ПОДГОТОВКА К ЕГЭ ПО ХИМИИ БЛОК ЗАДАНИЙ С -1

1. ПОДГОТОВКА К ЕГЭ ПО ХИМИИ БЛОК ЗАДАНИЙ С-1 Отчетная работа по элективному курсу по химии «Технологии подготовки к ЕГЭ по химии» ученицы 11А класса ГБОУ СОШ № 466 Курортного района Санкт-Петербурга Шуткиной Ольги Руководитель- учитель химии Овчарова Ольга Эдуардовна 2013г.

2. ВВЕДЕНИЕ Часть С в экзаменационной работе по химии начинается с задания С1, которое предполагает составление окислительно-восстановительной реакции (содержащей уже часть реагентов и продуктов). Оно сформулировано таким образом: С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель. Давайте разберёмся, как действовать при подготовке к решению заданий этого типа, на что обратить внимание.

3. Необходимые навыки 1.Расстановка степеней окисления.Необходимо помнить, что степень окисления — это гипотетический заряд атома (т.е. условный, мнимый), но он должен не выходить за рамки здравого смысла. Он может быть целым, дробным или равным нулю. 2.Расстановка степеней окисления в органических веществах.Помните, что нас интересуют степени окисления только тех атомов углерода, которые меняют своё окружение в процессе ОВР, при этом общий заряд атома углерода и его неуглеродного окружения принимается за 0. 3.Не забывайте задавать себе главный вопрос: кто в этой реакции отдаёт электроны, а кто их принимает, и во что они переходят? Чтобы не получалось, что электроны прилетают из ниоткуда или улетают в никуда.

4. 4.Составление электронного баланса сложнее, если формульная единица вещества содержит несколько атомов окислителя или восстановителя.В этом случае это необходимо учитывать в полуреакции, рассчитывая число электронов. 5.Определите, в какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) протекает реакция.Это можно сделать либо про продуктам восстановления марганца и хрома, либо по типу соединений, которые получились в правой части реакции: например, если в продуктах мы видим кислоту, кислотный оксид — значит, это точно не щелочная среда, а если выпадает гидроксид металла — точно не кислая. Ну и разумеется, если в левой части мы видим сульфаты металлов, а в правой — ничего похожего на соединения серы — видимо, реакция проводится в присутствии серной кислоты.

5. 6.Помните, что вода — вольный путешественник, она может как участвовать в реакции, так и образовываться. 7.Иногда какой-либо продукт реакции можно определить, только составив электронный баланс и поняв, каких частиц у нас больше. 8.Во что переходят реагенты в реакции?Если ответ на этот вопрос не дают выученные нами схемы, то нужно проанализировать, какие в реакции окислитель и восстановитель — сильные или не очень? Если окислитель средней силы, вряд ли он может окислить, например, серу из −2 в +6, обычно окисление идёт только до S0. И наоборот, если KI — сильный восстановитель и может восстановить серу из +6 до −2, то KBr — только до +4.

6. 9.Проверьте, чтобы в реакции был и окислитель, и восстановитель. Если оба вещества могут проявлять свойства и восстановителя, и окислителя — надо продумать, какое из них более активный окислитель. Тогда второй будет восстановителем. Если же один из реагентов — типичный окислитель или восстановитель — тогда второй будет «выполнять его волю», либо отдавая электроны окислителю, либо принимая у восстановителя.

7. Возможные ошибки Расстановка степеней окисления: проверяйте каждое вещество внимательно.Часто ошибаются в следующих случаях: а) степени окисления в водородных соединениях неметаллов: фосфин РН3 — степень окисления у фосфора — отрицательная;б) в органических веществах — проверьте ещё раз, всё ли окружение атома С учтено;в) аммиак и соли аммония — в них азот всегда имеет степень окисления −3;г) кислородные соли и кислоты хлора — в них хлор может иметь степень окисления +1, +3, +5, +7;д) пероксиды и надпероксиды — в них кислород не имеет степени окисления −2, бывает −1, а в КО2 — даже −(½)е) двойные оксиды: Fe3O4, Pb3O4 — в них металлы имеют две разные степени окисления, обычно только одна из них участвует в переносе электронов. Выбор продуктов без учёта переноса электронов — то есть, например, в реакции есть только окислитель без восстановителя или наоборот.Неверные с химической точки зрения продукты: не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой! а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак;б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид;в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в водном растворе.

