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微型化学实验

微型化学实验. 实验四 电离平衡的微型实验. 一、实验目的. 1. 巩固 pH 值概念，掌握测试溶液 pH 值的基本方法； 2. 了解溶液中离子浓度对电离平衡的影响； 3. 加深对盐类水解的认识 4. 学会配制缓冲溶液并试验其性质. 二、实验提要. 1. 弱酸 ( 碱 ) 等弱电解质在溶液中存在电离平衡： 一元弱酸　 HA(aq)= H + (aq) + A - (aq) 化学平衡移动规律同样适合这种平衡体系：. 吕 · 查德里原理

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微型化学实验

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Presentation Transcript

  1. 微型化学实验

  2. 实验四 电离平衡的微型实验

  3. 一、实验目的 1. 巩固pH值概念，掌握测试溶液pH值的基本方法； 2. 了解溶液中离子浓度对电离平衡的影响； 3. 加深对盐类水解的认识 4. 学会配制缓冲溶液并试验其性质

  4. 二、实验提要 1. 弱酸(碱)等弱电解质在溶液中存在电离平衡： 一元弱酸　 HA(aq)= H+(aq) + A-(aq) 化学平衡移动规律同样适合这种平衡体系： 吕·查德里原理 当体系达到平衡后， 若改变平衡状态的任一条件(如浓度， 压力， 温度)， 平衡就向着能减弱其改变的方向移动。

  5. 2. 同离子效应： 在弱电解质的溶液中加入含有相同离子的另一电解质时，会使弱电解质的电离程度减小，这是同离子效应。 3. 盐类的水解： 盐类的水解是酸碱中和的逆反应，是组成盐的离子与水中的H+离子或OH-离子结合生成弱酸或弱碱的过程。水解后溶液的酸碱性决定于盐的类型。

  6. 4.缓冲溶液 缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸及其共轭碱，或弱碱及其共轭酸组成。它们在稀释，或在其中加入少量的酸、碱时，平衡的移 动使其pH值改变很小。缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的总浓度及其配比有关。

  7. 三、仪器与药品 九孔井穴板 六孔井穴板 多用滴管

  8. 四、实验内容与步骤 1. 盐类的水解 （1）在一个九孔井穴板内依次滴加几滴NaCl、Al2(SO4)3、NH4Cl、NH4Ac、Na2CO3等盐的溶液，由广泛pH试纸分别测出它们的酸碱性。如有水解，试写出水解离子反应式。 （2）在微型试管中加入10滴1 mol·L-1NaAc溶液和1滴酚酞溶液，摇匀，溶液呈何颜色？再将溶液加热至沸，溶液颜色有何变化？试解释之。

  9. （3）在微型试管中加入20滴蒸馏水和6滴0.1mol·L-1 Fe(NO3)3，插入清洁的多用滴管，按捏吸泡，使溶液混合均匀，然后吸出1/2溶液，转移到另一个试管中，并以小火加热，观察两试管中溶液颜色有何不同？说明原因。 （4）在微型试管中加入3滴0.1 mol·L-1BiCl3溶液和10滴蒸馏水，有何现象出现？再滴加6molL-1HCl溶液，边滴加边振荡试管，有何变化？试解释观察到的现象。

  10. （5）在一支多用滴管中先吸入约0.5mL的0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液，再使滴管的吸泡在下，弯曲径管从九孔井穴板中吸取0.5mL的0.5 mol·L-1NaHCO3溶液，观察有何现象？证明产物是 Al(OH)3而不是Al(HCO3)3？（如何证明）写出反应的离子方程式。

  11. 2．同离子效应 (1)在六孔井穴板的1#~3#孔穴中各加1mL0.1mol·L-1氨水和1滴酚酞指示剂，再在2#穴中滴2滴1 mol·L-1NH4Ac，在3#孔穴中滴2滴1 mol·L-1NaCl，比较1#~3#孔穴中酚酞的颜色，试解释颜色变化的原因。 (2)在上述井穴板4#~6#孔穴内各加1mL0.1 mol·L-1HAc和一滴甲基橙指示剂，再在5#穴中加2滴1 mol·L-1 NH4Ac，

  12. 在6#孔穴中加2滴1 mol·L-1NaCl，比较4#~6#孔穴中甲基橙颜色。试解释颜色变化的原因。 (3)用0.1 mol·L-1NaOH代替0.1 mol·L-1氨水， 用0.1 mol·L-1HCl代替HAc重做(1)、(2)实验。比较酚酞、甲基橙颜色的变化，并加以解释。

  13. 3．缓冲溶液 准备二块六孔井穴板，分别称为A板和B板，二块板的12个孔穴分为四组，每组溶液按下表所列组成配制好，然后 （1）用精密pH试纸分别测定各井穴溶液的pH值，记录表中：

  14. （2）在A1、A4、B1、B4中各滴2滴0.1 molL-1 HCl，在A2、A5、B2、B5中各滴2滴0.1 mol·L-1 NaOH，用精密pH试纸测定各孔穴中溶液的pH 值，与A3、A6、B3、B6各组孔穴溶液的pH值对照，确定哪组溶液的pH值变化较小？小结缓冲容量与缓冲溶液的配比及总浓度之间的关系。 （3）在B1穴内继续滴加0.1 mol·L-1HCl，在B2穴内继续滴加0.1 mol·L-1NaOH，直至它们的pH值分别变小（或变大）。此实验说明了什么？

  15. 思考题 1．影响盐类水解的因素有哪些？实验室如何 配制CuSO4和FeCl3溶液？ 2. 实验测得的H3PO4溶液呈酸性，NaH2PO4溶液呈微酸性，Na2HPO4溶液呈微碱性，Na3PO4溶液呈碱性。试用的Ka1、Ka2、Ka3数据给予解释。 3．NaAc的浓度控制在1mol·L-1，如何配制pH=4.8的缓冲溶液？

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