各位老师： 大 家 好

1. 各位老师： 大 家 好

2. 全省高考研讨会 化学学科专题报告 2010年3月

3. 新课程 新高考 新思路 新方法 ——《考试说明》解读及复习建议 胡征善 二0一0年三月

4. 一、2009年高考安徽卷 化学试题评析 二、研究《考试说明》 把 握 复 习 方 向 三、我们的期望

5. ★ 探索命题惯性 寻求运行轨迹 ★ 把握说明精髓 制定备考策略 ★ 提高复习效率 共创教学双赢

6. 2009年安徽高理综 化学试题评析1.总体评价2.命题特色3.典例分析

7. 1.充分体现了新课程理念 2.充分反映了《高考改革方案》的精神 3.联系实际，能力立意；内容新颖、题型原创 4.严格遵守《考试说明·化学》 5.难度适宜，具有良好的效度、信度和区分度

8. 命题特色 • 1．以主干知识为载体，注重对基础知识和基本技能的考查； • 2．以能力立意为核心，突出对学科素养和学习能力的考查； • 3．以化学实验为依托，落实对科学方法和探究能力的考查； • 4．以课程改革为航标，体现《课程标准》和《考试说明》的新要求； • 5．以测量理论为指导，努力实现考试评价的科学性和合理性。

9. 2009年安徽高考化学试题 内容与模块分布及 能力要求

16. 典例分析

17. 7．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下）可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。7．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下）可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。 下列说法正确的是 A．石墨烯与石墨互为同位素 B．0.12 g石墨烯中含6.02×1022个碳原子 C．石墨烯是一种有机物 D．石墨烯中碳原子间以共价键结合

18. 8．北京奥运期间对大量盆栽鲜花施用了s—诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。s—诱抗素的分子结构如图， 下列关于该分子说法正确的是 • A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 • B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 • C．含有羟基、羰基、羧基、酯基 • D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

19. 【点评】本题联系生活实际，以s—诱抗素制剂为载体，主要考查化学2第二章《有机化合物》部分，要求对较复杂有机分子结构进行分解、辨认与识别，了解烯烃、苯、醇、羧酸的组成与结构，准确判定s—诱抗素制剂分子中所含的官能团。 本题难度小，有为必修《有机化合物》部分专设之意。最好融入第Ⅱ卷《有机化学》试题之中。

20. 9．下列选用的相关仪器符合实验要求的是 10．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A．NH4+、H+、NO3—、HCO3— B．K+、Al3+、SO42—、NH3·H2O C．Na+、K+、SO32—、Cl2 D．Na+、CH3COO—、CO32—、OH—

21. 11．汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g) + CO(g) 1/2N2 (g) + CO2(g) △H == —373.4kJ·mol—1 在恒容的密闭容 器中，反应达平 衡后，改变某一 条件，下列示意 图正确的是

22. 12．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu + H2O==Cu2O + H2↑。下列说法正确的是 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol 电子转移时， 有0.1molCu2O生成

23. 【点评】本题以制备一种半导体材料Cu2O为背景，考查电解知识。由电解总反应可知：【点评】本题以制备一种半导体材料Cu2O为背景，考查电解知识。由电解总反应可知： • Cu电极为阳极，电极反应为： 2Cu —2e—+2OH—== Cu2O + H2O • 石墨电极为阴极，电极反应为： 2H2O + 2e—== H2↑+2OH— 由电解总反应可以看出：Cu置换了H2O中的氢，这是一个非自发的氧化还原反应，凡是非自发的氧化还原反应都可能通过电解的方法而实现。 自发进行的氧化还原反应 非自发进行的氧化还原反应

24. 13．向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/LKOH溶液，下列关系错误的是 A．Va＞Vb时：c(CH3COOH) + c(CH3COO—)＞c(K+) B．Va==Vb时：c(CH3COOH) + c(H+)== c(OH—) C．Va＜Vb时：c(CH3COO—)＞c(K+)＞c(OH—)＞c(H+) D．Va与Vb任意比时：c(K+) + c(H+) == c(OH—) + c(CH3COO —)

