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第三章：水溶液中的离子平衡 第二节：水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 江苏省启东中学 高二化学组 俞赛红

第三章：水溶液中的离子平衡 第二节：水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 江苏省启东中学 高二化学组 俞赛红. 思考 : 如何用实验证明水是一种极弱的电解质 ?. ：指针摆动 ：不亮. G. G. ×. ×. 电源. 1. 实验. 2. 现象. 3. 结论. 水是一种极弱的电解质. 实验测定：纯水中 25℃ 1L 水中（ 55.6mol ）只有 1×10 － 7 mol 水发生了电离 100℃ 1L 水中（ 55.6mol ）只有 1×10 － 6 mol 水发生了电离.

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第三章：水溶液中的离子平衡 第二节：水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 江苏省启东中学 高二化学组 俞赛红

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  1. 第三章：水溶液中的离子平衡 第二节：水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 江苏省启东中学 高二化学组 俞赛红

  2. 思考: 如何用实验证明水是一种极弱的电解质? ：指针摆动 ：不亮 G G × × 电源 1.实验 2.现象 3.结论 水是一种极弱的电解质 实验测定：纯水中 25℃ 1L水中（55.6mol）只有1×10－7mol水发生了电离 100℃ 1L水中（55.6mol）只有1×10－6mol水发生了电离

  3. H2O + H2O H3O+ + OH－ 简写为：H2O H++ OH－ (水电离出的H＋、OH－浓度相等) 一、水的电离 水合氢离子 25℃时，1L水中只有 10-7molH2O分子发生电离（通常的电流表无法检验其中离子） 水是极弱的电解质

  4. H2O H++ OH－ c ( H+) .c( OH-) K .= c(H2O) c ( H+) .c( OH-) Kw = c(H+)×c(OH-） K电离＝ c(H2O） 1、水的离子积常数 其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称水的离子积.

  5. 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) ×c(OH-) • 提醒： • 1.c(H+)和c(OH-)是溶液中的H+和OH-的总浓度。 • 2.任何水溶液中,水电离产生的 c(H+) 水= c(OH-)水

  6. 温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃ Kw 常温下即25℃时， 水电离出来的c(H+)=c(OH-) =10-7mol/L KW =c(H+) × c(OH-)= 1× 10-14 如果温度变化，Kw会如何变化?为什么? 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12

  7. H2O H++ OH－ 电离吸热 右 升高温度：平衡向移动 c(H＋ ) ,c(OH-) , Kw 增大 增大 增大 注意： 水的离子积只随温度的改变而改变 Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液 KW = c(H+) × c(OH-)

  8. 思考题 某温度下，纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________ 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L,则此时溶液中的C(OH-)= ___________ 2×10-7 mol/L 8×10-9 mol/L

  9. 水的离子积常数总结 Kw=c(H+) ×c(OH—) 1、表达式： KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 特别提示：此时的c(H+)和c(OH-)是溶液中的总物质的量浓度。 • 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) ×c(OH—) 2、影响KW的因素 • KW只是温度的函数（与浓度及溶液的酸碱度均无关） • 温度升高， KW值增大 如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12

  10. 条件 酸碱性 水的电离平衡移动方向 C(H+) C(OH-) C(H+),C(OH-)浓度大小关系 Kw 加热 加HCl 加NaOH 思考与交流： 对常温下的纯水进行下列操作，填写下表 中性 增大 正方向 增大 增大 C(H+)=C(OH-) C(H+)>C(OH-) 逆方向 酸性 增大 减小 不变 不变 碱性 逆方向 减小 增大 C(H+)<C(OH-)

  11. 2、影响水的电离平衡的因素 （1）升高温度，促进水的电离，Kw增大 （2）加入酸或碱，抑制水的电离， Kw不变 思考： 在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？ 　平衡向电离方向移动！

  12. 思考题 常温下水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（ ） A.向水中加入稀CH3COOH,平衡逆向移动，C(H+)降低 B.向水中加入固体NaHSO4，C(H+)增大，Kw不变 C.向水中加入金属Ｋ，平衡正向移动， C(OH-)降低 D.将水加热，Kw增大，但C(H+)= C(OH-) BD

  13. 利用Kw的定量计算 根据Kw=C(H＋)×C(OH-) 在特定温度下为定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求. 任何水溶液中由水电离出来的c(H+)水=c(OH-)水 例1.常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中， 则溶液中 c(H＋)＝ ， c(OH-)=。 由水电离出的c(OH-)水＝， c(H＋)水＝。 0.1mol/L 10-13mol/L 10-13mol/L 10-13mol/L

  14. 例2.常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中， 则溶液中 c(OH-)＝ ， c(H+)=。 由水电离出的c(OH-)水＝， c(H＋)水＝。 0.1mol/L 10-13mol/L 10-13mol/L 10-13mol/L 例3. 常温下，0.1mol/L的NaCl溶液中， 则溶液中 c(OH-)＝ ， c(H+)=。 10-7mol/L 10-7mol/L 例4. 常温下，由水电离产生的C(H+)=1×10-13 mol/L的 溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 可能为酸性或者为碱性。

  15. 课堂练习 1.判断正误: (1)在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。 正确 (2)任何水溶液中，由水电离产生的c(H+)=c(OH-)。 正确 (3)对水升高温度电离程度增大，但kw不变。 错误 正确 (4)向水中投入金属Na， c(OH-)增大。 错误 (5)常温下由水电离出 c(H+)=10-12 mol/L ，溶液一定呈酸性。

  16. 2.能影响水的电离平衡,使溶液中C(H+)>C(OH-)的操作是 （ ） A.向水中投入一小块金属Na B.将水加热煮沸 C.向水中通入CO2气体 D.向水中加入NaCl晶体 C

  17. 3.（1）常温下，0.05mol/L的H2SO4溶液中， 溶液中 c(H＋)＝ ， c(OH-)=。 由水电离出的c(OH-)水＝， c(H＋)水＝。 （2）某温度下，纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则溶液 中的C(OH-) = _________。若温度不变，滴入稀HCl使C(H+) = 5×10-4 mol/L，则溶液中C(OH-) = _______， 由水电离产生的中 c(H＋)＝ 。 0.1mol/L 10-13mol/L 10-13mol/L 10-13mol/L 2×10-7 mol/L 8×10-11mol/L 8×10-11mol/L

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