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第二章 晶体的结合

第二章 晶体的结合. §2.1 晶体结合的基本类型. 一、离子晶体. 正负离子的电子壳层饱和，电子云分布基本上球对称， 满足球密堆积原则 。. 结合能 ~ 150 kcal/mol. 典型晶体： NaCl 、 LiF 等. 二、共价晶体. 共价结合的特征是具有 方向性 和 饱和性 。电子云分布不是球对称的， 不满足球密堆积原则 。. 共价结合的键合能力相当强，共价晶体一般硬度高，熔点高。. 结合能： ~150 kcal/mol. 典型晶体：金刚石、 SiC 等. 三、金属晶体. 金属离子实的电子云分布基本上是球对称的， 符合球密堆原则 。.

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  1. 第二章 晶体的结合

  2. §2.1 晶体结合的基本类型 一、离子晶体 正负离子的电子壳层饱和，电子云分布基本上球对称，满足球密堆积原则。 结合能 ~ 150 kcal/mol 典型晶体：NaCl、LiF等

  3. 二、共价晶体 共价结合的特征是具有方向性和饱和性。电子云分布不是球对称的，不满足球密堆积原则。 共价结合的键合能力相当强，共价晶体一般硬度高，熔点高。 结合能：~150 kcal/mol 典型晶体：金刚石、SiC等

  4. 三、金属晶体 金属离子实的电子云分布基本上是球对称的，符合球密堆原则。 金属晶体的最主要特征是有共有化电子，因而金属具有高的导电性和导热性。 结合能： ~50 kcal/mol 典型晶体：Na、Cu等

  5. 四、分子晶体 分子结合的特征：电子云的分布基本上是球对称的，符合球密堆原则。 Van der Waals结合相当弱，熔点很低（Kr: 117 K, Ar: 84 K） 结合能： ~1 kcal/mol 典型晶体：Ar、CH4等

  6. H+ F－ F－ 五、氢键晶体 氢键晶体由氢原子与其他负电性较大的原子（如F、O等）或原子团结合而成。 结合能： ~10 kcal/mol 典型晶体：H2O、HF、KH2PO4（KDP）等

  7. 设晶体中任意两个粒子的相互作用能可表为： §2.2 晶体中粒子的相互作用 一、双粒子模型 其中a、b、m、n均为大于零的常数，由实验确定。 若两粒子要稳定结合在一起，则必须满足n > m。

  8. 设晶体中有N个粒子，晶体的总相互作用能为：设晶体中有N个粒子，晶体的总相互作用能为： 对立方晶体，设 ， 二、晶体的相互作用能 rj：第j个原子到原点的距离 r: 最近邻两粒子间距离

  9. 由平衡条件 其中 A、B、m、n待定，

  10. 结合能W：设想将晶体拆分成无相互作用的单个原 子（离子或分子）时，外力所做的功。 晶体的结合能 W > 0

  11. （平衡时） 定义：体积压缩模量（体变模量） dp为压强增量，-dV/V为相对体积压缩 由热力学第一定律 dU=TdS – pdV， 不考虑热效应， 即 TdS = 0 （实际上只有当T=0时才严格成立），有 dU = – pdV

  12. 晶体体积：V = Nv = Nr3 N：晶体中粒子的总数 v：平均每个粒子所占的体积：体积因子，与晶体结构有关r：最近邻两粒子间距离 若已知粒子相互作用的具体形式，还可确定几个待定系数，这样即可将晶体相互作用能的表达式完全确定下来。

  13. 任意两离子间的相互作用能为 §2.3 离子晶体的结合能 一、AB型离子晶体的结合能 q：一个离子所带的电量，异号:  =+1；同号:  =－1 设晶体中有N个正离子和N个负离子，

  14. 令 ，r为最近邻两离子间的距离，有 —— Madelung常数，只与晶体结构有关 待定

  15. 二、Madelung常数的求法——Evjen中性组合法 以二维情况为例：

  16. 在t时刻，第一个饱和原子所产生的电场为： 第二个原子的极化： 两个饱和原子间的吸引能： §2.4 分子晶体的结合能 一、两个饱和原子间的相互作用  : 原子极化率

  17. 两个饱和原子相互作用能： —— Lennard－Jones势 和 —— 为待定系数 两个饱和原子间的排斥能为：

  18. 当r =  时，u() = 0，这时吸引能与排斥能相等；的物理意义是两个饱和原子间的结合能。  

  19. 令 r：最近邻原子间距离 和 只与晶体结构有关 二、分子晶体的结合能 设晶体中有N个饱和原子，则晶体的互作用能为

  20. 对于fcc: ， ， 对于惰性元素晶体（除He外），均具有fcc结构。 fcc：A12 = 12.13 ；A6 = 14.45 由平衡条件和体变模量可计算出：

