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第7章 酸碱平衡

第7章 酸碱平衡. 7.1 酸碱质子理论. 酸碱的电离理论 （阿累尼乌斯电离理论） 　　１、酸碱的定义 　　电离时产生的阳离子全部是 H + 离子的化合物叫酸； 　　电离时生成的阴离子全部是 OH - 离子的化合物叫碱。. 2、酸碱的共轭关系：一对酸碱，它们依赖获得或给出质子互相依存这样的酸碱对叫做共轭酸碱对。. 一般来说：共轭酸越强，它的共轭碱就越弱；共轭碱越强，它的共轭酸就越弱。. 3、酸碱反应. 7.2 水的离子积和 pH. 纯水有微弱的导电能力

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第7章 酸碱平衡

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  1. 第7章 酸碱平衡

  2. 7.1 酸碱质子理论 酸碱的电离理论（阿累尼乌斯电离理论） 　　１、酸碱的定义 　　电离时产生的阳离子全部是H+离子的化合物叫酸； 　　电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物叫碱。 2、酸碱的共轭关系：一对酸碱，它们依赖获得或给出质子互相依存这样的酸碱对叫做共轭酸碱对。 一般来说：共轭酸越强，它的共轭碱就越弱；共轭碱越强，它的共轭酸就越弱。 3、酸碱反应

  3. 7.2 水的离子积和pH 纯水有微弱的导电能力 H2O + H2O  H3O++OH-（ H2O  H++OH-） 实验测得295K时1升纯水仅有10-7mol水分子电离，所以[H+]=[OH-]=10-7mol/L 由平衡原理得：　Kw=[H+][OH-]=10-14 Kw为水的离子积常数。简称水的离子积。 Kw的意义为：一定温度时，水溶液中[H+]和[OH-]之积为一常数。 　　水的电离是吸热反应，当温度升高时Kw增大。 水溶液中氢离子的浓度称为溶液的酸度。 pH的定义是：溶液中氢离子浓度的负对数叫做pH值。 pH=-lg[H+] 

  4. 强电解质 弱电解质 定 义 在水溶液中能完全电离，导电能力强。 在水溶液中能部分电离，电能力弱。 存 在 正负离子（水含离子状态） 主要以 分子 状态 导 电 性 强 弱 电离过程 不可逆 可逆 主要包括 强酸强碱大部分盐类 弱酸弱碱 7.3 酸碱盐溶液中的电离平衡 7.3.1强电解质 7.3.2弱电解质

  5. 7.3.3 拉平效应和区分效应 拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的作用，称为溶剂的“拉平效应”。 在液氨中， HCl + NH3 NH4+ + Cl 强酸1 强碱2 弱酸2 弱碱1 HAc + NH3 NH4+ + Ac 强酸1 强碱2 弱酸2 弱碱1 液氨是拉平溶剂 区分效应：用一个溶剂能把酸或碱的相对强弱区分开来，称为溶剂的“区分效应”。 HCl + H2O H3O+ + Cl 强酸1 强碱2 弱酸2 弱碱1 在水中， HAc + H2O H3O+ + Ac 弱酸1 弱碱2 强酸2 强碱1 H2O是区分溶剂

  6. 7.4水溶液化学平衡的计算 7.4.1一元弱酸 7.4.2一元弱碱 HAc + H2O = H3O+ + Ac Ka=[H+][Ac-]/[HAc] Ka称为弱酸的电离平衡常数，简称为酸常数。 弱酸：Ka =[H+ ][Ac-] ∕ [HAc] 弱碱： Kb =[ NH4+][OH ] ∕ [NH3]

  7. 多元弱酸的电离 • 多元弱酸电离的特点： • （1）分步电离 • （2）存在多级电离平衡 • （3）以一级电离为主 • （C/Ka1>>500;Ka1/Ka2>1000忽略二级电离） • 例：计算0.10M磷酸溶液中各种离子的浓度。

  8. 7.4.3同离子效应 在已经建立离子平衡的弱电解质溶液中,加入与其含有相同离子的另一强电解质,而使平衡向降低弱电解质电离度方向移动的作用称为同离子效应。 （会相关计算） 7.4.4 盐类的水解 （1）判断水解后溶液的酸碱性 （2）正确书写水解反应方程式 （3）一元强酸（碱）弱碱（酸）盐的PH值计算

  9. 7.5缓冲溶液 能抵抗外来少量强酸、强碱或稀释的影响，而能保持pH值基本不变的溶液叫做缓冲溶液。缓冲溶液的这种作用叫做缓冲作用。 缓冲能力是有限的，只是少量酸碱。 缓冲溶液的pH值 pH=pKa-lg(c酸/c盐) 利用缓冲溶液公式，可以计算缓冲溶液的pH值和外加酸碱后溶液pH的变化。（注意过量问题和体积变化。

  10. → ← 7.6酸碱指示剂 HIn表示石蕊HIn H+ + In 红 蓝 = ([H+]  [In])/[HIn] 当c (HIn) c (In)时，溶液呈红色，是酸性 当c (HIn) c (In)时，溶液呈蓝色，是碱性 [HIn] [H+] =Kiθ  ─── [In] 在 [HIn] /[In]  10或 [HIn] /[In]  0.1时，指示剂颜色变化指示剂变色范围是 [H+] 在0.1  10之间。

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