1 / 38

Лекция № 6 Тема: VII группа периодической системы элементов Д.И. Менделеева . Хлориды. Бромиды .

ГБОУ ВПО КрасГМУ им. проф.В.Ф. Войно-Ясенецкого Минздрава России Фармацевтический колледж. Лекция № 6 Тема: VII группа периодической системы элементов Д.И. Менделеева . Хлориды. Бромиды. Лектор Ростовцева Л.В., преподаватель химии высшей квалификационной категории. Красноярск, 2013.

nara
Download Presentation

Лекция № 6 Тема: VII группа периодической системы элементов Д.И. Менделеева . Хлориды. Бромиды .

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ГБОУ ВПО КрасГМУ им. проф.В.Ф. Войно-Ясенецкого Минздрава России Фармацевтический колледж Лекция № 6Тема:VII группа периодической системы элементов Д.И. Менделеева.Хлориды. Бромиды. Лектор Ростовцева Л.В., преподаватель химии высшей квалификационной категории Красноярск, 2013

  2. План лекции: Общая характеристика элементов VII группы Кислота хлористоводородная 8,3% Натрия хлорид, калия хлорид Натрия бромид, калия бромид.

  3. 1. Общая характеристика элементов VII группы. Элементы седьмой группы главной подгруппы периодической системы - галогены: фтор, хлор, бром, йод и астат. Все галогены обладают очень резким запахом. Вдыхание их даже в небольших количествах вызывает сильное раздражение дыхательных путей и воспаление слизистых оболочек. Атомы галогенов имеют большую склонность к присоединению одного электрона до завершения стабильной 8- электронной оболочки и образованию однозарядных отрицательных ионов с конфигурациейсоответствующего инертного газа (ns2np6). Следовательно, в химическом отношении галогены проявляют себя как неметаллы и являются сильными окислителями.

  4. По мере увеличения атомной массы галогенов их электроотрицательность ослабевает и, следовательно, уменьшается и окислительная способность галогена. Исходя из этого, самым сильным окислителем является фтор. Хлор и бром проявляют окислительные свойства в меньшей степени. Йод – наиболее слабый окислитель. Будучи окислителями, галогены используются в медицине, главным образом, как дезинфицирующие вещества. Хлор применяется в качестве антисептика для обеззараживания воды. Йод - единственный из всех галогенов является лекарственным средством и в виде спиртовых растворов (3 %, 5 % и 10 %) применяется в медицине. Фтор и бром очень токсичны.

  5. Чаще галогены находят применение в медицине в виде соединений с другими элементами. 1. Соединения галогенов с водородом - галогеноводородные кислоты (HCI, НВг, HI). 2. Соединения галогенов с кислородом по типу Х2О, т. е. оксиды, которые с водой дают соответственно гипохлористую, гипобромистую и гипойодистую кислоты: Cl2О + Н2О = 2НСIO Br2О + Н2О = 2HBrO I2O+H2O = 2HIO Соли этих кислот, главным образом гипохлористой (NaOCI, KOCI, Са(OCI)2), являются лекарственными средствами и называются гипохлоритами. 3. Соединения со щелочными металлами - галогениды NaCI, KCI, NaBr, NaI, КI.

  6. Кислота хлористоводороднаяAcidum hydrochloricumКислота хлористоводородная разведённаяAcidum hydrochloricum dilutum M.m. = 36,46г/моль Описание Бесцветная прозрачная жидкость с характерным запахом. Смешивается во всех соотношениях с водой и спиртом. Кислота хлористоводородная разведенная содержит хлороводород в пределах - 8,2-8,4 %, плотность ее равна 1,040 - 1,041 г / см3.

  7. Определение подлинности 1. Взаимодействие катиона водорода с индикатором “Метилоранж”. Появляетсярозовое окрашивание 2. Реакция на хлорид-ион с Нитратом серебра: Осадок Хлорида серебра растворим в растворе аммиака AgNO3 + HCl AgCl↓ + HNO3 белый осадок [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O AgCl↓ + 2NH4OH 3.Реакциянахлорид-ион с Диоксидоммарганцапринагревании: t° MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O запах Выделяется свободный Хлор, который обнаруживается по запаху

  8. Количественное определение • метод кислотно-основного титрования в водных средах; • титрантNaOH 0,1 моль/л; • индикатор Метилоранж; • титрование ведут от розовой до жёлтой окраски. NaCl + H2O fэ=1 HCl + NaOH Формула для расчёта массовой доли:

  9. Количественное определение Индикатор Метилоранж (1 – 2 капли) ТитрантNaOH 0,1 моль/л NaCl+H2O HCl

  10. Применение Кислотахлороводородная (хлористоводородная) – единственная минеральная кислота, которая постоянно присутствует в свободном виде в желудочном соке человека. Она способствует превращению фермента желудочного сока пепсиногена в активный фермент - пепсин, а также уничтожает проникающие в желудок патогенные и гнилостные бактерии.

