1 / 33

ว 30131 เคมีพื้นฐาน พันธะเคมี

ว 30131 เคมีพื้นฐาน พันธะเคมี. 1. นายศราวุทธ แสงอุไร ครูวิชาการสาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์. วันที่ 7 สิงหาคม 2552. Intermolecular forces. Molecule to molecule interactions Intermolecular forces (remember this word). Van derWaals Forces

munsonb
Download Presentation

ว 30131 เคมีพื้นฐาน พันธะเคมี

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ว30131 เคมีพื้นฐานพันธะเคมี 1 นายศราวุทธ แสงอุไร ครูวิชาการสาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ วันที่ 7 สิงหาคม 2552 พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร Intermolecular forces

  2. Molecule to molecule interactionsIntermolecular forces (remember this word) Van derWaals Forces Hydrogen BondingThese are two types of forces that can arise due to the polarity (or weak polarity) on molecules. พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  3. VanderWaals ForcesEven though this is considered to be a non-polar molecule, it possible that the electrons on one chlorine might temporarily move into the other chlorine’s cloud. When this happens, we get dispersion or London force. Molecule to molecule interactionsIntermolecular forces (remember this word) พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  4. London Dispersion Forces Weakest of all intermolecular forces. Adjacent neutral molecules affect each other. The nucleus of one atom attracts the electrons of the adjacent atom. For an instant, the electron clouds become distorted. In that instant a temporary dipole is formed! e– e– 2+ 2+ e– e– e– e– 2+ 2+ e– e– พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  5. London Dispersion Forces พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  6. Intermolecular Forces London Dispersion Forces พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  7. London Force (part of VanderWaals forces). δ + δ - Electron cloud shifts to the right. δ - δ + Electron cloud shifts to the left. If these are two different molecules, they can now bond with each other. พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  8. London Force (part of VanderWaals forces). δ + δ - Because these are only temporary charges, the bonds do not last long. Therefore, these two molecules are weakly attracted to one another. δ - δ + The greater the intermolecular force, the higher the melting point, boiling point, or sublimation point of the substance. In other words, if you can hold on to it tighter, than it takes more energy (usually by increasing temperature) to break it apart. พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  9. London Dispersion Forces n-pentane 309.4K Neopentane 282.7K พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  10. Intermolecular Forces London Dispersion Forces พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  11. Dipole-dipole Forces A polar molecule has an atom that has a partial negative or partial positive charge all the time. δ + δ - Since these charges “stick” around, we would expect these bonds to last longer and be stronger, which is in fact what happens. Polar δ + δ - How does this affect the boiling point? พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  12. Intermolecular Forces พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  13. d+d- d+d- d+d- d+d- d+d- d+d- d+d- Dipole Interactions d+d- พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  14. Dispersion Forces A dispersion force is the force of attraction between an instantaneous dipole and an induced dipole. Also called a London force after Fritz London who offered a theoretical explanation of these forces in 1928. The polarizability of an atom or molecule is a measure of the ease with which electron charge density is distorted by an external electrical field. The greater the polarizability of molecules, the stronger the intermolecular forces between them. พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  15. Molecular Shape and Polarizability พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  16. Hydrogen Bonding A hydrogen bond is a very strong dispersion force. Think of it as being even more permanent than a dipole-dipole force. It only occurs when hydrogen is bonded to fluorine, nitrogen, or oxygen. (MEMORIZE!) พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  17. Hydrogen Bonding δ - δ - O O H H H H δ + δ + δ + δ + Remember, hydrogen bonding only exists when the hydrogen is attached to fluorine, oxygen, or nitrogen. พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  18. H O O H H O H H H H O H H H H O O O H H H Hydrogen Bonding พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  19. Hydrogen Bond in Water พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  20. examples Can you guess the predominant intermolecular force for each of these substances? SO2 NH3 CH4 Lewis Structure Polarity polar polar nonpolar Force Dispersion Hydrogen London พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  21. พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  22. พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  23. Intermolecular Hydrogen Bonds พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  24. Intermolecular Hydrogen Bonds พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  25. Summary of Intermolecular Forces H-bonding > Dipole/Dipole > Dipole/Induced Dipole > Induced Dipole/Induced Dipole พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  26. Intermolecular Forces Comparing Intermolecular Forces พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  27. Affinity between Two Molecules Like Dissolves Like Molecules having similar polarity will attract each other Polar→Polar Nonpolar→Nonpolar พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  28. Like dissolves like Generally, similar intermolecular forces will be miscible when comparing compounds of similar size. (It is possible for intermolecular forces that are close to each other to be miscible. However, intermolecular forces that are not next to each other will not be miscible.) Determine the intermolecular forces for each and which pairs of solutes and solvent will most likely be miscible? CO2 (London) and H2O (H-bond) immiscible NaCl (ionic) and H2O (H-bond) miscible CH4 (London) and KCl (ionic) Immiscible CO2 (London) and O3 (London) miscible Ionic H-bonding Dipole- dipole London Strength of bonding พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  29. PROPERTIES OF WATER • Also because of the polar nature of water, ions will be surrounded by water dipoles (hydrated) in solution. Solution (solvent + solutes) Solutes (dissolved constituents) Solvent (water) • Hydration isolates the ions from their neighbors and neutralizes the attractive forces that hold minerals together. H+ OH- Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, etc H+ OH- + Mg2+ - Cl 2 + Ca H2O H2O Ca2+ HCO3- • Solvent : Water dissolves some amount of virtually every solid or gas. พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  30. Network Solids Diamond Graphite พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  31. The Structures of Diamond and Graphite พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  32. Covalent Bonds of Network Covalent Solids พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  33. แหล่งอ้างอิง • Martin S. Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change, McGraw-Hill Higher Education, 2004 • Raymond Chang, Chemistry, Williams College, McGraw-Hill Higher Education, 2002 พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

More Related