1 / 25

铁及其重要化合物

铁及其重要化合物. 《 选修 5》 FeCl 3 与苯酚反应. 《 选修 3》 Fe 的电子排布式 Fe 3 ＋ 与 SCN — 形成配离子. Fe 及其重要化合物的主要性质和重要应用. 《 选修 4》 Fe 3+ 与 SCN — 的络合平衡及其影响因素 Mg(OH) 2 与 FeCl 3 反应（沉淀转化） 钢铁吸氧腐蚀析氢腐蚀 钢铁的电化学防护 Fe 2 ＋ 的检验（铁氰化钾）. 《 初中 》 Fe 燃烧 Fe 与酸和盐溶液反应 Fe 生锈. 《 化学 1》 Fe(OH) 3 胶体 Fe(OH) 2 、 Fe(OH) 3 、 Fe 2 O 3

myles-flowers
Download Presentation

铁及其重要化合物

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 铁及其重要化合物

  2. 《选修5》FeCl3与苯酚反应 《选修3》 Fe的电子排布式 Fe3＋与SCN—形成配离子 Fe及其重要化合物的主要性质和重要应用 《选修4》 Fe3+与SCN—的络合平衡及其影响因素 Mg(OH)2与FeCl3反应（沉淀转化） 钢铁吸氧腐蚀析氢腐蚀 钢铁的电化学防护 Fe2＋的检验（铁氰化钾） 《初中》 Fe燃烧 Fe与酸和盐溶液反应 Fe生锈 《化学1》 Fe(OH)3胶体 Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3 Fe与Cl2反应 Fe与水蒸气反应 铁在浓硫酸和硝酸中钝化 Fe2＋、Fe3＋转化（Cl2、HNO3、Cu、Fe等） Fe3+的检验 铁盐的净水作用 《化学2》 FeCl3作H2O2分解催化剂 高炉炼铁尾气之谜 铁的冶炼原理（高炉炼铁和铝热法） FeBr3作苯取代反应催化剂 做过哪些题目？考点、题型、基本观点和解题方法？

  3. 问题情境 某硫酸厂的一工人将一盛放过浓硫酸的铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶就发生了猛烈的爆炸。你认为是什么原因呢？ 常温下，铁遇浓硫酸钝化 冲洗后，残留浓硫酸变稀，与表面氧化物反应后，接着发生：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 铁桶是一个相对密封的容器，当用氧炔焰切割时，就可能发生爆炸了

  4. 体验高考 D 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. pH=1的溶液中，Fe2+、NO3－ 、SO42－ 、Na+ (10江苏) B. 1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－ 、SO42－ (11江苏) C. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+ (08江苏) D.室温下，pH=1的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－ (09江苏) E. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－(12江苏)

  5. 体验高考 下列说法正确吗？ A.Fe在Cl2中的燃烧产物： （08） B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 （11） C.向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性 （09） D.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ （11） E.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 （12）

  6. 体验高考 (08江苏）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： ⑴某同学取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： __________________________________________、 __________________________________________。 ⑵写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： __________________________________________。 4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

  7. 挑战高考 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论是否一致？

  8. Fe3++3SCN- Fe(SCN)3（络合平衡） 检验Fe3+

  9. Fe2+的检验

  10. 挑战高考 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论是否一致？

  11. Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+(水解平衡） Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 还可用那些物质除去MgCl2溶液中 少量FeCl3？

  12. 挑战高考 —与平衡原理结合考查 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论是否一致？ 下列物质转化在给定条件下能实现的是： (12江苏）

  13. (10江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥【主要含有BaCO3、BaSiO3、 BaSO3、Ba(FeO2)2等】。某主要生产BaCl2、 BaCO3、 BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下： （1）酸溶后溶液中pH=1， Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为。 （2）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。 陌生含铁化合物 Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O BaCO3 Fe3+、H+

  14. 挑战高考 (10江苏）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。 ①共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是：_______________________。 ②共沉淀反应的化学方程式为： _________________________________________。 ③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能：_________________________________。

  15. 挑战高考 —与氧化还原结合考察 (10江苏）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。 ①共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是:_________________________。 ②共沉淀反应的化学方程式为: __________________________________________。 ③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能:___________________________________。 Fe2+在碱性条件下更易被氧化 +2NH4HSO4+H2O （NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓ 与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化

  16. 挑战高考—与电化学结合考察 判断：铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀(11江苏）

  17. Si Fe NaOH 隔膜 NaOH 我国学者提出在浓 NaOH溶液（非饱 和溶液）中用电化 学方法来制备高铁 酸盐，电解装置如 右图。电解时，阳 极的电极反应式为 _____________________________。 +4H2O =FeO42- Fe ＋8OH- ―6e-

  18. 自我实践 以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下。此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见右表。

  19. Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4) 3 + 3H2O （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是______________________________。 （2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：____________________________________。 （3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式： ____________________________________。 （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为_____≤pH＜_____。 15 2 FeS2 + Fe3 +＝ Fe2 + + SO42- 14 + 8H2O + 16H+ ↓1 ↑14 4Fe2+ + O2 + 2H2O + 8OH－＝4Fe(OH)3↓ 或Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

  20. 自我实践 以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下。此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见右表。

  21. Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4) 3 + 3H2O （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是______________________________。 （2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：____________________________________。 （3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式： ____________________________________。 （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为_____≤pH＜_____。 15 2 FeS2 + Fe3 +＝ Fe2 + + SO42- 14 + 8H2O + 16H+ ↓1 ↑14 4Fe2+ + O2 + 2H2O + 8OH－＝4Fe(OH)3↓ 或Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2.8 3.0

  22. 铁及其重要化合物 FeO Fe2+ Fe(OH)2 Fe Fe3O4 Fe2O3 Fe3+ Fe(OH)3 K2FeO4 Fe(SCN)3

  23. 知 识 横 向 联 系 各族元素周期表的位置、主要化合价、原子半径、 核外电子排布、性质的相似性和递变性。

  24. 铁及其重要化合物 水解平衡 氧化还原 应用 络合平衡 离子反应 溶解平衡 电化学

More Related