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实验五 离解平衡和沉淀 - 溶解平衡

无机化学基础实验. 实验五 离解平衡和沉淀 - 溶解平衡. 一、实验目的 1. 加深理解电离平衡、同离子效应、盐类水解的主要因素。 2. 实验缓冲溶液的缓冲作用。 3. 了解沉淀的生成和溶解的条件、了解分步沉淀及沉淀的转化。 4. 复习酸度计（ pH 计）的使用方法。. { c (H + )/ c ө }{ c (Ac - )/ c ө }. K ө =. c (HAc)/ c ө. 弱电解质（弱酸或弱碱）在水溶液中都发生部分离解，离解出来的离子与未离解的分子间处于平衡状态。例如醋酸（ HAc ）：. 二、实验原理.

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实验五 离解平衡和沉淀 - 溶解平衡

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  1. 无机化学基础实验 实验五 离解平衡和沉淀-溶解平衡

  2. 一、实验目的 1.加深理解电离平衡、同离子效应、盐类水解的主要因素。 2.实验缓冲溶液的缓冲作用。 3.了解沉淀的生成和溶解的条件、了解分步沉淀及沉淀的转化。 4.复习酸度计（pH计）的使用方法。

  3. {c(H+)/cө}{c(Ac-)/ cө} Kө= c(HAc)/cө 弱电解质（弱酸或弱碱）在水溶液中都发生部分离解，离解出来的离子与未离解的分子间处于平衡状态。例如醋酸（HAc）： 二、实验原理 如果往溶液中增加更多的Ac-（比如加入NaAc）或H+都可以使平衡向左方移动，降低HAc的电离度，这种作用称为同离子效应。

  4. 弱酸和强碱，或弱碱和强酸以及弱酸和弱碱所生成的盐，在水溶液中都发生水解。例如:弱酸和强碱，或弱碱和强酸以及弱酸和弱碱所生成的盐，在水溶液中都发生水解。例如: 弱酸及其盐的混合物，具有抵抗外来少量的酸碱或稀释的影响，溶液的pH值始终改变不大，这种溶液称为缓冲溶液，同理弱碱及其盐也可组成缓冲溶液。

  5. + - = 2 2 ( BaSO ) [ c (Ba )/ c ][ c (SO )/ c ] 4 4 难溶物在水中，或多或少仍有所溶解，当溶解和 结晶的速率相等时，建立起平衡，即为沉淀-溶解平衡 (多相平衡），此时的溶液为饱和溶液。 如：BaSO4(S) ⇋Ba2+(aq) + SO42-(aq) 将一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，叫沉淀的转化，对于相同类型难溶电解质之间的转化的难易，可以通过溶度积大小来判断。

  6. 三、实验用品 仪器：酸度计、台秤、试管 药品：固体 NH4Ac NaCl NH4Cl NaAc NaNO3 Fe(NO3)3·9H2O HCl (0.1mol / L、2mol / L、6mol/L) HAc (0.1mol / L) 、 HNO3（2mol/L） NaOH (0.1mol/L、2mol /L） NH3·H2O（ 0.1mol / L、2mol/ L）

  7. KI(0.1mol / L、 0. 001mol / L)、 AgNO3 (0.1mol / L )、 K2CrO4 (0.1mol/ L) 、 MgCl2 (0.1mol /L)、 Na2SO4 (0.5mol/ L)、 Pb(NO3 )2 (0.001mol / L、 0. 1mol/ L)、 NH4Cl (1 mol /L)、 ZnCl2 (0.1 mol / L)、 NaF (0.1 mol / L)、 NaAc (0.1 mol /L)、 CaCl2(0.1 mol / L、 0.5 mol / L)、 Na2CO3(饱和) 、PbCl2(饱和）、NaCl(饱和）、（NH4）2C2O4（饱和） 指示剂：酚酞、甲基橙 材料：pH试纸

  8. 四、实验内容 1.弱电解质的同离子效应 (1) 在两支试管中加入各2ml0.10mol/LHAc溶液和1滴甲基橙，在另一支试管中加入固体NH4Ac少许，振摇使之溶解，观察溶液盐的变化，与另一支试管进行比较，解释之。 (2)参照上述步骤，自行设计简单实验，证实弱碱溶液中的同离子效应。

  9. 2.盐类水解 （1） 配制试剂及初步实验： 配制100ml0.1mol/L的 NaCl 、 NaAc、 NH4Cl 、 NH4Ac溶液、用pH试纸和pH计测定其pH、一并测出蒸馏水的pH。 在两支试管中各加入3mL蒸馏水、然后分别加入少量固体Fe(NO3)•9H2O和BiCl3、振荡、观察现象、测其pH值、解释之。 （2）取上面制得的NaAc溶液、加1滴酚酞指示 剂、加热、观察溶液颜色变化、并解释之。

