-1-

1. -1- SOLI -2- Seminár z CH 20 (39. , 40. vyuč. hod.) Reakcia kyselinotvorného oxidu s hydroxidom Pomôcky plytká miska, sviečka, zápalky, pohár . Soli sú chemické zlúčeniny zložené z katiónov kovových prvkov (alebo amónneho katiónu NH4+ ) a aniónov kyselín. Môžu vzniknúť: a) zlučovaním kovu s nekovom, napr. Fe + S  FeS b) neutralizáciou, napr. HCl + KOH  H2O + KCl c) reakciou kovu s kyselinou, napr. Fe + H2SO4 H2+ FeSO4 d) reakciou kyselinotvorného oxidu s hydroxidom, napr. CO2 + Ca(OH)2 H2O + CaCO3 e) reakciou hydroxidotvorného oxidu s kyselinou, napr. CaO + 2 HNO3 H2O + Ca(NO3)2. Chemikálie voda, roztok hydroxidu vápenatého. Postup Na dno plytkej misky upevnite roztaveným voskom sviečku. Do misky nalejte číry roztok hydroxidu vápenatého do výšky 2,5 až 3 cm. Zapáľte sviečku a priklopte ju malým valcovitým pohárom. Pri horení sa spotreboval kyslík, v nádobe vzniká podtlak, a preto sa zvyšuje hladina vody v pohári. Horením vzniká oxid uhličitý, ktorý je asi 1,5-krát ťažší ako vzduch. CO2 klesá nadol a reaguje s hydroxidom vápenatým. Číry roztok Ca(OH)2 sa zakalí. Vznik bieleho zákalu je dôkaz prítomnosti oxidu uhličitého a zarosené steny pohára dokazujú prítomnosť vody. Pozorované javy sformulujte v závere a napíšte rovnicu chemickej reakcie: a) horenia sviečky z parafínu, b) vznik bieleho zákalu ako produktu reakcie oxidu uhličitého a hydroxidu vápenatého. Reakcia pevného hydroxidu draselného s kyselinou chlorovodíkovou Postup Na pokus použijeme aparatúru podľa uvedeného obrázka. Do skúmavky s 3 cm3 30% kyseliny chlorovodíkovej opatrne po častiach pridávame 1,8 g tuhého hydroxidu draselného (to je asi 10 až 15 granuliek KOH). w(HCl) 30 % 3 cm3 KOH 1,8 g Pozorovanie Pozorujeme, že sviečka zhasne, hladina v pohári sa zvýši a číry roztok hydroxidu vápenatého sa zakalí. HCl + KOH → KCl + H2O lepenka Pozorovanie Pozorujeme búrlivú reakciu, pri ktorej sa uvoľňuje aj teplo. Horúca vodná para kondenzuje na vnútorných stenách skúmavky a lievika. Biely chlorid draselný, ktorý sa vylučuje z roztoku klesá na dno skúmavky. KCl H2O H2O Schéma aparatúry na prípravu chloridu draselného Záver Horenie parafínu možno vyjadriť schémou: C23H48 + .... O2  ... CO + H2O Reakciou oxidu uhličitého a hydroxidu vápenatého zapíšeme : CO2 + ...........................  ........................ + H2O a b Záver Reakciou kyseliny a hydroxidu vzniká ............................ a ............................ . Soli sú chemické zlúčeniny zložené z katiónov .......................................... prvkov a aniónov ................................................ . Sledujte reakciu octu s neušľachtilými kovmi ( Mg) Postup Do octu v malej kužeľovej banke dáme drobné kúsky horčíka. Banku zavrieme zátkou so sklenou rúrkou (obr.) Vznikajúci plyn (vodík) podrobíme skúške zapísknutím. (Práca v digestore!)Keď už zapísknutie nepočujeme, ide o čistý vodík, ktorý po zapálení horí pokojným plameňom. Medzi významné soli patria halogenidy sulfidy dusičnany sírany uhličitany a fosforečnany Halogenidy sú soli, ktoré obsahujú halogenidový anión X– . O použití niektorých halogenidov ste sa dozvedeli v téme alkalické kovy, kovy alkalických zemín a prvky skupiny medi – d prvky. Sulfidy sú soli, ktoré obsahujú sulfidový anión S2–. O sulfidoch sme hovorili v téme oxidy a sulfidy. Žieravina Pozorovanie Pozorujeme búrlivú reakciu, pri ktorej sa uvoľňuje plynný vodík. Reakcia je exotermická. Záver Reakciou kyseliny a neušľachtilého kovu vzniká ............................ a ............................ . 2 CH3COOH + Mg (CH3COO)2 Mg + H2