8. ИСПОЛЬЗУЯ МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА, СОСТАВТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ. ОПРЕДЕЛИТЕ ОКИСЛИТЕЛЬ И ВОССТАНОВИТЕЛЬ • H2SO4 + Zn = H2S + ZnSO4 + H2O • Ca3(PO4)2 + AI = Ca3Р2 + AI2O3 • H2SO4 + C = SO2 + CO2 + H2O • H2S +K2Cr2O7+ H2SO4 =S +K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O • SO2 + I2 + H2O = H2SO4 + HI • H2S + HNO3 = H2SO4 +NO2 + H2O • NO +K2Cr2O7 +H2SO4= HNO3 +Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O • 8. FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O • 9. MnSO4+NaCIO +NaOH=MnO2+ NaCI+ Na2SO4+H2O • 10. KMnO4 + HCI = KCI + MnCI2 + CI2 + H2O • 11. KCIO3 + P = KCI + P2O5 • 12. KCIO3 = KCI + O2 • 13. KCIO3 = KCI + KCIO4

9. 14. H2S + SO2 = S + H2O 15. KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O 16. KMnO4 + K2SO3 + H2O = MnO2 + K2SO4 + KOH 17. KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 + K2SO4 + H2O 18. KMnO4 + HCI = KCI + MnCI2 + CI2 + H2O 19. P2S3 + HNO3 = H3PO4 + SO2 + NO2 + H2O 20. MnO2 + KI + CO2 +H2O = I2 + MnCO3 + KHCO3 21. MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + H2O + O2 22. MnO2 + NH3 = Mn2O3 + N2 + H2O 23. MnO2+KCIO3 + KOH = K2MNO4+KCI+H2O 24. MnO2+PbO2+HNO3 = HMnO4+Pb(NO3)2+H2O 25. MnO2+NaOH+O2 = Na3MnO4+H2O 26. K2MnO4+CI2 = KMnO4 + KCI 27. Mn2O7 = MnO2 + O2 28.Cr2O3 + KNO3+Na2CO3 = Na2CrO4+KNO2 + CO2 29. Cr2O3 + KCIO3+K2CO3 = K2CrO4+KCI + CO2 30. Cr2O3 + H2S = Cr(OH)3 + S

10. !!! ПРОВЕРЬ СЕБЯ !!! Правильные решения

11. ИСПОЛЬЗУЯ МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА, СОСТАВТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ. ОПРЕДЕЛИТЕ ОКИСЛИТЕЛЬ И ВОССТАНОВИТЕЛЬ. • 5H2SO4 + 4 Zn = H2S + 4ZnSO4 + 4H2O • Zn0– 2e Zn+24 • S+6 + 8e S-2 1 • Zn – восстановитель, H2SO4 - окислитель • 3Ca3(PO4)2 + 16AI = 3Ca3Р2 + 8 AI2O3 • P+5 + 8e P-3 3 • AI0 - 3e AI+3 8 • AI – восстановитель, Ca3(PO4)2 - окислитель

12. 2H2SO4 + C = 2SO2 + CO2 + 2H2O • S+6 +2e S+4 2 • C0 -4e C+4 1 • C – восстановитель, H2SO4 – окислитель • 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S +K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O • S-2 -2e S0 3 • Cr+6 +3e Cr+32 • H2S – восстановитель, K2Cr2O7 – окислитель • SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI • S+2 -2e S+6 • I20 +2e 2I-1 • SO2 – восстановитель, I2 - окислитель

13. H2S + 8HNO3 = H2SO4 +8NO2 + 4H2O • S-2 –8e S0 1 • N+5 +1e N+4 8 • HNO3 – окислитель, H2S –восстановитель • 2NO + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 2HNO3 +Cr2(SO4)3+K2SO4+3H2O • N+2 -3e N+5 • Cr+6 +3e Cr+3 • K2Cr2O7 – окислитель, NO – воостановитель

14. 8. 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O • Fe+2-1e Fe+3 • O-1 +1e O-2 • H2O2 – окислитель, FeSO4 – восстановитель • 9. MnSO4 + NaCIO + 2NaOH = MnO2+ NaCI + Na2SO4 +H2O • Mn+2 -2e Mn+4 • CI+1 +2e CI-1 • MnSO4 – восстановитель, NaCIO - окислитель