25. 【解析】本题以酸碱中和为知识起点，要求讨论酸碱反应的过量问题、判定反应后溶液中离子或分子浓度的大小、电解质溶液的电荷守恒、物料守恒和质子守恒。其中D选项是电荷守恒式，B选项是质子守恒式。质子守恒式可以通过电荷守恒式和物料守恒守恒求得：【解析】本题以酸碱中和为知识起点，要求讨论酸碱反应的过量问题、判定反应后溶液中离子或分子浓度的大小、电解质溶液的电荷守恒、物料守恒和质子守恒。其中D选项是电荷守恒式，B选项是质子守恒式。质子守恒式可以通过电荷守恒式和物料守恒守恒求得： 电荷守恒式：c(K+) + c(H+) == c(OH—) + c(CH3COO—) 物料守恒式：c(K+)==c(CH3COOH) + c(CH3COO—)， 将其代入上式，可得： 质子守恒式：c(CH3COOH) + c(H+)== c(OH—) 某些能水解的盐类物质的溶液中，质子守恒式的意义是：只由H2O提供出的H+和OH—相等。即当Va==Vb时，所得的溶液为CH3COOK溶液，CH3COO—水解接受H+生成CH3COOH和溶液的H+都是由H2O提供，两者之和必等于由H2O提供的OH—。

26. 25.（17分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的4种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。25.（17分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的4种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 （1）W位于元素周期表第_______周期第______族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_______(填“强”或“弱”)。 （2）Y的基态原子核外电子排布式是______________，Y的第一电离能比X的___（填“大”或“小”）。 （3）Y的最高氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是____________________________。 （4）已知下列数据： Fe(s) + 1/2O2(g) == FeO(s) △H == —272.0 kJ·mol—1 2X(s) + 3/2O2 (g)==X2O3(s) △H == —1675.7kJ·mol—1 X的单质和FeO反应的热化学方程式是_____________。

27. 【点评】本题以元素及其化合物的知识为载体，将元素周期表（律）、有关盖斯定律（热化学方程式）的简单计算融合在一起，尤其是突出考查了课标新课程的知识和安徽省2009年化学科《考试说明》——1～36号元素原子的电子排布式、电离能、有关盖斯定律（热化学方程式）的简单计算。【点评】本题以元素及其化合物的知识为载体，将元素周期表（律）、有关盖斯定律（热化学方程式）的简单计算融合在一起，尤其是突出考查了课标新课程的知识和安徽省2009年化学科《考试说明》——1～36号元素原子的电子排布式、电离能、有关盖斯定律（热化学方程式）的简单计算。 根据“W、Y氧化物是导致酸雨的主要物质”且原子序数W＞Y可推出W为氮元素、Y为硫元素，又因为“X的基态原子核外有7条原子轨道填充了电子”且原子序数在N和S元素之间，所以X为Al，其基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s1，根据Z两种氧化物的化学式和颜色可知：Z为Cu元素。

28. 【建议】若本题第(4)小题的第2个热化学方程式用下列文字来叙述：“0.1mol X单质在空气中完全燃烧，25℃、101kPa下放出83.8kJ热量”，这样一来，“X的基态原子核外有7条原子轨道填充了电子”成为解题的必要条件（否则根据此热化学方程式亦可推出X是Al），将提高试题的难度，想必会锦上添花。

29. 26.（12分） 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成： （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是_______________________； （2）B C的反应类型是_____________； （3）E的结构简式是____________________； （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_____； （5）下列关于G的说法正确的是_______。 a.能与溴单质反应 b.能与金属钠反应 c.1 molG最多能和3 mol 氢气反应 d.分子式是C9H6O3

30. 【解析】本题以合成医药中间体 为背景材料，考查醇、醛、羧酸、酚、酯等物质的化学性质，如乙酸与PCl3发生取代反应生成乙酰氯；酚羟基难以发生酯化反应，当与活性更强的乙酰氯也能反应生成酚酯；对F结构的观察和思辨；F转化为G涉及到新反应（α—H与羰基的加成、消去及醚键的断裂）：

