1 / 6

热力学第一定律习题 1. 298 K 时，将 0.05 kg 的 N 2 由 0.1 MPa 定温可逆压缩到 2 MPa ，试计算此过程的功。

热力学第一定律习题 1. 298 K 时，将 0.05 kg 的 N 2 由 0.1 MPa 定温可逆压缩到 2 MPa ，试计算此过程的功。 如果被压缩了的气体在反抗外压力为 0.1 MPa 下做定温膨胀再回到原来状态，问此过程的功又是多少？ 理想气体定温可逆膨胀，从 V 1 至 10 V 1 ，对外作功 41.85 kJ ， p 1 = 202.6 kPa ，求 V 1 ；又若气体为 2 mol 时，温度为多少？ 3. 求下列各过程的体积功： ( 视 H 2 为理想气体 ) 。 ( 1 )5 mol H 2 由 300 K ， 100 kPa 定压下加热到 800 K ；

minerva-hendricks
Download Presentation

热力学第一定律习题 1. 298 K 时，将 0.05 kg 的 N 2 由 0.1 MPa 定温可逆压缩到 2 MPa ，试计算此过程的功。

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 热力学第一定律习题 • 1. 298 K时，将0.05 kg的N2由0.1 MPa定温可逆压缩到2 MPa，试计算此过程的功。 • 如果被压缩了的气体在反抗外压力为0.1 MPa下做定温膨胀再回到原来状态，问此过程的功又是多少？ • 理想气体定温可逆膨胀，从V1至10V1，对外作功41.85 kJ，p1 = 202.6 kPa，求V1；又若气体为2 mol时，温度为多少？ • 3. 求下列各过程的体积功：(视H2为理想气体)。 • ( 1 )5 mol H2由300 K，100 kPa定压下加热到800 K； • ( 2 )5 mol H2由300 K，100 kPa定容下加热到800 K； • ( 3 )5 mol H2由300 K，1.0 MPa定温可逆膨胀到1.0 kPa； • ( 4 )5 mol H2由300 K，1.0 MPa自由膨胀到1.0 kPa。

  2. 4、计算2 mol理想气体在以下过程中所作的功：( 1 )25℃时，从10.0 dm3定温可逆膨胀到30.0 dm3；( 2 )使外压力保持为101.3 kPa，从10.0 dm3定温膨胀到30.0 dm3；( 3 )在气体压力与外压力保持恒定并相等的条件下，将气体加热，温度从T1 = 298 K升到T2，体积从10.0 dm3膨胀到30.0 dm3。 • 5、 计算：（1）1 mol水在100℃，101.3 kPa下汽化时的体积功。已知在100℃，101.3 kPa时水的比体积（1克水的体积）为1.043 ml·g1，饱和水蒸气的比体积为1.677 ml·g1；（2）忽略液体体积计算体积功；( 3 )把水蒸气看做理想气体，计算体积功。 ( 已知H2O的摩尔质量为18.02 g·mol1。) • 6、3 mol单原子理想气体，从初态T1 = 300 K，p1 = 100 kPa，反抗恒外压力50 kPa作不可逆膨胀，至终态T2 = 300 K，p2 = 50 kPa，求这一过程的Q，W，U，H。

  3. 7、0.2 mol某理想气体，从273 K，1 MPa定压加热到523 K，计算该过程的Q，W，U，H。已知该气体的Cp,m = ( 20＋7×10-3 T / K ) J·mol1·K1。 • 8、 3 mol某理想气体，在101.3 kPa下定压由20℃加热到80℃，计算此过程的Q，W，U，H。 • 已知该气体 CV,m = ( 31.38＋13.4×103T / K ) ·mol1·K1。 • 9、 3 mol某理想气体由409 K，0.15 MPa经定容变化到p2 = 0.10 MPa，求过程的Q，W，U及H。 • 该气体Cp,m = 29.4 J·mol1·K1。

  4. 10. 试求下列过程的U和H： 已知液体A的正常沸点为350 K，此时的汽化焓：VopHm = 38 kJ·mol1。A蒸气的平均定压摩尔热容。 （蒸气视为理想气体） A(蒸气) n = 2mol T1 = 400K p1 = 50.663kPa A(液体) n = 2mol T2 = 350K p2 = 101.325kPa

  5. 11.已知苯在101.3 kPa下的熔点为5℃。在5℃时，fusHm = 9916 J·mol1， ， ，计算在101.3 kPa，t =－5℃下的fusHm。 12.已知：25℃时，乙炔C2H2(g)的标准摩尔生成焓 fHm(C2H2 g) =－2267 kJ·mol1，标准摩尔燃烧焓 c Hm (C2H2 g) =－12996 kJ·mol1，及苯C6H6(l)的标准摩尔燃烧焓c Hm (C6H6 l) =－32675kJ·mol1。求25℃时苯的标准摩尔生成焓fHm(C6H6 l)。

  6. 13.求下列反应在393 K 的反应的rHm  (393 K) ： C2H5OH(g) + HCl(g) == C2H5Cl(g) + H2O(g) 已知： 物质 f Hm  (298 K) / kJ·mol1Cp, m / J·K1·mol1 C2H5Cl(g) －105.0 13.07 +188.5×10-3(T / K) H2O(g) －241.84 30.00 +10.71×10-3(T / K) C2H5OH(g) －235.3 19.07 +212.7×10-3(T / K) HCl(g) －92.31 26.53 +4.62×10-3(T / K)

More Related