1 / 11

Разработка урока по химии Зайцевой Н.С. учитель химии школы № 277

Железо. Разработка урока по химии Зайцевой Н.С. учитель химии школы № 277. Na …2 s 2 2 p 6 3 s 1. 3s. 2 p. 2 s. 4s. 3d. Ca … 3 s 2 3 p 6 3 d 0 4 s 2. 3p. 3s. 3p. 3s. Al … 3 s 2 3 p 1. 2 p. 2 s. Тема урока:. Железо. Fe 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 6 4 s 2.

ohio
Download Presentation

Разработка урока по химии Зайцевой Н.С. учитель химии школы № 277

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Железо Разработка урока по химии Зайцевой Н.С. учитель химии школы № 277

  2. Na …2s22p63s1 3s 2p 2s 4s 3d Ca …3s23p63d04s2 3p 3s 3p 3s Al …3s23p1 2p 2s

  3. Тема урока: Железо

  4. Fe1s22s22p63s23p63d64s2 Ca1s22s22p63s23p63d04s2

  5. Ca 4s 3d 3р 3s Fe 4s 3d Внешний уровень 3p Предвнешний уровень 3s

  6. Fe0 - 2e- = Fe+2 Fe0 - 3e- = Fe+3

  7. Выводы: • В атоме железа электронами заполняется • предвнешний энергетический уровень; 2. Валентными являются электроны внешнего и, частично, предвнешнего энергетических уровней; 3. Атомы железа проявляют переменную степень окисления (+2 и + 3).

  8. Химические свойства простого вещества железа Fe + O2, Cl2, F2 + S, I2 Fe+?Fe+?

  9. Химические свойства простого вещества железа Fe + O2, Cl2, F2 + S, I2 Fe+3Fe+2 t° t° Fe + S = FeS 3Fe + 2O2 = Fe2O3·FeOили Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

  10. Cравните продукты реакций: 2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2↑ Реагирует энергично. Выделяется большое количество теплоты растворимое основание (щелочь) Сa + 2Н2О = Са(OH)2 + H2↑ Протекает значительно медленнее. Выделяется большое количество теплоты малорастворимое основание 2Al + 6Н2О = 2Al(OH)3 ↓ + H2↑ нерастворимое основание 3Fe + 4Н2О = Fe3O4 + 4H2↑

More Related