31. 其中：第4小题综合性很强，既要正确辨认F的结构，明确酯的水解，又要知道酚的酸性，正确书写出化学方程式，具有一定的难度和较好的区分度。其中：第4小题综合性很强，既要正确辨认F的结构，明确酯的水解，又要知道酚的酸性，正确书写出化学方程式，具有一定的难度和较好的区分度。 • 运用不饱和度的概念可以准确地确定G的分子式：根据观察可以很快确定G分子中碳、氧原子数：C9HxO3，而饱和时应是C9H20O3，已知G分子的不饱和度(Ω)为7，则X==20—2×7==6。 【点评】本题立意新颖、独具匠心，体现出浓烈的新课程气息，不失为一道综合性很强的好题。

32. 27.（12分）某厂废水含5.00×10—3mol/L的Cr2O72—，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：27.（12分）某厂废水含5.00×10—3mol/L的Cr2O72—，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程： （1）第①步反应的离子方程式是____________。 （2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________。 （3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有_____。 （4）欲使1L该废水中的Cr2O72—完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入_______g FeSO4·7H2O。

33. 【解析】本题以处理工业含Cr2O72—酸性废水，变废为宝得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4为背景材料，考查氧化还原反应的配平、离子方程式的正确书写、pH试纸的正确使用、利用守恒法进行简单的计算、判断滤渣的成分。【解析】本题以处理工业含Cr2O72—酸性废水，变废为宝得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4为背景材料，考查氧化还原反应的配平、离子方程式的正确书写、pH试纸的正确使用、利用守恒法进行简单的计算、判断滤渣的成分。 【点评】本题将元素及其化合物的知识、电解质溶液、氧化还原反应的配平、简单的实验操作和以物质的量为中心的计算融合在一起，难度不大，但知识跨度和思考容量还是较大的。

34. 28.（17分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p—CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。28.（17分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p—CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 • [实验设计] 控制p—CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验。 （1）请完成以下实验设计表（表中不要留格）。 • [数据处理] 实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如图所示：

35. （2）请根据图中实验① 曲线，计算降解反应在50s— 150s内的反应速率： V(p—CP) ==______mol/(L·s) [解释与结论] （3）实验①、②表明温度 升高，降解反应速率增大。但 温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从 Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因____________。 （4）实验③得出的结论是：pH等于10时，__________。 [思考与交流] （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：______________________。

36. 【解析】本题以Fenton法处理难降解有机化合物的工业废水为载体，主要考查反应速率知识及其变量条件的控制，要求考生必须具备敏锐的观察能力和提炼、加工、处理信息的能力，例如对p—CP（对氯苯酚）浓度随时间t变化曲线尤其是直线③的观察与分析。本题还设置了闭区间的开放性答案，例如第（5）小题：要求答出迅速停止反应的一种方法。【解析】本题以Fenton法处理难降解有机化合物的工业废水为载体，主要考查反应速率知识及其变量条件的控制，要求考生必须具备敏锐的观察能力和提炼、加工、处理信息的能力，例如对p—CP（对氯苯酚）浓度随时间t变化曲线尤其是直线③的观察与分析。本题还设置了闭区间的开放性答案，例如第（5）小题：要求答出迅速停止反应的一种方法。 • （1）实验②控制p—CP、H2O2、Fe2+的浓度和溶液的pH不变，只研究温度对降解反应速率的影响；实验③控制p—CP、H2O2、 Fe2+的浓度和反应温度不变，只研究溶液pH对降解反应速率的影响。

37. （2）由p—CP浓度随时间t变化曲线可看出：实验 ①在时间为50s时p—CP的浓度为1.2×10—3mol/L，150s时p—CP的浓度为0.4×10—3mol/L，所以在50s～150s的时间内以p—CP浓度变化表示的反应速率为： (1.2×10—3mol/L—0.4×10—3mol/L)/100s ==8×10—3mol/(L·s)

