1 / 12

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. Учитель химии Щербакова Екатерина Семёновна Урок химии 8 класс. ЭКСПЕРИМЕНТ. 0 0 +2 -2 2 М g + O 2 = 2 М gO. 2 М g 0 + O 0 2 = 2 М g +2 O -2.

nyssa-tanner
Download Presentation

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Учитель химии Щербакова Екатерина Семёновна Урок химии 8 класс

  2. ЭКСПЕРИМЕНТ

  3. 0 0 +2 -2 2Мg + O2 = 2МgO

  4. 2Мg0 + O02 = 2Мg+2O-2 окисление Мg0 -2e- = Мg+22 2 восстановитель 4восс-лениеO02 +4e-= 2O- 2 4 1окислительРеакции, в которых происходит изменение степени окисления элементов, относятся к окислительно-восстановительным. Окислитель принимает электроны, восстанавливается восстановитель отдаёт электроны, окисляется.

  5. Алгоритм составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса • Составить схему уравнения • KClO3 + P = KCl + P2O5 • Расставить степени окисления элементов • K+1Cl+5O-23 + P0 = K+1Cl-1 + P+52O-25

  6. Найти элементы, изменяющие степени окисления. • Cl+5 → Cl-1 • P0 → P+5 • Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления в реакции • K+1Cl+5O-23 + P0 = K+1Cl-1 + P+52O-25 • окисление P0-5е- = P+5 56восс-ль • 30 • восст-ниеCl+5+6е- = Cl-165 окис-ль

  7. Расставить коэффициенты перед окислителем и восстановителем в уравнении и уравнять остальные элементы • 5K+1Cl+5O-23 + 6P0 = 5K+1Cl-1 + 3P+52O-25 • 5KClO3 + 6P = 5KCl + 3P2O5

  8. Cu + Cl2 = CuCl2 Fe + Cl2 = FeCl3

  9. Li + O2 = Li2O Al(OH)3 = Al2O3 + H2O CaO + H2O = Ca(OH)2 KClO3 = KCl + O2 NаОН + H3PO4 = Nа3PO4+H2О Mg + SiO2 = MgO + Si Уравнять, указать тип химических реакций

  10. САМОПРОВЕРКА • 4Li + O2 = 2Li2OСОЕДИНЕНИЕ, О-В • 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2OРАЗЛОЖЕНИЕ • CaO + H2O = Ca(OH)2СОЕДИНЕНИЕ • 2KClO3 = 2KCl + 3O2РАЗЛОЖЕНИЕ, О-В • 3NаОH + H3PO4 = Nа3PO4+3Н2О СОЕД. • 2Mg + SiO2 = 2MgO + SiЗАМЕЩЕНИЕ,О-В

  11. Домашнее задание §43, уравнять методом электронного баланса, указать тип реакций N2 + Н2 = NH3 Cu(NO3)2 =CuO + NO2 + O2 • C + HNO3 (разб.) = CO2 +4NO+2H2O

More Related