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高中化学课件 硫的氢化物和氧化物

高中化学课件 硫的氢化物和氧化物. 硫的氢化物和氧化物. 复习目标. 复习过程. 能力培养. 例题解析. 复习目标. 1 、掌握 H 2 S 及 SO 2 的制法和性质. 2 、掌握 +4 价硫的氧化性和还原性. 3 、掌握 H 2 S 和 SO 2 的检验、干燥净化. 一、 H 2 S 的性质. 1 、物理性质. 常温下为无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，溶于水成为氢硫酸. 2 、化学性质. （ 1 ）不稳定性. （ 2 ）可燃性 （ O 2 充足生成 SO 2 ， O 2 不足生成 S ）.

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高中化学课件 硫的氢化物和氧化物

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Presentation Transcript

  1. 高中化学课件 硫的氢化物和氧化物

  2. 硫的氢化物和氧化物 复习目标 复习过程 能力培养 例题解析

  3. 复习目标 1、掌握H2S及SO2的制法和性质 2、掌握+4价硫的氧化性和还原性 3、掌握H2S和SO2的检验、干燥净化

  4. 一、H2S的性质 1、物理性质 常温下为无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，溶于水成为氢硫酸 2、化学性质 （1）不稳定性 （2）可燃性（O2充足生成SO2，O2不足生成S） （3）还原性（可被SO2 H2SO3 Cl2 Br2 I2 FeCl3溶液 HNO3 ClO- O2 KMnO4 溶液 H2O2等氧化）

  5. （4）氢硫酸的性质 A：二元弱酸 H2S=H++HS- HS-=H++S2- B：强还原性 思考：氢硫酸露置在空气中有什么变化？ 溶液变浑浊 C：弱氧化性

  6. 二、SO2的性质和制法 1、SO2的物理性质 2、SO2化学性质 A、从物质类型看SO2是酸性氧化物应具备酸性氧化物的通性（1）SO2+H2O=H2SO3 （2）SO2+Ca（OH）2=CaSO3 ↓ +H2O B、从价态看，硫为+4价处于中间价态，应此SO2既有氧化性又有还原性 （1）SO2+2H2S=3S+2H2O （2）2SO2+O2=====2SO3 V2O5

  7. C、从特性看，SO2能跟一些有色物质结合成无色物质，因此SO2有漂泊性C、从特性看，SO2能跟一些有色物质结合成无色物质，因此SO2有漂泊性 （1）不稳定、加热恢复原来的颜色 （2）不能漂泊石蕊试液

  8. 3、SO2的制法 （1）写出实验室制取SO2的化学方程式 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O 或：Cu+2 H2SO4（浓）=== CuSO4+SO2 +2H20 （2）工业制法 煅烧黄铁矿（FeS2）或燃烧S可用于工业上制取SO2气体

  9. 练习 1、H2S分别通入下列溶液中，写出离子方程式 FeCl3 I2 CuSO4 NaOH K2S H2S+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+S↓ H2S+I2=2HI+S↓ H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓ H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O H2S+K2S = 2KHS

  10. 2、改变下列条件饱和H2S溶液中H+ 浓度如何变化 通入O2、SO2 Cl2加入CuSO4溶液 加H2O 加热 加NaOH溶液 答：H2S与Cl2、CuSO4溶液反应后，H+浓度增大，酸性增强；与O2、SO2反应及稀释后H+浓度减小，酸性减弱；与NaOH反应后H+浓度减小，S2-浓度增大

  11. 思考：SO2过量，溶液的酸性有何变化？ SO2过量，溶于水呈酸性，且H2SO3酸性比H2S酸性强，因此溶液酸性增强

  12. 3、将SO2分别通入Ca（OH）2、FeCl3、溴水、酸性KMnO4溶液中，有何现象？3、将SO2分别通入Ca（OH）2、FeCl3、溴水、酸性KMnO4溶液中，有何现象？ SO2+Ca（OH）2=CaSO3 ↓+H2O（白色沉淀） 2SO2+Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（溶液由棕黄色变为浅绿色） SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-（溴水褪色） 2MnO4-+5SO2+H2O=2Mn 2++5SO42-+8H+（溶液紫色褪去）

  13. 4、SO2通入BaCl2溶液中有何现象？ 没有现象 SO2、NH3通入BaCl2溶液中有何现象？ 有白色沉淀 SO2+2NH3+BaCl2=BaCO3↓+NH4Cl SO2通入FeCl3、 BaCl2溶液中有何现象？ 因SO2能被Fe3+氧化，故有白色BaSO4沉淀生成 SO2、CO2分别通入Ba（NO3）2溶液中有何现象？ SO2中+4价的硫能被酸性溶液中的NO3-氧化为+6价的硫，故能生成白色BaSO4沉淀

  14. 5、将SO2气体通入品红溶液、溴水、酸性KMnO4，紫色石蕊试液、滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液均褪色吗？5、将SO2气体通入品红溶液、溴水、酸性KMnO4，紫色石蕊试液、滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液均褪色吗？ SO2通入紫色石蕊试液后变红色（注意溶液不褪色），加热后又变紫色 SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，是因为SO2的水溶液为中强酸 SO2能使酸性KMnO4、Br2褪色是因为SO2的还原性 SO2能使品红溶液褪色是因为SO2能与有机色素化合为无色化合物

  15. 思考 Na2SO3中+4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液，Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有————— 看到的现象是————————————， 反应的 离子程式是————————————-----————————— 溴水 溴水颜色褪去 Br2+SO32-+H2O=2H++SO42-+2Br- （2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是————————————————————， 看到的现象是 ————————————反应的离子方程式是 ——————————————————————————— 稀H2SO4 Na2S溶液 溶液变浑浊 2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O

  16. 例、写出H2S与O2反应的方程式 2H2S+O2=2S+2H2O S + O2 =SO2 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 将amolH2S和1molO2置于一个容积可变的容器内进行反应，若a的取值不同，则H2S的氧化产物有几种情况？ 答：全部是SO2，a≤ 2/3；全部是S a≥ 2 ，部分是S，部分是SO2 2/3<a<2 SO2 H2O O2 S SO2 H2O H2S S H2O 2/3 2/1 H2S/ O2 部分是S，部分是SO2时，反应所生成的SO2的 量为 mol容器内物质的量之和 mol 2a 1-a/2

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