Nichtmetall + Nichtmetall

1. Nichtmetall + Nichtmetall Moleküle Metall + Nichtmetall Salz / Ionenverbindung Die Moleküle werden durch zwischenmolekulareKräfte zusammengehalten

2. Die Eigenschaften der Salze Ziel: Wir möchten die wichtigsten Eigenschaften der Salze experimentell kennenlernen und mit den Folgerungen der Experimente die Ionenbindung erklären können. Das Aussehen:

3. Das Verhalten beim Erhitzen: Wasser Natriumchlorid Magnesiumchlorid H2O……………°C NaCl:…………….°C MgO: :…………….°C Folgerung:

4. Die Elektrische Leitfähigkeit: Spannungsquelle Wir überprüfen die elektrische Leitfähigkeit der Salze im festen, flüssigen und im Wasser gelösten Zustand. Wozu? Definition: Elektrischer Strom ist die Bezeichnung für eine gerichtete Bewegung von Ladungsträgern wie zum Bespiel Elektronen oder geladenen Atomen. Verbraucher fester Zustand: flüssiger Zustand: Im Wasser gelöster Zustand: reines Wasser:

5. Das Verhalten bei Krafteinwirkung:

6. Elektrolyse einer CuCl2-Lösung Spannungsquelle Anode Kathode Cl2-Gas entweicht an der Anode Festes Kupfer setzt sich an der Kathode ab CuCl2-Lösung Forlgerung: Salze bestehen aus positiv und negativ geladenen Atomen (oder Molekülen)

7. Aufgabe: Versuche mit Hilfe der Überlegungen zu den Salzeigenschaften ein mögliches Kugelmodell für ein beliebiges Salz (zB. NaCl) im festen und im Wasser gelösten Zustand zu zeichnen. Salz als Feststoff Salz gelöst in Wasser

8. Sind wir in der Lage mit diesem einfachen Modell die Eigenschaften der Salze zu erklären?

9. Salz als Feststoff Salz gelöst in Wasser

10. Warum sind Salze spröde? F

11. Warum sind Salze spröde? F

12. Warum sind Salze spröde? F

13. Definitionen Das Ionenmodell: Salze sind Ionenverbindungen. Sie bilden im festen Zustand ein Ionengitter. Die grossen Gitterkräfte erklären die relativ hohen Schmelz- und Siede-temperaturen. Im flüssigen und gelösten Zustand sind die Ionen beweglich und bewirken die elektrische Leitfähigkeit. Ionen: Ionen sind elektrisch geladene Atome oder Atomgruppen. Die Zahl ihrer Elektronen ist grösser oder kleiner als die Zahl ihrer Protonen. Beispiele:

14. Die Bildung von NaCl aus den Elementen Na-Atomrumpf Cl-Atomrumpf Aufgabe: Lies im Buch das Kapitel 9.3 (S.142-144) und versuch die folgende Frage präzise zu beantworten: Wie bildet sich das Kochsalzgitter aus den Elementen ? Cl- -Ion Na+ -Ion Das Chlor-Atom nimmt das Elektron vom Natrium auf… Das Natrium-Atom gibt ein Elektron ab…. …und wird dabei zu einem einfach positiv geladenen Natrium-Ion (Edelgasregel!) …und wird dabei zu einem einfach negativ geladenen Chlorid-Ion (Edelgasregel!)

15. Die Bildung des Ionengitters: …und bilden zusammen ein Ionengitter Die entgegengesetzt geladenen Ionen ziehen sich gegenseitig an…

16. Schreibweise nach Lewis: - Na Cl Na+ + Cl Reaktionsgleichung: 2 Na + Cl2 2 NaCl = Verhältnisformel für NaCl

17. Die Gitterenergie Wir untersuchen einige Reaktionen von Metallen mit Nichtmetallen: Warum handelt es sich bei den meisten Salzbildungsreaktionen um exotherme Reaktionen? Aufgabe:Versuche diese Frage zu beantworten, indem du im Buch die Seite 147 liest und die ausgeteilte Abbildung studierst.

19. Abhängigkeit der Anziehungskraft zwischen den Ionen Ladung: Grösse: 2 2 Stärkere Anziehungskraft zwischen den Ionen, da die Ladung grösser ist. (siehe Coulomb-Gesetz) Stärkere Anziehungskraft zwischen den Ionen, da sie kleiner sind (siehe Coulomb-Gesetz)

20. Siehe Buch Seite 147:

21. Seite 147: Seite 149: