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金属的性质. 这些东西有哪些相似的物理性质?. 一:几种常见金属. 常见的金属有: 金属的物理性质: 具有 光泽,有导 性, 导 性, 性 铜是 色,金是 色 常温下液体的金属是 。. 电 热 延展. 金属. 紫红 黄. 汞. 1 、颜色(大多数为银白色). 2 、具有金属光泽. 3 、硬度大、(机械强度大). 4 、密度大. 5 、熔点高. 6 、沸点高. 9 、导电性好 10 、导热性好. 物质的性质决定用途. 7 、延性好 8 、展性好.
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一:几种常见金属 • 常见的金属有: • 金属的物理性质:具有光泽,有导性, 导性, 性 • 铜是色,金是色 • 常温下液体的金属是。 电 热 延展 金属 紫红黄 汞
1、颜色(大多数为银白色) 2、具有金属光泽 3、硬度大、(机械强度大) 4、密度大 5、熔点高 6、沸点高 9、导电性好 10、导热性好 物质的性质决定用途 7、延性好 8、展性好
讨论并回答下列问题:1 为什么菜刀,镰刀,锤子等用铁制而 不用铅制?2 银的导电性比铜好,为什么电线一 般用铜而不用银制?3 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡 制?如果用锡制的话,可能会出现 什么情况?4 为什么有的铁制品如水龙头等镀铬? 如果镀金怎么样?讨论并回答下列问题:1 为什么菜刀,镰刀,锤子等用铁制而 不用铅制?2 银的导电性比铜好,为什么电线一 般用铜而不用银制?3 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡 制?如果用锡制的话,可能会出现 什么情况?4 为什么有的铁制品如水龙头等镀铬? 如果镀金怎么样?
通过以上讨论:你可得出哪些结论?(从决定物质用途,要考虑哪些因素)通过以上讨论:你可得出哪些结论?(从决定物质用途,要考虑哪些因素) 1 是否具有符合这种要求的性能2 价格是否合适3 是否美观4 是否便利(质量,体积)5 是否对人和环境有影响
资料--金属之最1 地壳中含量最高的金属元素?2 人体含量最高的金属元素? 3 导电导热最好的最高的金属?4 熔点最高的金属? 5 熔点最低的金属?
二 合金 1 常见的合金: (铝合金,生铁和钢) 生铁与钢都是碳和铁的合金
2 合金和纯金属性质的对比 黄色 (紫)红色 银白色 银白色 黄铜片>铜片 焊锡 >锡 通过以上对比实验,可得出什么结论? (从颜色,硬度方面)?
合金和纯金属熔点大小的对比 慢 中 快 通过以上对比实验,可得出什么结论?
3 了解常见的合金的性能 小结: (1)合金的硬度更大 (2)合金的熔点更低
金属的化学性质 金属与氧气反应 金属与某些金属 化合物的溶液反应 金属与酸反应
铁在氧气中燃烧 真金不怕火炼 一、金属与氧气的反应 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 4Al+3O2→2Al2O3 2Mg+O2 →2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 2Cu+O2加热2CuO 3Fe+2O2点燃Fe3O4 金在高温下也不能和氧气反应
实验表明:大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。实验表明:大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。 活动性:镁、铝 >铁、铜 >金
二、金属和酸的反应 在试管中分别加入少量镁带、锌片、铜片、铁片,再分别加等量稀盐酸或稀硫酸,观察各组物质是否反应,有没有气泡,反应速度如何,完成反应方程式。 剧烈反应,产生大量气泡 Mg +2HCl →MgCl2+H2 ↑ 很快 Mg +H2 SO4→MgSO4+H2↑ 剧烈反应,产生大量气泡 Zn+2HCl →ZnCl2+H2 ↑ 较快 Zn+H2SO4 →ZnSO4+H2 ↑ 反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl →FeCl2+H2 ↑ 较慢 Fe+H2 SO4 →FeSO4 +H2 ↑ 不反应 不反应
盐酸 为什么受伤的总是我! 我得意的笑,又得意的笑… God Save me!! 金属与盐酸的反应 无所谓, 我无所谓… 剧烈程度 Mg>Zn>Fe>Cu 根据反应的,金属活动性顺序。
三、金属与某些金属化合物溶液的反应 铁丝表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色 Fe 实验一:说明___的活动性强于_____ Fe+CuSO4 →FeSO4+Cu Cu 铜丝表面覆盖一层 银白色的物质,溶 液由无色逐渐变成 蓝色 Cu 实验二:说明 ____的活动性强于 _____ Cu+2AgNO3 →Cu(NO3)2+2Ag Ag 实验三:说明_____的 活动性弱于_____ Ag 无 Cu Fe>Cu>Ag 结论:金属活动性顺序__________________________
