צורות של מולקולות

1. צורות של מולקולות צורה, קוטביות ומה שביניהן..... זיוה לנדא

2. H2O NH3 HF CH4 חומרים מולקולריים מייצגים

3. נוסחת ייצוג אלקטרונית

4. צורה מרחבית ( 3 ממדים) טטראדר פירמידה משולשת

5. טטראדר • מבנה תלת ממדי • אטום מרכזי אליו קשורים ארבעה אטומים בקשרים קוולנטיים • סביב האטום המרכזי כל זוגות אלקטרונים הם קושרים • שלושה אטומים באותו מישור • דוגמה: , CH4 CCl4

6. פירמידה משולשת • מבנה תלת ממדי • אטום מרכזי אליו קשורים שלושה אטומים בקשרים קוולנטיים • לאטום המרכזי יש זוג אלקטרונים בלתי קושר • שלושה אטומים באותו מישור • דוגמה: NH3

7. צורה מישורית (2 ממדים) זוויתית משולש

8. זוויתית • מבנה דו ממדי, מישורי • אטום מרכזי ושני אטומים קשורים אליו בקשרים קוולנטיים • יש זוגות אלקטרונים בלתי קושרים סביב האטום המרכזי • שלושה אטומים באותו מישור • דוגמאות: H2O

9. משולש • מבנה דו ממדי, מישורי • אטום מרכזי ושלושה אטומים קשורים אליו בקשרים קוולנטיים • אין זוגות אלקטרונים בלתי קושרים סביב האטום המרכזי • ארבעה אטומים באותו מישור • דוגמה: BF3

10. צורה קווית • מבנה חד ממדי • האטום המרכזי יוצר: קשר קוולנטי יחיד או כפול או שני קשרים • אין זוגות אלקטרונים בלתי קושרים סביב האטום המרכזי • דוגמה: HF , (BeF2)

11. קשר קוולנטי משיכה חשמלית בין אלקטרוני הקשר לגרעינים של שני האטומים המשתתפים בקשר

12. קשר קוולנטי טהור • שני האטומים שיוצרים את הקשר הקוולנטי בעלי אלקטרו שליליות זהה (למשל, האטומים זהים): O=O , C-S , N-Cl , H-H • אלקטרוני הקשר נמצאים במרחקשווה מגרעיני האטומים שבקשר

13. קשר קוולנטי קוטבי • שני האטומים היוצרים את הקשר הקוולנטי בעלי אלקטרו שליליות שונה: H-F , C=O , N-I , C-Cl • אלקטרוני הקשרנמצאים קרוביותר לאחד מגרעיני האטומים שבקשר • על אטום זה בקשר יש מטען שלילי יחסי ועל האחר מטען חיובי יחסי • נוצר דו- קוטב בקשר.

14. קשר קוולנטי קוטבי • קוטביות הקשר מתוארת באמצעות חץ (לכיוון האטום לו האלקטרו שליליות הגבוהה יותר): H-F • במולקולה דו- אטומית שבה הקשר הקוולנטי הוא קוטבי, המולקולה היא קוטבית. • במולקולה דו- אטומית שבה הקשר הקוולנטי הוא טהור, המולקולה אינה קוטבית.

15. קוטביות של מולקולות • האם קיום קשר קוטבי במולקולה פירושו כי גם המולקולה קוטבית? • תלוי בסימטרייה של המולקולות. • במולקולות סימטריות, הדו-קטבים בקשרים מבטלים זה את זה ולכן המולקולות אינן קוטביות • במולקולות לא סימטריות, הדו-קוטב בקשרים אינם מבטלים זה את זה לכן המולקולות קוטביות.

16. טטראדר • סביב האטום המרכזי ארבעה אטומים זהים • המולקולה סימטרית • קיימת קוטביות בקשרים • הדו-קטבים מבטלים זה את זה • המולקולה אינה קוטבית

17. טטראדר קוטבי • סביב האטום המרכזי ארבעה אטומים שונים • המולקולה אינה סימטרית • קיימת קוטביות בקשרים • הדו-קטבים אינם מבטלים זה את זה • המולקולה קוטבית

18. פירמידה • סביב האטום המרכזי שלושה אטומים זהים וזוג אלקטרונים בלתי קושר • המולקולה אינה סימטרית • קיימת קוטביות בקשרים • הדו-קטבים אינם מבטלים זה את זה • המולקולה קוטבית

19. זוויתית • סביב האטום המרכזי שני אטומים זהים ושני זוגות אלקטרונים בלתי קושרים • המולקולה אינה סימטרית • קיימת קוטביות בקשרים • הדו-קטבים אינם מבטלים זה את זה • המולקולה קוטבית

20. משולש • סביב האטום המרכזי שלושה אטומים זהים • המולקולה סימטרית • קיימת קוטביות בקשרים • הדו-קטבים מבטלים זה את זה • המולקולה אינה קוטבית

21. משולש קוטבי • סביב האטום המרכזי שלושה אטומים שונים • המולקולה אינה סימטרית • קיימת קוטביות בקשרים • הדו-קטבים אינם מבטלים זה את זה • המולקולה קוטבית

22. תרגיל מסכם

23. טטראדר פירמידה משולשת זוויתית קווית משולש CBr4 , 3,, CH2Cl2 , CHCl PCl3 OF2 ,, H2S ,, HOCl CO2, C2H2 ,HCN ,HBr BH3 התייחס לנתונים הבאים:

24. צייר את המולקולות • CHCl3 • PCl3 • BH3 • H2S • HCN • CO2 • OF2 • CBr4

25. השלם את הטבלה

26. קבע: האם המולקולות הנתונות קוטביות או לא-קוטביות ?

27. ולמה זה טוב? על כך בשיעור הבא!