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实验 4 混合碱分析 ( 双指示剂法 ). 一、实验目的. 1. 掌握移液管的使用； 2. 掌握 HCl 标准溶液的配制和标定方法； 3. 学会用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，掌握酸碱分步滴定的原理； 4. 学会混合碱的总碱度测定方法及计算。. 二、实验原理. 先以酚酞作指示剂，用 HCl 标准溶液滴定至溶液由红色变成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的 HCl 溶液的体积记为 V 1 (mL) ，溶液中的滴定反应为： Na 2 CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl NaOH + HCl = H 2 O + NaCl
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一、实验目的 • 1.掌握移液管的使用； • 2.掌握HCl标准溶液的配制和标定方法； • 3.学会用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，掌握酸碱分步滴定的原理； • 4.学会混合碱的总碱度测定方法及计算。
二、实验原理 • 先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体积记为V1(mL)，溶液中的滴定反应为： • Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl • NaOH + HCl = H2O + NaCl • 再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时反应为： • NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ • 消耗的HCl的体积为V2(mL)。根据V1、V2值可得出试样中的组成成分，当V1>V2，混合碱为Na2CO3和NaOH的混合物；当V1<V2，混合碱为Na2CO3和NaHCO3的混合物，且可根据V1、V2的值，计算出试样中各组分的百分含量。
三、实验内容 • 1．HCl溶液的配制 在通风橱中用洁净的小量筒量取浓HCl 4.2~4.5mL，倒入500mL试剂瓶中，加水至总体积为500mL左右，盖上玻璃塞，摇匀，该溶液浓度约为0.1mol/L。 • 2．HCl溶液浓度的标定 递减称量法准确称取0.10~0.12g无水Na2CO3于锥形瓶中，20~30mL水溶解后，加入1~2滴甲基橙，HCl滴定至溶液由黄色刚变为橙色为终点。平行测定三次，计算HCl标准溶液的浓度(见下式)。
3．双指示剂法测定混合碱中 用移液管准确移取25.00mL混合碱试液于锥形瓶中，加2~3滴酚酞，用已标定好的HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为微红色，为第一终点，记下体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用已HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，为第二终点，记下体积V2。平行测定三次，计算混合碱中各组分的含量。根据(V1+V2)计算混合碱的总碱度wNa2O。
当V1>V2时， • 当V1<V2时，
四、数据记录 1．HCl溶液浓度的标定
