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SOUFRE

SOUFRE. 16 S. Proprietés. de la famille des chalcogènes un non-métal inodore, insipide, insoluble dans l'eau , soluble dans le sulfure de carbone (CS 2 ) solide (S 8 )- forme de cristaux jaunes .

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Presentation Transcript

  1. SOUFRE 16S

  2. Proprietés • de la famille des chalcogènes • unnon-métal • inodore, insipide, • insoluble dans l'eau, soluble dans le sulfure de carbone (CS2) • solide (S8)- forme de cristaux jaunes

  3. se trouve dans beaucoup de minéraux (sulfure et sulfate) et sous forme nativedans les régions volcaniques

  4. Composésdusoufre Les oxydesdesoufre • dioxyde de soufre SO2 -gaz très soluble dans l'eau -s'obtient par combustion dusoufredans l'air. SO2 + H2O→ H2SO3 SO2 + 1/2 O2 → SO3 H2SO3 =acidesulfureux – gazincolore, provoque les pluiesacides Trioxydedesoufre

  5. AcidesulfuriqueH2SO4 Le soufre est industriellement transformé en acide sulfurique (H2SO4) en trois étapes: • oxydation à l'air pour produire SO2. • oxydation ultérieure qui nécessite un catalyseur comme V2O5 et conduit au SO3 • L´étape d'hydratation conduisant à l'acide sulfurique H2SO4 : S + O2→ SO2 SO2 + 1/2 O2 → SO3 SO3 + H2O → H2SO4 l'ionsulfate SO42-

  6. Acidesulfurique • acide forte (96%) • liquided´huile • solubledansl´eau – réactionexothermique

  7. Le sulfure d’hydrogèneH2S • gaz dont le nom officiel est sulfane • produit dans la nature par l’activité volcanique et par les bactéries • Son odeur putrideprovoqueuneanesthésieolfactive • Sels : les sulfites (S -2, HS -1)

  8. Utilisation • Le dioxyde de soufre –antioxydant, utilisé pour stabiliser le vin Les sulfites (S -2, HS -1) -employés pour blanchir le papier et les fruits secs • dans de nombreuses pommades dermatologiques • fabrication d'allumettes, de caoutchouc vulcanisé, de colorants et de poudre à canon

  9. Mercipourvotreattention! Sources: http://www.vervimine.be/les-dossiers/tableau-elements-mendeleiev/souffre.htm http://fr.wikipedia.org/wiki/Soufre Kristína Gancárová

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