  11. В медицине находит применение кислота хлористоводородная разведённая. Применяют её внутрь в каплях или в виде микстуры (чаще вместе с пепсином) при пониженной кислотности желудочного сока. Часто её назначают совместно с препаратами железа, так как она способствует улучшению их всасывания.

  12. Хранение. • Кислота хлористоводородная, предназначенная для медицинских целей, должна храниться в склянках с притертыми пробками при комнатной температуре. • Нельзя хранить кислоту в очень теплых помещениях, так как в этом случае может выделяться газообразный HCl, который нарушит укупорку склянки.

  13. НатрияхлоридNatrii chloridum NaCl M.m. = 58,44г/моль Описание Белый кристаллический порошок солёного вкуса; растворим в воде, трудно в спирте. Водные растворы нейтральной реакции.

  14. Определение подлинности I.Реакция на катион Na+ 1.Сухая реакция (Фармакопейная). Соль натрия, внесённая в бесцветное пламя спиртовки, окрашивает пламя в жёлтый цвет. 2.С раствором Цинкуранилацетата в уксусно-кислой среде Na+образует жёлтый мелкокристаллический осадок. Реакция микрокристаллоскопическая – под микроскопом видны кристаллы в виде восьмиугольников (Фармакопейная). NaCl + Zn(UO2)3 (CH3COO)8 + CH3COOH + 9H2O Na[Zn(UO2)3 (CH3COO)9]·9H2O↓ + HCl

  15. OH ONa O2N NO2 O2N NO2 NO2 NO2 Определение подлинности I.Реакция на катион Na+ 3.С раствором Гексагидрооксостибеат (V) калия (не фармакопейная). Условия: достаточно концентрированные растворы; холод; трение. белый аморфный осадок 4.С раствором Пикриновой кислоты. Под микроскопом + Na+ + H+ Пикриновая кислота Игольчатые кристаллы

  16. Определение подлинности II.Реакция на анион Cl─ 5.Реакция осаждения c раствором Нитрата серебра. белый осадок Осадок растворим в растворе аммиака.

  17. Количественное определение • Метод аргентометрии (Мора); • Среда нейтральная; • ТитрантAgNO30,1 моль/л; • ИндикаторK2CrO4 5%; • Титрование ведут от жёлтой до буровато-жёлтой окраски осадка. I. белый осадок титрант Реакция в точке эквивалентности: буровато-жёлтый осадок Формулы для расчёта: fэ=1

  18. Количественное определение Индикатор K2CrO4(1 – 2 капли) ТитрантAgNO30,1 моль/л NaCl Жёлтый Буровато-жёлтый

  19. Количественное определение • Метод меркуриметрии; • Среда азотнокислая; • Индикатор дифенилкарбазон; • ТитрантHg(NO3)20,1 моль/л; • Титрование ведут до сине-фиолетового окрашивания. II. титрант Формулы для расчёта: fэ=1

  20. Количественное определение Индикатор Дифенилкарбазон (1 – 2 капли) ТитрантHg(NO3)20,1 моль/л NaCl Жёлтый Сине-фиолетовый

  21. Применение 1. Наружно для ванн, обтираний, полосканий при заболеваниях верхних дыхательных путей. 2. Изотонический раствор NaCl (0,9%) вводят внутривенно для поддержания осмотического давления крови. 3. На изотоническом растворе готовят раствор Фурацилина, кислоту Аминокапроновую и используют для изотонирования глазных капель.

  22. КалияхлоридKalii chloridum KCl M.m. = 74,56г/моль Описание Белый кристаллический порошокили бесцветные кристаллы без запаха, солёного вкуса. Растворим в 3 ч. холодной воды, нерастворим в спирте. Водные растворы нейтральной реакции.

  23. Определение подлинности I.Реакция на катион K+ 1.Сухая реакция (Фармакопейная). Соль калия, внесённая в бесцветное пламя спиртовки, окрашивает пламя в фиолетовый цвет. 2.С раствором Винной кислоты в присутствии раствора Ацетата натрия образуется белый кристаллический осадок, растворимый в минеральных кислотах и нерастворимый в уксусной кислоте. Условия: охлаждение; механическое трение. Вместо раствора Винной кислоты и Ацетата натрия можно использовать раствор Гидротартрата натрия:

  24. Определение подлинности 3.С раствором свежприготовленного Гексанитрокобальтата (III) натрия образуется жёлтый осадок: II.Реакция на анион Cl─ 4.Реакция осаждения c раствором Нитрата серебра: белый осадок Осадок растворим в растворе аммиака:

  25. Количественное определение • Метод аргентометрии (Мора); • Среда нейтральная; • ТитрантAgNO30,1 моль/л; • ИндикаторK2CrO4 5%; • Титрование ведут от жёлтой до буровато-жёлтой окраски осадка. I. титрант белый осадок Реакция в точке эквивалентности: буровато-жёлтый осадок Формулы для расчёта: fэ=1

  26. Количественное определение • Метод меркуриметрии; • Среда азотнокислая; • Индикатор дифенилкарбазон; • ТитрантHg(NO3)20,1 моль/л; • Титрование ведут до сине-фиолетового окрашивания. II. титрант Формулы для расчёта: fэ=1

  27. Применение 1. При нарушении сердечного ритма (аритмии). Назначают в порошках, микстурах. 2. В аптеках готовят раствор для инъекций 4%. Хранение В хорошо укупоренной таре, так как слегка гигроскопичен.

