1 / 27

Галогены

Галогены. Задачи урока:. Изучить: положение неметаллов-галогенов в ПСХЭ Д.И.Менделеева; строение их атомов на примере фтора и хлора; возможные степени окисления; физические и химические свойства; возможные способы получения. Строение атомов галогенов. F 1S 2 2S 2 2P 5

moses-carter
Download Presentation

Галогены

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Галогены

  2. Задачи урока: Изучить: • положение неметаллов-галогенов в ПСХЭ Д.И.Менделеева; • строение их атомов на примере фтора и хлора; • возможные степени окисления; • физические и химические свойства; • возможные способы получения

  3. Строение атомов галогенов F 1S2 2S2 2P5 Cl 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5

  4. Задание №2 Галогены Химические элементы ___ группы __________ подгруппы _____________________________________________________________ Окислительная способность ___________________________________ Восстановительная способность _______________________________ Степени окисления: F _______ ; Cl, Br, I __________________________

  5. Задание №3 Открытие галогенов

  6. Презентацию выполнила ученица 9-а класса Юрова Елена История открытия галогенов

  7. Фтор • Греч. Фторос- разрушающий. • Открыт в 1866г. Анри Муассан

  8. Хлор • С греческого Хлорос – желто-зеленый. • Открыт в 1774г. Карл Вильгельм Шееле

  9. Бром • Бромос- зловонный • Открыт в 1826г. А.Балар.

  10. Йод Йодес - фиолетовый • Открыт в 1811г Б.Куртуа

  11. Астат • Этот элемент бы предсказан Д.И. Менделеевым под названием эскайода и стал вторым синтезированным элементом. Астатос – неустойчивый.

  12. Галогены – простые вещества Молекулы галогенов состоят из двух атомов F2 Cl2 Br2 I2 Какая химическая связь в молекулах галогенов?

  13. Химические свойства галогенов

  14. Химические свойства галогенов 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Cu + Cl2 = CuCl2 2AL + 3 l2 = 2Al I3 H2 + Cl2 = 2HCl Br2 +2KI = 2KBr + I2

  15. Взаимодействие фтора с водой(окисление кислорода) 2F0 + 2H2O-2 = 4HF- + O20

  16. Биологическое значение галогенов Выполнила: Лохман Татьяна ученица 9 класса Клепиковской ООШ

  17. Биологическое значение фтора. • Участвует в процессе обмена веществ в железах, мышцах и нервных клетках • Построение зубной эмали, костей

  18. Биологическое значение хлора. • Стимулирует обмен веществ • Стимулирует рост волос • Содержится в плазме крови • В составе соляной кислоты входит в состав желудочного сока

  19. Биологическое значение брома. • Регулирует процессы возбуждения и торможения ЦНС

  20. Биологическое значение иода. • Участвует в выработке гормона щитовидной железы (регуляция мышечного возбуждения, биения сердца, пищеварения,работы мозга)

  21. Задача: • Миша с пеленок был заядлым экспериментатором. Однажды он решил получить кристаллы йода из 5%-го спиртового раствора йода путем выпаривания спирта. Выпарную чашку он вылил из флакончика 25 г раствора и начал процесс выпаривания. • Объясните, почему в конце работы у Миши округлились глаза, и было недоумевающее лицо. Сколько граммов йода мог бы получить Миша теоретически?

  22. Домашнее задание: • § 17, №№ 2,9 • Сочинить сказку о галогенах • Придумать задачу творческого характера • Составить тест • Составить кроссворд • Составить презентацию «Применение галогенов».

More Related