  21. §2.5 共价结合 一、共价键的形成 VA、VB: 作用在电子上的库仑势A和 B: A、B两原子的能级A、B：归一化原子波函数

  22. 当两原子相互靠近，波函数将出现重叠，形成共价键。系统的哈密顿量为：当两原子相互靠近，波函数将出现重叠，形成共价键。系统的哈密顿量为： 波动方程： ＝E 忽略电子－电子间的相互作用V12，用分子轨道法来简化波动方程。 令 (r1，r2)＝(r1)(r2)

  23. i＝1, 2 分子轨道：＝c(A+B) , 设 B > A c: 归一化因子，: B原子波函数对分子轨道贡献的权重因子。若A、B为同种原子，则＝±1。

  24. 利用： i, j = A, B 令 Hab：正原子核对负电子云的库仑作用，Hab < 0

  25. 方程有解条件 —— 久期方程 (Secular equation)

  26. 解得 及 ＋和＋所对应的状态称为成键态－和 －所对应的状态称为反键态

  27. －反键态 B 2V3 A ＋成键态 { { 由一对归两个原子所共有的、自旋方向相反配对的电子结构称为共价键。 若A、B两原子为同种原子：A＝B＝0，V3=0

  28. 反键态能级 能 量 成键态能级

  29. 共价结合的基本特征：方向性和饱和性 （以H原子结合成氢分子为例） 方向性：电子云的分布主要集中在两个H原子的连线方向上，即电子云的分布有一择优取向，电子云密度最大的方向也即共价键的方向。 饱和性：每一个H原子最多只能与另一个原子形成一个共价键，所以说共价键具有饱和性。

  30. 二、共价键与离子键间的混合键 完全离子结合（如NaCl）：正负离子通过库仑相互作用结合在一起， Na＋和Cl－的电子云几乎没有重叠。

  31. 完全共价结合（如金刚石）：相邻两个C原子各出一个未配对的自旋相反的电子归这两个原子所共有，在这两个原子上找到电子的概率相等，即这两个C原子对共价键的贡献完全相同，||＝1。完全共价结合（如金刚石）：相邻两个C原子各出一个未配对的自旋相反的电子归这两个原子所共有，在这两个原子上找到电子的概率相等，即这两个C原子对共价键的贡献完全相同，||＝1。

  32. 分子轨道：＝c(A+B) 当A、B两原子为不同种原子时，，这时A、B两原子对分子轨道的贡献并不相同，即在A 、B两原子上找到电子的概率并不相等。 • 有部分电荷从B原子转移到A原子。 • 这种结合不是纯的共价结合，而是含有离子键的成分。

  33. PA、PB： 在A、B原子上找到电子的概率 Ga原子（B原子）的有效离子电荷为 As原子（A原子）的有效离子电荷为 1. 有效离子电荷q*（以GaAs为例）

  34. Ge Ge： |q*|=0 Ge Ga GaAs：|q*|= 0.20 As Zn ZnSe：|q*|= 0.34 Se

  35. 2. 电离度 a. Coulson标度 PA、PB： 在A原子和B原子上找到电子的概率 b. Pauling标度 xA、xB：A、B原子的负电性

  36. ：成键态与反键态之间的能量间隙 c. Phillips标度 Eh和C: 共价结合成分与离子结合成分对能隙的贡献 Eh和C可由光学系数的测量从实验结果得到

  37. 当fi > 0.785时，晶体取6配位的NaCl结构 当 fi < 0.785时，晶体取4配位的闪锌矿结构或纤锌矿结构

  38. 1s 1s +4 eV 2p 2s 2s 2p 三、杂化轨道 轨道杂化：在成键过程中，由几个能量接近的原子轨道重新组合成成键能力更强的新分子轨道的现象。 以金刚石为例: C原子的基态为：1s22s22p2 电子从2s→2p需4 eV 形成一个C－C键，能量降低3.6 eV 分子轨道由原子的2s、2px、2py和2pz轨道的线性组合组成，称为sp3杂化轨道。

  39. 四、共价晶体的结合能 W. Kohn和P. Hohenberg发展了局域密度泛函理论。利用这个理论，对各种半导体材料和金属材料的结合能、晶格常数和体积压缩模量进行计算，计算结果与实验符合得相当好。

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