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实验十 铅、铋混合液中各组分含量的测定. 一、实验目的 1 .混合溶液中两个金属离子能否分别准确滴定,如何控制溶液的酸度进行连续滴定,是本实验要达到的目的之一。 2 .采用何种试剂,控制酸度及选用什么指示剂指示两个滴定终点,是本实验的重点。 3 .了解二甲酚橙指示剂的性质及在混合液中应用的 PH 值范围,解释滴定过程中溶液颜色变化的原因。. 二、实验原理.
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实验十 铅、铋混合液中各组分含量的测定
一、实验目的 1 .混合溶液中两个金属离子能否分别准确滴定,如何控制溶液的酸度进行连续滴定,是本实验要达到的目的之一。 2 .采用何种试剂,控制酸度及选用什么指示剂指示两个滴定终点,是本实验的重点。 3 .了解二甲酚橙指示剂的性质及在混合液中应用的 PH 值范围,解释滴定过程中溶液颜色变化的原因。
二、实验原理 • 溶液中 Bi 3+和 Pb 2+均可与 EDTA 形成稳定的络合物,但其稳定性有相当大的差别, Bi 3+和 Pb 2+同时存在时,可利用控制溶液酸度的方法滴定 Bi 3+而 Pb 2+不干扰。 • 测定量,先调节酸度至 pH≈1, 进行 Bi 3+离子的滴定,溶液由紫红色变为亮黄色,即为终点。然后再用六次甲基四胺为缓冲剂 ,控制溶液 pH ≈ 5-6 ,进行 Pb 2+离子的滴定。此时溶液再次呈现紫红色,以 EDTA 溶液继续滴定至亮黄色,即为终点。
三、 主要试剂和仪器 • 1、0.01mol/L EDTA 标准溶液 • 2、20% 六次甲基四胺溶液 • 3、0.1mol?L 硝酸溶液 • 4、0.2% 二甲酚橙指示剂 • 仪器:碱式滴定管,锥形瓶,洗瓶,容量瓶,吸移管,吸耳球,烧杯,试剂瓶,分析天平,称量瓶
四、分析步骤 1 . Bi 3+离子的滴定 用移液管移取一份(25ml)Bi3+、Pb2+混合液于锥形瓶中,(加入10mL HNO3(0.1mol/L)),加入1~2滴二甲酚橙,用EDTA标准溶液滴定,溶液由紫红色突变为亮黄色,即为滴定Bi3+的终点,记录消耗EDTA标准溶液体积V1(mL); 2 . Pb 2+离子的滴定 然后加入10mL六亚甲基四胺溶液(200g/L),溶液变为紫红色,继续用EDTA标准溶液滴定,溶液由紫红色突变为亮黄色,即为滴定Pb2+的终点,记录消耗EDTA标准溶液体积V2(mL)。 3.按上述过程再做两次平行实验,计算试液中Bi3+、Pb2+的浓度。 (以g/L表示)
五、思考题 • 1 .滴定溶液中 Bi 3+和 Pb 2+时,溶液酸度各控制在什么范围?怎样调节? • 2 . 为什么可利用控制酸度的方法连续测定Pb2+、Bi3+? • 3 .在滴定Pb2+之前为什么要加入六次甲基四胺? • 4 .如果试液中含有Fe3+,一般加入抗坏血酸掩蔽,可用三乙醇胺掩蔽吗? 分析化学实验