  10. （3）将（1）制得的Fe(NO3)3溶液分成3份，第一份留着比较用，第二份中加入2mol/LHNO31-2滴，观察溶液颜色变化，第三份用小火加热，观察颜色变化，并解释之。（3）将（1）制得的Fe(NO3)3溶液分成3份，第一份留着比较用，第二份中加入2mol/LHNO31-2滴，观察溶液颜色变化，第三份用小火加热，观察颜色变化，并解释之。 （4）在（1）值得的含BiOCl白色混浊物的试管中逐滴加入6mol / L的HCl，并剧烈振荡、至溶液澄清，再加水稀释，有何现象，解释之。 3.缓冲溶液的缓冲作用 在烧杯中加入 0.1 mol/LHAc、0.1 mol/LNaAc各25mL、搅拌均匀后、用pH计测试pH值、然后将溶液分成二份、第一份加入10滴、0.1 mol/LNaOH、测试其pH值。另一份中加入10滴0.1 mol/L HCl、 测其pH值。

  11. 4.沉淀的生成 （1）在两支试管中各加入蒸馏水1mL，分别加入1滴0.1mol/LPb(NO3)2和AgNO3溶液，摇匀，然后各加入0.1mol/LK2CrO4溶液1滴，振荡，观察并记录现象，写出反应方程式。 （2） 取0.1mol/LPb(NO3)25滴，加入0.1mol/LKI溶液10滴，观察 并记录现象，写出反应方程式。 另取0.001 0.1mol/LPb(NO3)25滴，加入0.001 mol/LKI溶液10滴，观察并记录现象，解释之。 （3）在试管中加入1mL饱和PbCl2溶液。逐滴加入饱和NaCl溶液，观察现象，解释之。

  12. （1） 取0.1 mol/LMgCl2溶液10滴，并逐滴加入2 mol/L NH3•H2O6滴观察现象，然后逐滴加入1 mol/L NH4Cl溶液，观察现象，解释并写出有关反应方程式。 5.沉淀的溶解 （2）在试管中加入饱和(NH4)2C2O45滴、0.1mol/LCaCl2溶液5滴，观察现象，然后逐滴加入2 mol/LHCl溶液，振荡，观察现象，解释并写出有关反应方程式。 （3）试管中加入2ml蒸馏水，加入0.1mol/LPb(NO3)1滴和0.1mol/LKI溶液2滴，振荡试管，观察沉淀颜色和形状，然后加入少量固体NaNO3，振荡，观察现象，解释之。

  13. （4）取1ml 0.1 mol/LAgNO3溶液，加入2 mol/L氨水1滴，观察现象，再继续逐滴加入2 mol/L氨水，观察现象，解释之。 （5）取0.1 mol/LZnCl2溶液10滴，逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液，观察现象，解释并写出反应方程式。 6.分步沉淀 （1）在试管中加入1滴0.1 mol/L Pb(NO3)2溶液和2滴0.1 mol/L AgNO3，再加入1滴逐滴加入0.1 mol/L KI溶液，观察沉淀的颜色和形状、根据沉淀颜色的变化和溶度积规则，判断哪一种难溶物先沉淀？

  14. （2）在试管中加入0.1 mol/L Na2S溶液2滴和0.1 mol/L NaF2滴，稀释至4mL，加入0.1 mol/L Pb(NO3)22-3滴、振荡试管，观察沉淀颜色，待沉淀沉降之后，再向清液中加入0.1 mol/L Pb(NO3)2溶液，观察沉淀的颜色。 7.沉淀的转化 在两支试管中各加入0.5 mol/L CaCl2溶液10滴和0.5 mol/LNa2SO410滴，剧烈振荡，离心分离，弃去清液、在一支含有沉淀的试管中加入2 mol/LHCl溶液10滴、观察沉淀是否溶解、在另一支试管中加入1mL饱和Na2CO3溶液，振荡2-3min，使沉淀转化，离心分离，弃去清液，沉淀用蒸馏水洗涤1-2次，然后在沉淀中加入2 mol/LHCl溶液10滴，观察现象，写出有关反应方程式。

  15. 五、注意事项 1.注意离解平衡和沉淀溶解平衡中的同离子效应的应用 2.注意常见酸碱盐的正确使用。 3.注意试剂量的适当取用。 4.注意正确理解本实验所涉及的常见概念。 5.注意pH计的正确使用。

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