第一章化学反应及其能量变化

第一章化学反应及其能量变化 第一节氧化还原反应

一教学目标： 1、复习巩固四种基本反应类型的知识； 2、复习巩固初中从得失氧的角度分析氧化还原反应，使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点去理解氧化还原反应。

3．记住氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物、氧化还原反应等概念； 4．学会判断化学反应是否是氧化还原反应； 5．学会辩证分析氧化——还原反应。

教学重点： 理解氧化还原反应的有关概念。教学难点：概念的辩析、灵活应用的熟练程度。

一、化学反应的类型 1、基本反应类型：反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应表达式 A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AC+BD 举例

2、氧化还原反应 反应类型得失氧的情况物质得到氧的反应物质失去氧的反应氧化反应还原反应分析： 1、Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 高温加热 2、CuO+H2==Cu+H2O

二、氧化还原反应概念 氧化剂、还原剂—指反应前的物质；被氧化、被还原—指某价元素；氧化反应、还原反应—指半反应；氧化产物、还原产物—指反应后的生成物。氧化性—指氧化剂氧化能力的强弱，还原性—指还原剂还原能力的强弱。氧化性还原性的强弱是得失电子的能力大小，而不是得失电子的多少

以H2 + CuO Cu + H2O为例讨论： 从得失氧的角度化合价升降电子得失失氧得氧得氧失氧得氧失氧得氧失氧降升升降升降升降得失失得失得失得氧化剂还原剂被氧化被还原氧化反应还原反应氧化产物还原产物

2．氧化还原反应： 1）定义： 2）特征： 3）实质：以下列反应说明上述概念: ①2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 ； ② 2P + 3Cl2 == 2PCl3 ； ③ Fe + CuSO4 == FeSO4+Cu ④MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+Cl2↑+2H2O

小结： 氧化剂氧化性被还原还原反应还原产物降低后的生成物化合价升降降低的物质降低的能力降低的元素降低的反应电子得失得电子后的生成物得电子的物质得电子的能力得电子的元素得电子的反应还原剂还原性被氧化氧化反应氧化产物化合价升降电子得失

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应

1．判断下列反应是否是氧化—还原反应 问题： ①2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+H2O ②2FeCl3+H2S==2FeCl2+S+2HCl ③NaOH+CO2==NaHCO3 ④2Mg+CO2==2MgO+C ⑤IBr+H2O==HIO+HBr ⑥HgS+O2==Hg+SO2 ⑦Cl2+H2O==HCl+HClO⑧Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O ⑨2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2．比较下列反应中氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱。 ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+I2+2KCl ②2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 ； ③H2S+I2==2HI+S ④2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O

质疑： 小结：作业:预习后面内容再见

第一章 化学反应及其能量变化