1 / 23

Насичені вуглеводні

Насичені вуглеводні. План. Визначення . Загальна формула насичених вуглеводнів . Гомологічний ряд . Види ізомерії . Номенклатура насичених вуглеводн ів . Будова молекул насичених вуглеводнів . Фізичні властивості . Способи добування . Хімічні властивості . Застосування.

miles
Download Presentation

Насичені вуглеводні

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Насичені вуглеводні

  2. План • Визначення. Загальна формула насиченихвуглеводнів. • Гомологічний ряд. • Видиізомерії. • Номенклатура насиченихвуглеводнів. • Будова молекул насиченихвуглеводнів. • Фізичні властивості. • Способидобування. • Хімічнівластивості. • Застосування.

  3. Насичені вуглеводні (алкани, парафіни) Насичені вуглеводні – органічні сполуки, в молекулах яких всі атоми карбону сполучені одинарними зв’язками (σ-)і відповідають загальній формулі: СnH2n+2

  4. Гомологічний ряд метану Гомологи – речовини, які мають подібну будову і властивості і відрізняються на одну і більше груп СH2. СН4метан С2H6 етан C3H8 пропан C4H10 бутан C5H12 пентан C6H14 гексан C7H16 гептан C8H18 октан C9H20 нонан C10H22 декан

  5. Изомерія насичених вуглеводнів Структурна ізомерія: CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 C5H12або CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3

  6. Номенклатура насичених вуглеводнів Алгоритм • Вибір найдовшого ланцюга: CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3

  7. Номенклатура насичених вуглеводнів 2. Нумерація атомів найдовшого ланцюга: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3

  8. Номенклатура насичених вуглеводнів 3. Утворення назви: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3 2 - метилбутан

  9. Радикал –цечастинка, щомаєнеспареніелектрони.

  10. Завдання: назвіть вуглеводні за міжнародною номенклатурою. СН3 СН3 – СН2 – С – СН3 СН3 2,2 - диметилбутан СН3 – СН – СН – СН – СН3 СН3 С2Н5 СН3 2,4 – диметил - 3 – этилпентан

  11. Яку просторову будову будуть мати гомологи метану? етан пентан • Молекули насичених вуглеводнів мають зигзагоподібну просторову будову з параметрами, властивими молекулі метану: • довжина зв’язку 0,154 нм • величина кута між атомами 109 0,21 I • тип гібридизації SP 3

  12. Фізичні властивості Іззростаннямвідноснихмолекулярнихмаснасиченихвуглеводнівзакономірнозростаютьїхнітемпературикипіння та плавлення. С5Н12…C15Н32 – рідини Tкипіння: 36,1…270,5 °C T плавлення: -129,8…10 °C СН4…C4Н10 – гази Tкипіння: -161,6…-0,5 °C T плавлення: -182,5…-138,3 °C С16Н34…і далітверді речовини Tкипіння: 287,5 °C T плавлення: 20 °C

  13. Добування насичених вуглеводнів 1. Добування вуглеводнів з природньої сировини 2. Гідруванням циклопарафінів та ненасичених вуглеводнів 3. Розкладання натрієвих солей карбонових кислот 4. Синтез Вюрца 5. Гідроліз карбідів

  14. Реакції гідрування Циклопарафінів: С5Н8 + Н2 = С5Н10 Алкінів: С2Н2 + 2Н2 = С2Н6 Алкенів: С2Н4 + Н2 = С2Н6 Алкадієнів: С4Н6 + 2Н2 = С4 Н10 + Н2

  15. Добування насичених вуглеводнів Добування метану при взаємодії ацетату натрію з лугом: t C CH3COONa + NaOH  CH4 + Na2CO3 ацетат натрію метан Властивості метану: 1) метан не знебарвлює водний розчин KMnO4; 2) метан не знебарвлює бромну воду; 3) горіння метану: CH4 + 2О2 СО2 + 2Н2О + Q

  16. Синтез Вюрца здійснюють для отриманнявуглеводнів з більшдовгимиланцюгами Приклад: добуванняетану з метану 1 етап. Галогенуваннявідповідноговуглеводню СН4 + Сl2 = CH3Cl + HCl 2 етап. Взаємодія з натрієм 2CH3Cl + 2Na = C2H6 + 2NaCl

  17. Метан в лабораторіїотримуютьгідролізомкарбідуалюмінію Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

  18. ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ:1. Реакціязаміщення. 1) Реакція галогенування: t СН4 + Сl2 CH3Cl + HCl + Q 2) Реакція ізомерізації: t, каталізатор СН3СН2СН2 СН2 СН3 СН3 СН СН2СН3 СН3

  19. 3. Реакції з водяною парою: 800°С СН4 + Н2О СО + 3Н2 синтез-газ 4. Реакції дегідрування: 1500°С 2СН4 Н С ≡ С Н + 3Н2+ Q СН3 СН3 Н2С=СН2 + Н2+ Q 5. Реакції окиснення: С3Н8 + 5О2 3СО2 + 4Н2О + Q В присутності каталізаторів окиснюються: О 500°С, каталізатор СН4 + О2 Н С + Н2О + Q Н

  20. 6. Реакції горіння: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q

  21. Застосування Добування розчинників Добування ацетилену А також як сировина для синтезу спиртів, альдегідів і кислот. Паливо для дизельних та турбореактивних двигунів В металургії

  22. Застосування ненасичених вуглеводнів 1-3 – виробництво сажі; (1 – картриджі; 2 – гума; 3 – друкарська фарба; 4-7 – добування органічних речовин (4 – розчинників; 5 – холодагентів, для холодильних установок; 6 – метанолу; 7 - ацетилену).

  23. Перевірка знань • Які вуглеводні відносяться до алканів? • Запишіть можливі ізомери гексану, назвіть їх. • Напишіть рівняння реакції ізомерізації гептану. • 4. В якому співвідношенні суміш метану і кисню стає вибухонебезпечною? • 5. Які природні джерела добування насичених вуглеводнів? • 6. Назвіть галузі застосування насичених вуглеводнів.

More Related