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序: 1.在金属活动性顺序里,金属的顺序越靠前,它的活动性就越。 强 氢 2.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能 置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 前面 3.在金属活动性顺序里,位于的金属能把位于的金属从它们的化合物溶液里置换出来。 后面
练习: 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料,它们具有优良的性能,如熔点高,密度小,可塑性好,机械性能好,抗腐蚀能力强,钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的主要性能,不合实际的用途是( ) A 用于核潜艇设备的制造 B 用于制造航天设备 C 用来做保险丝 D 可用来制造人造骨 c
科学家发现了一种新金属,它的一些性质如下:科学家发现了一种新金属,它的一些性质如下: 这种金属的表面有一层氧化物保护层,试设想这种金属的可能用途 如:利用它的导电性良好,用来作电线
讨论:从以下方程式你能得到哪些信息? (1) 4Al+3O2 →2Al2O3 (2)2Cu+O2加热→2CuO (3) 2Mg+O2 →2MgO (4)Au + O2→不反应 (5) 3Fe+2O2点燃→Fe3 O4 综合上述信息可知: 氧气 1.大多数金属都能与_______反应,反应剧烈程 度________(相同,不相同) 不相同 Al、Mg Fe、Cu 2.金属的活动性:说明 _______ 较活泼,________次之,______很不活泼 Au
思考: (1)铝在常温下能与氧气反应,那么我们用的铝制餐具却耐腐蚀,这是怎么一回事呢? 金属在常温下发生缓慢氧化:4Al+3O2=2Al2O3; 形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝的进一步氧化,因而 铝具有较好的抗腐蚀性。 (2)为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐 具呢? 若用钢刷擦洗铝制品,容易把氧化薄膜除掉,从而起不到保护作用。
现有下列六种物质:① K2O ② CaO ③ Na2O ④ X ⑤ Al2O3 ⑥ ZnO ,它们是按某种规律排列的,请你推断X是,其原因是? M g O 都是金属氧化物,且金属元素按照金属活动性由强到弱的顺序排列。
判断下列物质能否发生反应?若能,写出相关化学方程式。判断下列物质能否发生反应?若能,写出相关化学方程式。 (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液 (5)银与氯化铜溶液 (6)镁与硫酸亚铁溶液 解答:可发生反应的:(2)(4)(6) 化学方程式: (2)Zn + CuSO4→Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3→Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4→MgSO4 +Fe
相关应用 (1)判断反应是否能发生 (2)金属活泼性强弱的判断 (3)金属与盐反应产物的相关讨论 (4)金属与酸反应的相关计算 (5)其他
金属活动性依次增强 1、 金属和酸的反应 条件:①金属必须排在H的前面 ②酸除去硝酸和浓硫酸 2、金属和盐的反应 条件:①活泼金属置换不活泼金属(K、Ca、Na除外) ②盐必须溶于水 金属活动性顺序: Ag Pt Au K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg
1、判断下列反应是否能进行,并生成氢气: (A) Fe+ H2SO4 (B) Cu+HCl (C) K+ H2SO4 (D) Ag+HNO3 2、下列不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是( ) (A)MgCl2(B)FeCl3(C)CuCl2(D)ZnCl2
1、判断下列反应能否进行: Cu+AgCl → Zn+MgSO4 → Mg+Cu(NO3)2→ K+CuSO4 → 2、X、Y、Z三种金属,根据下列有关化学反应方程式可知,三种金属的活动性顺序是( ) Z+YSO4→ZSO4+Y X+YSO4 →XSO4+Y Z+H2SO4 →ZSO4+H2 X+ H2SO4不反应 (a) Z>X>Y (b) Z>Y>X (c) X>Y>Z (d) X>Z>Y
金属与盐反应产物的相关讨论 类型1 一种金属和一种酸、盐的反应 1、除去Cu粉中混有的少量Fe粉,可以选用的试剂是——;除去FeSO4溶液中的少量CuSO4,选用的试剂____
类型2 一种金属放在混合盐溶液 1、在CuCl2 ZnCl2混合溶液中加入过量铁粉析出的固体-----------------,滤液中存在的物质------------- 2、向Cu(NO3) 2、AgNO3 的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应后过滤,向滤出的固体加盐酸有可燃性气体产生,则滤出的固体中一定存在的物质-------------- 滤液中大量存在的物质--------------.