  28. Натрия бромид, калия бромид. Натрия бромид Natriibromidum NaBrM.м.=102,9 Описание. Белый кристаллический порошок беззапаха, соленого вкуса. Гигроскопичен. Растворим в 1,5 частях воды и в 10 частях спирта. Водные растворы нейтральной реакции.

  29. Реакции подлинности. 1.Катион Натрия 1.1 С Цинкуранилацетатом в уксуснокислой среде – жёлтый кристаллический осадок. NaBr+Zn(UO2)3(CH3COO)8+CH3COOH +9H2O→NaZn(UO2)3(CH3COO)9∙9H2O + HBr 1.2 С гексагидроксостибиат (5) калия, механическое воздействие, холод, образуется белый осадок. NaBr+ K[Sb(OH)6] →KBr+ Na[Sb(OH)6 ]↓ 1.3. Микрокристаллоскопическая реакция с пикриновой кислотой. С6H2(NO2)3OH + NaBr → С6H2(NO2)3ONa + HBr 1.4 Сухая реакция. Окрашивание пламени в желтый цвет.

  30. Реакции подлинности 2. Бромид ион. 2.1. Раствором серебра нитрата образуется бледно-желтый осадок, труднорастворимый в растворе аммиака. NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 2.2 С окислителем раствором хлорамина в присутствии хлороформа, хлороформный слой окрашивается в оранжевый цвет. 2NaBr + CI2 → Br2 + 2NaCI

  31. Количественное определение. 1. Метод Мора. Среда нейтральная, индикатор Калия хромат, титрант стандартный раствор серебра нитрата. Титрование ведут до появления буровато-желтого окрашивания осадка. NaBr + AgNO3 → AgBr ↓ + NaNO3 2AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 ↓ + 2KNO3 F=1 2. Метод меркуриметрии. Среда азотнокислая, индикатор дифенилкарбазон, титрант 0,1 моль/л Hg(NO3)2 . Титрование ведут до появления сине-фиолетового окрашивания. 2NaBr + Hg(NO3)2 → HgBr2 + 2NaNO3 F=1

  32. Применение. Обладает успокаивающим действием. Назначают в микстурах при неврозах. Хранение. В хорошо укупоренной таре, в защищенном от света месте.

  33. Калия бромид Kalii bromidum KBrM.м. = 119,0 Описание Бесцветные, блестящие кристаллы или мелкокристаллический порошок без запаха. Растворим в 1,7 частях воды, мало в спирте.

  34. Реакции подлинности 1.Катион калия 1.1.Сухая реакция. Окрашивание пламени в фиолетовый цвет. 1.2. Со свежеприготовленным раствором гексанитрокобальтат (3) натрия. Na3[ Co(NO2)6] + 2KBr → K2Na[Co(NO2)6] ↓ + 2NaBr 1.2 С раствором гидротартрата натрия, холод, механическое воздействие - белый осадок, растворимый в растворах минеральных кислот и не растворимый в уксусной кислоте. NaHC4H4O6 + KBr → KHC4H4O6↓+ NaBr 2.На бромид ион (см. натрия бромид).

  35. Количественное определение 1. Метод Мора (см. натрия бромид) 2. Метод меркуриметрии (см. натрия бромид) 3. Метод Фольгарда (обратное титрование) Среда азотнокислая Индикатор - железоаммониевые квасцы. KBr + AgNO3 → AgBr↓ + KNO3 AgNO3 + NH4SCN → AgSCN + NH4NO3 FeNH4(SO4)2 +3NH4SCN → Fe(SCN)3 + 2( NH4)2SO4 F=1

  36. Применение. Обладает успокаивающим действием. Назначают в микстурах при неврозах. Хранение. В хорошо укупоренной таре, в защищенном от света месте.

  37. Контрольные вопросы для закрепления: 1. Какой реакцией можно отличить натрия хлорид от калия хлорида? 2. Какой реакцией можно отличить натрия бромид от натрия хлорида? 3. Перечислите общие методы количественного определения хлоридов и бромидов.

  38. Литература Основная: 1. Глущенко Н.Н., Плетнева Т.В., Попков В.А. Фармацевтическая химия. М.: Академия, 2004.- с.64-76 • Государственная фармакопея Российской Федерации/ Издательство «Научный центр экспертизы средств медицинского применения», 2008.-704с.:ил. Дополнительная: • Беликов В. Г.Фармацевтическая химия. – 3-е изд., М., МЕДпресс-информ- 2009. 616 с:ил. 2. Государственная фармакопея 11 изд., вып. 2-М: Медицина, 1989. - 400 с.

More Related