2. -3- SOLI -4- Seminár z CH 20 (39. , 40. vyuč. hod.) Dusičnany sú soli odvodené od kyseliny dusičnej HNO3 a obsahujú dusičnanový anión NO3– . Dusičnan sodný, dusičnan draselný a dusičnan amónny sú biele kryštalické, vo vode rozpustné látky. Uvedené dusičnany spolu s dusičnanom vápenatým Ca(NO3)2 patria medzi najvýznamnejšie minerálne hnojivá. odpad dusičnany, fosforečnany 3. Pri reakcii neušľachtilého kovu s kyselinou vzniká vodík a soľ. Vypočítajte objem vzniknutého vodíka, ak podľa schémy:  kyslík  odpad Sírany sú soli odvodené od kyseliny sírovej H2SO4 a obsahujú síranový anión SO4 2– . Síran bárnatý je biela, vo vode nerozpustná látka. V prírode sa nachádza ako minerál baryt. Ako nerozpustná zlúčenina bária nie je jedovatý. Používa sa v lekárstve ako kontrastná látka pri röntgenovaní vnútorných orgánov. Síran meďnatý kryštalizuje z vodného roztoku ako pentahydrát síranu meďnatého (modrá skalica). Používa sa pri výrobe farieb, v poľnohospodárstve a stavebníctve ako prostriedok na ochranu proti pliesňam. Síran vápenatý kryštalizuje z vodného roztoku ako dihydrát síranu vápenatého. V prírode sa nachádza ako minerál sadrovec, ktorý tvorí pekné kryštály. Sadrovec sa pri teplote 150°C mení na sadru CaSO4 . 0,5 H2O. Sadra sa používa ako sadrová malta, na sadrové odliatky a tuhé obväzy. Uhličitany sú soli odvodené od kyseliny uhličitej H2CO3 a obsahujú uhličitanový anión CO32–. O významných uhličitanoch sme hovorili v téme alkalické kovy a kovy alkalických zemín. Fosforečnany sú soli odvodené od kyseliny trihydrogenfosforečnej H3PO4 a obsahujú fosforečnanový anión PO43–. Fosforečnan vápenatý je biela, vo vode nerozpustná látka. V prírode sa nachádza v mineráloch, napr. vo fosforite. Je súčasťou kostí a zubov. Na použitie ako minerálne hnojivo sa upravuje reakciou s koncentrovanou kyselinou sírovou na rozpustný dihydrogenfosforečnan vápenatý Ca(H2PO4)2 , ktorý je podstatnou súčasťou hnojiva super- fosfátu. zreaguje 1,2 g horčika s príslušným množstvom kyseliny octovej. bez kyslíka – hnilobný proces málo kyslíka M(Mg) = 24 g.mol-1 nadbytok živín nedostatok živín Ak molový objem plynu za daných podmienok (t = 20 °C, p = 100 kPa) je Vm= 24,4 dm3.mol-1. bahno 1. Napíšte vzorce a názvy solí: dusičnan sodný modrá skalica sadrovec uhličitan vápenatý fosforečnan železitý dusičnan amónny ZnSO4 .7 H2O Ca3 (PO4 )2 AgNO3 Sb2(SO4)3 MnCO3 KMnO4 2. Charakterizujte znečisťovanie vodných tokov dusičnanmi a fosforečnanmi . Tepelným rozkladom dusičnanu amónneho sa pripravuje oxid dusný – rajský plyn; oxid dusný je látka bezfarebná, príjemnej vône a sladkej chuti. Vdychovaný v malých dávkach vyvoláva stav opojenia a veselosti, vo väčších dávkach pôsobí ako narkotikum. Tepelný rozklad dusičnanu amónneho: NH4 NO3  N2O + 2 H2O Pri vyšších teplotách sa rozkladá: 2 N2O  O2 + 2 N2 Zmes oxidu dusného a vodíka po zapálení vybuchuje: N2O + H2 H2O + N2 Eutrofizácia vody fosforečnanmi. Vľavo: Normálne povodie. V strede: Nadmerný rast rastlín, ktorý zapríčinili fosforečnany. Vpravo: „Mŕtva voda“ 2 CH3COOH + Mg (CH3COO)2 Mg + H2