化学実験報告酸化還元反応

化学実験報告酸化還元反応

① 反応が酸化または還元になること目的 ② 酸化剤の強さの違い酸化還元指示薬と溶液の電離酸化還元反応を実際に観察し、以下のことを調べる ③ ④ 酸化還元反応への酸の効果

試験管AFe２＋　１ｍL + H2O2 1mL (3%) 実験方法試験管BFe２＋1mL(0.1mol/L) 　　　　　　　　　　　　＋ Sn２＋１ｍL(0.2mol/L) 酸化過程と還元過程

酸化剤・還元剤の相対的強さ 試験管C I- 1ml (0.1mol) + ヘキサン 1mL + Sn4+ 1mL (0.1mol/L) 試験管DI-1ml ( 0.1mol) + ヘキサン 1mL + Fe３＋1mL

酸化還元指示薬と溶液の電離 試験管EH2SO４1mL (２mol/L) フェロイン 1滴 BｒO３＋０.５ｍL （０.１mol/L) アスコルビン酸（０．１mol/L) 0.5mL　（３ｍL）試験管FH２SO４1mL (２mol/L) 　　　　　　　　　　　　　　　　ジフェニルアミン　1滴 BｒO３+０.５ｍL　（０.１mol/L) アスコルビン酸　（０.１mol/L) 0.5mL　（３ｍL）

試験管G　アスコルﾋﾞン酸　１ｍL（０.１mol/L) 　　　　　　　　　　　　　フェロイン　１滴 Fe3+(0.1mol/L) 0.5mL (3mL) 試験管H　アスコルﾋﾞン酸　１ｍL（０.１mol/L) 　　　　　　　　　　　　ジフェニルアミン　１滴 Fe3+(0.1mol/L) 0.5mL (3mL)

試験管 I　アスコルﾋﾞン酸　１ｍL（０.１mol/L) 　　　　　　　　　　　　メチレンブルー　１滴 Fe3+(0.1mol/L) 0.5mL (3mL)

酸化還元電位への酸の効果 試験管 JH2O　１ｍL　＋　フェロイン　1滴 BrO3+ 0.5mL (0.1mol/L) H2SO4 (0.1mol/L) 0.5mL (3mL) 試験管 KH2O 1mL ＋　ジフェニルアミン１滴 BrO3+ 0.5mL (0.1mol/L) H2SO4 (0.1mol/L) 0.5mL (3mL)

結果（１）「酸化過程と還元過程」試験管A 試験管B （２）「酸化剤、還元剤の相対的強さ」試験管C 試験管D

（３）「酸化還元指示薬と溶液の電位」 （４）「酸化還元電位への酸の効果」

考察！！

考察すべきこと ・　２H2O2→ ２H2O＋O2のように酸素発生！ ↓↓↓ 過酸化水素水が還元されるから

考察すべきこと ･Sn（Ⅳ）＞Ｉ2＞Ｆｅ（Ⅲ）の矛盾は････　　　　　　　　　　　↓ ↓ ↓ 生じない！

考察すべきこと ･　試験管Ｅは濃い青色、Ｊも時間が経つと青色に呈色　　　　試験管Ｆ、Ｋは紫、薄紫に呈色した。　 ↓ ↓ ↓ ↓ イオン交換水を入れたため、色が薄くなったと考えられる。

考察すべきこと 　・　試験管Ｅ、Ｆにふさわしい指示薬は･･････ ↓↓↓ フェロイン液！試験管Ｇ、Ｈ、Ｉにふさわしい指示薬は･･････ ↓↓↓ ジフェニルアミンスルホン酸ナトリウム液！　　

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