类型3 两种金属放在一种盐溶液中 反应规律:活泼金属先反应, 不活泼金属后反应 1、把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中待完全反应后,向滤液中加 入稀盐酸有白色沉淀产生,则滤出的固体--------------,滤液中大量存在 的物质--------------。 2、把铁粉、锌粉放入硝酸锌和硝酸铜的混合溶掖中,充分反应后过滤,滤出的 金属中一定含有---------------。
1、用相同质量的镁的铁分别与足量的稀硫酸反应,下列能正确表示1、用相同质量的镁的铁分别与足量的稀硫酸反应,下列能正确表示 反应情况的图像是( ) Fe Fe Mg Mg Mg Mg Fe Fe A B C D 2、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向两只烧杯中分别注 入相同质量、相同质量分数的稀硫酸,天平平衡。 (1)若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒,充分反应后,发现锌 粒均有剩余,则天平指针——偏转。 (2)若向左边烧杯中投入少量锌粒,向右边烧杯中投入等质量的 镁条,充分反应后,发现锌粒和镁全部溶解,则天平指针——偏转。
3、等质量的两种金属A、B与足量稀硫酸反应时都产生了3、等质量的两种金属A、B与足量稀硫酸反应时都产生了 +2价的硫酸盐,其中产生H2与反应时间的关系如下图: (1)A、B两金属的活动性强弱是。 (2)A、B相对原子质量的大小是。 (3)在Mg和Fe、Fe和Zn、Zn和Cu中A、B可能是。 H2 B A 时间
1、将Fe放入稀硫酸中,反应后溶液质量有何变化?1、将Fe放入稀硫酸中,反应后溶液质量有何变化? 你是如何得出结论的? 动动脑! 2、将Fe放入硫酸铜溶液中,反应后溶液质量有何 变化?你是如何得出结论的? 练习 1、将锌粒放入下列物质的溶液里,溶液质量减少的是( ) (A)HCl(B)FeSO4(C)AgNO3(D)CuCl2
2、在一只盛有稀硫酸的烧杯中,漂浮着一块塑料块,如2、在一只盛有稀硫酸的烧杯中,漂浮着一块塑料块,如 图:在烧杯中加入少量某物质后,塑料块浸没在液体中 的体积变大,则加入固体可能是( ) (A)Fe (B) Cu (C) Ba(OH)2 (D)Ba(NO3)2
当你思考时,就没有什么困难了 1、在Cu(NO3) AgNO3混合溶液中加入一定量铁粉充分反应后过滤 ①向滤液中滴加盐酸有白色沉淀,则滤出的固体--------, 滤液中存在的物质----- ②若滤出的固体加盐酸有可燃性气体产生,则滤出的固体--------- 滤液中存在的物质----------------.
2、如图所示,在一根等到臂棒的两端,用细线分别吊住质量相等的铁块和铜块,并使之浸入甲、乙烧杯中。问一段时间后,观察者可能观察到哪些现象?2、如图所示,在一根等到臂棒的两端,用细线分别吊住质量相等的铁块和铜块,并使之浸入甲、乙烧杯中。问一段时间后,观察者可能观察到哪些现象? (1)—————— (2)——————- (3)—————— Cu Fe H2SO4 甲 Hg(NO3)2 乙