38. 【点评】此处p—CP的浓度很容易漏掉10—3，这就是【点评】此处p—CP的浓度很容易漏掉10—3，这就是 命题人的匠心独具之处。 • （3）要求对Fenton试剂（Fenton法所使用的试剂：Fe2+和H2O2）——H2O2的稳定性给予正确判断。 • （4）实验③所记录的结果是一条直线，p—CP浓度不随时间t变化而变化，即反应速率为0。 • （5）欲使反应迅速停止，可以采取的措施是：①迅速将溶液的pH调至约为10。②迅速将溶液温度降至几乎不反应时的温度。 • 【点评】本题充分体现了新课程理念，将学习方式（自主学习、合作学习、探究学习等）和处理问题的科学方法作为考查内容，设置了“实验设计”、“数据处理”、“解释与结论”、“思考与交流”栏目，反映课标新课程的精髓。是一种值得倡导的命题形式。

39. 二、研究《考试说明》 把 握 复 习 方 向

40. (一) 《课程标准》 《教 材》 《考试大纲》 《考试说明》 与高考命题间的关系

41. 1.《课程标准》是“大法”； 2.各种版本的《教材》是“大法”的细化和解读，是师生微观运作的蓝本。但各种版本的教材亦各具特色，高考命题必然要“求同弃异”。 3.《考试大纲》是“子法”； 4.《考试说明》是地方的“法规”或实施细则。

42. 教材1 教材2 课程标准 考试大纲 考试说明 高 考 试 题 高考试题

43. （二）《考试说明》 修改的内容

44. 第一部分考试内容修改的内容 （一）4．物质结构和元素周期律 删去（3）了解原子核外电子排布 • （四）常见有机物及其应用 增加（5）了解常见高分子材料的合 成反应及重要应用。

45. 第二部分考试内容 （一）《有机化学基础》模块 2．（5）“了解加成反应、取代反应消去反应和加聚反应。”改作“了解加成反应、取代反应消去反应和聚合反应。” 3．“糖类、氨基酸和蛋白质”改作“氨基酸” 删去（1）、（3）两点，保留（2）、（4）两点 （二）《物质结构与性质》模块 删去（4）核外电子在一定条件下发生跃迁，了解其简单应用。

47. 《题型示例》换用了15道新题,11题同质互换 【例1】换作2009安徽卷第7题——主要考查相关的化学基本概念（原题是考查“核三数”）； 【例5】换作2009年海南卷试题——主要考查☆阿伏伽德罗常数； 【例9】换作2009年宁夏卷试题——主要考查离子方程式正误判断； 【例10】换作2009年安徽卷第12题——主要考查电解知 识[原题是考查有机化学知识(巴豆酸的结构与性质)]； 【例11】换作2009年全国Ⅰ卷试题——主要考查化学平衡的基本原理； 【例15】换作2009年安徽卷第10题——主要考查离子或分子共存问题； 【例16】换作2009年江苏卷试题——主要考查原子结构及其元素周期律；

48. 【例17】换作2009年广东卷试题——主要考查新情情境下物质的【例17】换作2009年广东卷试题——主要考查新情情境下物质的 分离提纯（原题是以坐标图呈现形式考查化学反应速率和平衡移 动）； 【例25】换作2009年福建卷试题——主要考查原电池原理及其平 衡移动； 【例26】换作2009年上海卷试题——主要考查有机化合物结构与 性质； 【例30】换作2009年浙江卷试题——主要考查☆实验探究能力—— 氯气的制备、提纯、尾气处理及制四氯化硅（原题是以CaCO3与 HNO3反应为背景材料考查实验条件的控制、变换，反应速率的简 单计算及作图能力）； 【例31】换作2009年广东卷试题——以三草酸合铁酸钾晶体的热 分解为背景主要考查☆实验探究能力和探究方法； 【例32】换作2009年海南卷试题——主要考查锂电池工作原理； 【例34】换作2009年全国Ⅰ卷试题——主要考查有机化学知识； 【例35】换作2009年上海卷试题——主要考查原子结构、元素周 期律（表）、化学键(σ键和π键)。

49. 增加了附录 附录中从2009年安徽高考理综化学试题中选取了7道试题进行分析，以利明确试题考查的知识与能力的要求，知道试题的难度。

50. （三）《考试说明》 中的题型示例