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第一节 化学反应与能量变化

第一章 化学反应与能量. 第一节 化学反应与能量变化. 内容安排. 知识回顾 学习课题 课后练习 小结、作业. 1. 2. 3. 4. 知识回顾. 1 、若 0.1mol 乙炔（ C 2 H 2 ）气体完全燃烧生成液态的水和 CO 2 （ g ）时放出 130kJ 的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式。. 学习课题. 三、中和热. 在 稀溶液 中，酸跟碱发生中和反应而生成 1molH 2 O 放出的热量，叫中和热。. 强调：. 1 、条件： 稀溶液，表示符号为 aq 2 、反应物： 酸和碱 3 、生成水的物质的量： 1mol. 阅读思考.

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第一节 化学反应与能量变化

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Presentation Transcript

  1. 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化

  2. 内容安排 知识回顾 学习课题 课后练习 小结、作业 1 2 3 4

  3. 知识回顾 1、若0.1mol乙炔（C2H2）气体完全燃烧生成液态的水和CO2（g）时放出130kJ的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式。

  4. 学习课题 三、中和热 • 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O放出的热量，叫中和热。 强调： 1、条件：稀溶液，表示符号为aq 2、反应物：酸和碱 3、生成水的物质的量：1mol

  5. 阅读思考 1）1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为57.3kJ。 2）1L1mol/LKOH溶液和1L1mol/L的硝酸发生中和反应放出的热量为57.3kJ。 3）1L1mol/LH2SO4和2L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为114.6kJ。 HCl(aq)+NaOH (aq)= =NaCl (aq) +H2O(l) △H=-57.3kJ/mol HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+ H2O(l) △H=-57.3kJ/mol H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol

  6. 思考与交流 1、上述三个反应的反应热是多少？中和热是多少？ 2、三个反应有何异同，得出什么结论？ 结论： 强酸和强碱的中和反应，中和热数值同。 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

  7. 思考与交流 3、若是弱酸、弱碱反应，中和热还是57.3kJ/mol吗？若不是，是偏大还是偏小？ 不是，偏小。原因是电离需要吸 收热量。

  8. 组装量热器 使一个反应物过量 二、中和反应反应热的测定 实验用品： 大烧杯(500 mL) 小烧杯(100 mL) 泡沫塑料或纸条 塑料板或硬纸板（两个孔） 温度计 环形玻璃搅拌棒 量筒(50 mL)两个 药品： 0.50 mol/L 盐酸 0.55 mol/L NaOH溶液 和空气绝缘，防止热量损失 ————测量反应前后的温度 ——搅拌，使反应液混合均匀 迅速反应，减小误差 ——量取反应液 完全反应，减小误差

  9. 实验原理的细化： 50 mL 0.50 mol/L 盐酸 和 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应 测量反应放出的热量： Q = m · c ·Δt = 100g×4.18J/(g ·℃) ×Δt = 0.418Δt kJ 计算生成 1 mol H2O 时的焓变： 0.418·(t2-t1) kJ/mol △H= 0.025

  10. 实验步骤： 1）在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，该实验也可在保温杯中进行。

  11. 2）用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol／L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

  12. 3）用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4）把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，

  13. 0.418·(t2-t1) kJ/mol △H= 0.025 6）根据实验数据计算中和热。

  14. 思考并回答 1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？ 2、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 3、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 4、实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 5、若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL 0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？

  15. 1.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。1.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。 2.因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。 3.因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。

  16. 4.为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。 若使盐酸过量，亦可。 5.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。

  17. ［课堂练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L －1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”） 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 偏小 偏小

  18. 实验装置设计 实验步骤设计 明确 实验目的 化学实验的一般步骤 确定实验原理 （包括反应原理、装置原理和操作原理） （ 变量控制 ） 合理的利用有利因素 分析并控制干扰因素 形成 实验方案 程序性 策略性 可迁移 实施实验 记录实验结果 处理结果 反思实验 完成实验报告

  19. 小结、作业 • 本节主要内容：1、中和热的概念，2、实验：中和反应反应热的测定。 • 作业：

  20. 谢谢大家！

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