1 / 24

Валентные состояния атома углерода. Гибридизация.

Валентные состояния атома углерода. Гибридизация. 2 s. Электронная структура атома углерода. С – 1s 2 2 s 2 2p 2. С * – 1s 2 2 s 1 2p 3. 2p x. 2p y. 2p z. 2p x. 2p y. 2p z. 2 s. 1s. 1s. s p 3 – ГИБРИДИЗАЦИЯ. Процессы выравнивания орбиталей по форме и энергии называют.

mona-stein
Download Presentation

Валентные состояния атома углерода. Гибридизация.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Валентные состояния атома углерода. Гибридизация.

  2. 2s Электронная структура атома углерода С –1s22s22p2 С*–1s22s12p3 2px 2py 2pz 2px 2py 2pz 2s 1s 1s sp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯ

  3. Процессы выравнивания орбиталей по форме и энергии называют гибридизацией.

  4. Первое валентное состояние углерода sр3-Гибридизация sр3-Гибридизация - смешение одной 2s- и трех 2р-орбиталей. Все четыре гибридные орбитали строго ориентированы в пространстве под углом 109°28' друг к другу, создавая утолщенными "лепестками" геометрическую фигуру - тетраэдр Поэтому sp3-гибридизованный атом углерода часто называют "тетраэдрическим". Состояние углеродного атома с sp3-гибридными орбиталями (первое валентное состояние) характерно для предельных углеводородов - алканов. sp3- тетраэдрическое строение

  5. 2s Схема образования четырех sp3-гибридных орбиталей: а - негибридизованные орбитали атома углерода; б - орбитали атома углерода в состоянии sp3-гибридизации 2px 2py 2pz 2px 2py 2pz ЧЕТЫРЕ ВАЛЕНТНЫЕ σ- СВЯЗИ, НАПРАВЛЕННЫЕ К ВЕРШИНАМ ТЕТРАЭДРА 2s 1s 1s sp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯ

  6. Атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sp3-гибридизации. Каждый такой атом способен образовывать четыре одинарные σ -связи как с атомами углерода, так и с атомами водорода. Например, в этане каждый атом углерода образует одну σ -связь за счет осевого перекрывания гибридной орбитали с гибридной орбиталью другого атома углерода и три σ -связи за счет перекрывания гибридных орбиталей с s -орбиталями трех атомов водорода

  7. 109°28° Молекулярная структура алканов ОБРАЗОВАНИЯ σ-СВЯЗЕЙ в этане СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛЕ МЕТАНА ОБЪЕМНАЯ МОДЕЛЬ МОЛЕКУЛЫ ЭТАНА

  8. Кристаллическая решетка алмаза Кристаллическая структура алмаза

  9. Для атома углерода возможны три типа гибридизации (три валентных состояния). sр3-Гибридизация sр2-Гибридизация sр -Гибридизация

  10. Второе валентное состояние углерода sр2-Гибридизация sр2-Гибридизация - смешение одной 2s- и двух2р-орбиталей, одна 2p не гибридизована и перпендикулярна плоскости, в которой расположены три sp2-гибридные орбитали. Состояние атома углерода с sp2-гибридными орбиталями (второе валентное состояние) характерно для непредельных углеводородов ряда этилена - алкенов sp2- плоскостное строение

  11. 2px 2py 2pz 2px 2py 2pz 2s 2s 1s 1s sp2– ГИБРИДИЗАЦИЯ Схема образования трех sр2-гибридных орбиталей: a - негибридизованные орбитали атома углерода; б - орбитали атома углерода в состоянии sp2-гибридизации.

  12. sр2-Гибридизация

  13. Молекулярная структура алкенов ОБРАЗОВАНИЕ σ-и π-СВЯЗЕЙ В ЭТИЛЕНЕ

  14. Третье валентное состояние углерода sр-Гибридизация sр-Гибридизация - смешение одной 2s- и одной 2р-орбитали. Две гибридные орбитали расположены на одной прямой линии под углом 180° друг к другу. Остальные две негибридизованные 2р-орбитали расположены во взаимно перпендикулярных плоскостях. Состояние атома углерода с sp-гибридными орбиталями (третье валентное состояние) характерно для непредельных углеводородов ацетиленового ряда - алкинов. sp- линейное строение

  15. Схема образования двух sp-гибридных орбиталей: а - негибридизованные орбитали атома углерода; б - орбитали атома углерода в состоянии sp-гибридизации Пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой образует две sp-гибридные орбитали

  16. sр-Гибридизация

  17. Молекулярная структура алкинов 2px 2py 2px 2py 2pz 2s 2s 1s 1s sp– ГИБРИДИЗАЦИЯ 2 σ-связи каждого атома углерода; 2p-электрона, не участвующие в гибридизации, образуют две π-cвязи, расположенные в двух взаимно перпендикулярных плоскостях.

  18. а) схема образования σ-связей б) взаимное расположение σ- и π- связей

  19. Молекулярная структура алкинов СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ σ-СВЯЗЕЙ В АЦЕТИЛЕНЕ ОБРАЗОВАНИЯ π- СВЯЗЕЙ в АЦЕТИЛЕНЕ

  20. ВОПРОС №1 Какой тип гибридизации не существует и почему: sр3 , sp2 , sp4 , sp ? ОТВЕТ: sp4, т.к. р – орбиталей только 3

  21. ВОПРОС №2 Определите тип гибридизации каждого атома углерода в молекулах веществ, структурные формулы, которых записаны ниже. • СН3 - СН2 - СН3; • 2) СН2 = СН - СН2 - СН3; • 3) CH ≡ C - СН2 - СН3; ОТВЕТ:1. sp3, sp3, sp3 ОТВЕТ:2. sp2, sp2,sp3, sp3 ОТВЕТ:3. sp, sp, sp3, sp3

  22. Достигли ли вы цели урока? • В какой степени? • Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение? • Оцените свою работу по предложенному тесту(Приложение1).

  23. Домашнее задание §4, № 1, 2 По учебнику Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин; под ред. В.И. Теренина. - 7-е изд., перераб. - М.: Дрофа, 2005.

  24. КОНЕЦ

More Related