方向移动

31. ⑷、升高温度：约500℃ 原因：提高ν，该温度下，催化剂活性高 [问题思考]工业实际生产中除了要考虑反 应进行的限度以外还要兼顾什么？ 反应速率、动力、材料、设备等因素

32. 2、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c A

33. 练习4：用来表示可逆反应2A（g）+B(g) 2C(g) V V C A 的质量分数 的转化率 500℃ 100℃ V(逆) V(正) V(正) V(逆) 500℃ 100℃ 0 0 压强 温度 0 B C D 压强 0 时间 A (正反应为放热反应)的正确图像为： A

34. 课堂练习 3、在高温下，反应2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) （正反应吸热）达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是 A．减压 B．缩小体积 C．升温 D．增大H2浓度 B、C

35. 2、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是2、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ① 生成物的百分含量一定增加 ② 生成物的产量一定增加 ③ 反应物的转化率一定增大 ④ 反应物浓度一定降低 ⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥ 使用了合适的催化剂 A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥ B

36. mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) [C]p [D]q K= (p+q-m-n) [A]m [B]n a [C]p [D]q [aC]p [aD]q × K’= = [A]m [B]n [aA]m [aB]n 压强变化对浓度商的影响

37. (p+q-m-n) a [C]p [D]q [aC]p [aD]q × K’= = [A]m [B]n [aA]m [aB]n 增大压强，则 a﹥1 若 m+n﹥p+q ,则K’﹤K ,平衡正向移动。 若 m+n﹤p+q ,则K’﹥K ,平衡逆向移动。 若 m+n＝p+q ,则K’＝K ,平衡不发生移动。

38. (p+q-m-n) a [C]p [D]q [aC]p [aD]q × K’= = [A]m [B]n [aA]m [aB]n 减小压强，则 a﹤1 若 m+n﹥p+q ,则K’﹥K ,平衡逆向移动。 若 m+n﹤p+q ,则K’﹤K ,平衡正向移动。 若 m+n＝p+q ,则K’＝K ,平衡不发生移动。