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有关碳酸钠和盐酸的计算

有关碳酸钠和盐酸的计算. （ 1 ） m 克 Na 2 CO 3 恰好与 200g 质量分数为 C 1 的盐酸完全反应，则 C 1 应为 。 （ 2 ）若 m 克 Na 2 CO 3 中混有 KCl 杂质，此时测得的盐酸的质量分数 C 2 比 C 1 （大、小、相等）。. （ 3 ）若 m 克 Na 2 CO 3 中混有 K 2 CO 3 杂质，此时测得的盐酸的质量分数 C 3 比 C 1 （大、小、相等）。 （ 4 ）若 m 克 Na 2 CO 3 中混有 NaOH 杂质，此时测得的盐酸的质量分数 C 4 比 C 1 （大、小、相等）。

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有关碳酸钠和盐酸的计算

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  1. 有关碳酸钠和盐酸的计算 （1）m克Na2CO3恰好与200g质量分数为C1的盐酸完全反应，则C1应为。 （2）若m克Na2CO3中混有KCl杂质，此时测得的盐酸的质量分数C2比C1（大、小、相等）。

  2. （3）若m克Na2CO3中混有K2CO3杂质，此时测得的盐酸的质量分数C3比C1（大、小、相等）。（3）若m克Na2CO3中混有K2CO3杂质，此时测得的盐酸的质量分数C3比C1（大、小、相等）。 （4）若m克Na2CO3中混有NaOH杂质，此时测得的盐酸的质量分数C4比C1（大、小、相等）。 （5）若m克Na2CO3中混有NaHCO3杂质，此时测得的盐酸的质量分数C5比C1（大、小、相等）。

  3. 向盛有含53gNa2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，徐徐注入含有27.375gHCl的盐酸溶液中，在标况下，产生CO2质量为向盛有含53gNa2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，徐徐注入含有27.375gHCl的盐酸溶液中，在标况下，产生CO2质量为 A 33g B 42g C 56g D 11g

  4. 取Na2CO3106g和NaHCO384g，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是取Na2CO3106g和NaHCO384g，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是 A 放出二氧化碳的量前者是后者的一半 B 放出二氧化碳的量两者一样多 C 消耗盐酸的量两者一样多 D 消耗盐酸的量是前者多

  5. 某固体KOH样品含H2O 7.55%、K2CO3 4.32%，将a克此样品与36.5bg质量分数为0.1％盐酸反应完全，再用含有1.40672gKOH的溶液恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量最接近 A 0.8a克 B 0.0745b克 C 0.0375c克 D 无法计算

  6. 有关NaOH和NaHCO3的计算 两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是 A、B中的含量大 B、A中的含量大 C、一样大 D、不能判断大小

  7. 现有NaOH和NaHCO3固体混和物12.4g，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，排出气体冷却，称得残留固体质量为A克。现有NaOH和NaHCO3固体混和物12.4g，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，排出气体冷却，称得残留固体质量为A克。 （1）写出可能发生的化学反应方程式： （2）设混和物中NaOH为xg（0＜x＜12.4g），问x为何值时残留固体为何种物质，并计算A的数值（可以用含x的式子表示），填表回答：

  8. 有关CO2与NaOH的计算 向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题： （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 （2）若通入CO2气体质量为4.4g，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？

  9. 用足量的盐酸与100克CaCO3反应，将生成的CO2通入含有30克NaOH的溶液中，溶液里生成的钠盐是用足量的盐酸与100克CaCO3反应，将生成的CO2通入含有30克NaOH的溶液中，溶液里生成的钠盐是 A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3和NaHCO3 D NaCl

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