15. 10. 2KMnO4 + 16HCI = 2KCI + 2MnCI2 +5CI2 + 8H2O Mn+7 +5e Mn+2 2 2CI-1 -2e CI2 5 KMnO4 – окислитель, HCI- восстановитель 11. 2KMnO4 + 6P = 5KCI + 3P2O5 CI+5 +6e CI-1 5 P0 -5e P+5 6 KMnO4 – окислитель, P - восстановитель 12. 2KCIO3 = 2KCI + 3O2 CI+5 +6e CI-12 2O-2 -4e O20 3 CI+5 -окислитель, O-2 - восстановитель

16. 13. 4KCIO3 = KCI + 3KCIO4 • CI+5 +6e CI-1 1 • CI+5 -2e CI+7 3 • KCIO3 – и окислитель, и восстановитель • 14. 2H2S + SO2 =3 S + 2H2O • S-2 - 2e S0 2 • S+4 +4e S0 1 • H2S – восстановитель, SO2 - окислитель • 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O • Mn+7+5e Mn+2 2 • S+4 -2e S+6 5 • KMnO4 – окислитель, K2SO3 - восстановитель

17. 16. 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O =2 MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH Mn+7 +3e Mn+4 2 S+4 -2e S+6 3 KMnO4– окислитель, K2SO3– восстановитель 17. 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O Mn+7 +1e Mn+6 2 S+4 -2e S+6 1 KMnO4– окислитель, K2SO3– восстановитель

18. 18. 2KMnO4 + 16HCI = 2KCI +2MnCI2 + 5CI2 + 8H2O Mn+7 +5e Mn+2 2 2CI-1 -2e CI20 5 KMnO4 – окислитель, HC – восстановитель 19*. P2S3 +22HNO3 = 2H3PO4 + 3SO2 + 22NO2 + H2O 2Р+3 -4е 2P+5 4 3S-2 -18e 3S+4 18 N+5 +1e N+4 1 P2S3 - восстановитель, HNO3- окислитель

19. 20. MnO2 + 2KI + 3CO2 +H2O = I2 + MnCO3 + KHCO3 Mn+4 +2e Mn+2 2I-1 -2e I20 MnO2– окислитель, KI - восстановитель 21. 2MnO2 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + 2H2O + O2 Mn+4 +2e Mn+22 2O-2 -4e O20 1 MnO2 – окислитель, H2SO4 – восстановитель 22. 6MnO2 +2 NH3 = 3Mn2O3 + N2 + 3H2O Mn+4 +1e Mn+3 6 2N-3 -6e N20 1 MnO2 – окислитель, NH3 - восстановитель

20. 23. 3MnO2+ KCIO3 + 6KOH =3 K2MNO4+ KCI+ 3H2O Mn+4 -2e Mn+6 3 CI+5 +6e CI- 1 MnO2– восстановитель, KCIO3 – окислитель 24. 2MnO2+ 3PbO2+ 6HNO3 = 2HMnO4+ 3Pb(NO3)2+ 2H2O Mn+4 -3e Mn+72 Pb+4 +2e Pb+2 3 MnO2– восстановитель, PbO2– окислитель 25. 4MnO2+ 12NaOH+ O2 = 4Na3MnO4+ 6H2O Mn+4 -1e Mn+5 4 O20 +4e O-2 1 MnO2– восстановитель, O2– окислитель

21. 26. 2K2MnO4 + CI2 = 2KMnO4 + 2KCI Mn+6 -1e Mn+7 2 CI20 +2e 2CI- 1 K2MnO4 – восстановитель, CI2 – окислитель 27. 2Mn2O7 = 4MnO2 + 3O2 Mn+7+3e Mn+44 2О-2-4e О203 Mn+7 – окислитель, О-2 - восстановтель

22. 28. Cr2O3 + 3KNO3+ 2Na2CO3 = 2Na2CrO4+ 3KNO2 + 2CO2 Cr+3 -3e Cr+6 2 N+5 +2e N+3 3 Cr2O3– восстановитель, KNO3 – окислитель 29. Cr2O3 + KCIO3+ 2K2CO3 = 2K2CrO4+ KCI + 2CO2 Cr+3 -3e Cr+6 2 СI+5 +6e CI-1 1 Cr2O3– восстановитель, KCIO3 – окислитель 30. 2CrO3 + 3H2S = 2Cr(OH)3 + 3S Cr+6 +3e Cr+3 2 S-2 -2e S0 3 Cr2O3– окислитель, H2S - восстановитель

23. Библиография 1. 2. 3. http://ege.yandex.ru/chemistry/question/B1/3/ 4. http://chem.reshuege.ru/test?theme=44 http://ege-study.ru/ege-materials/chemistry/zadaniec1.html