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KSi = aSiO2 %Si . (hO) 2 %Si = 1/[KSi.(hO) 2 ]

Solução Exercício dado em aula pag 177. *. KMn = aMnO (%Mn) 2 . (hO) 2 hO = {1/[KMn.(%Mn) 2 ]} 1/2. KSi = aSiO2 %Si . (hO) 2 %Si = 1/[KSi.(hO) 2 ]. Solução Exercício dado em aula pag 177. *. KMn = aMnO (%Mn) 2 . (hO) 2 hO = {1/[KMn.(%Mn) 2 ]} 1/2. KSi = aSiO2

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KSi = aSiO2 %Si . (hO) 2 %Si = 1/[KSi.(hO) 2 ]

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  1. Solução Exercício dado em aula pag 177 * KMn = aMnO (%Mn)2 . (hO)2 hO = {1/[KMn.(%Mn)2]}1/2 KSi = aSiO2 %Si . (hO)2 %Si = 1/[KSi.(hO)2]

  2. Solução Exercício dado em aula pag 177 * KMn = aMnO (%Mn)2 . (hO)2 hO = {1/[KMn.(%Mn)2]}1/2 KSi = aSiO2 %Si . (hO)2 %Si = 1/[KSi.(hO)2] 2

  3. * Solução Exercício dado em aula pag 191 2 V + 3 O = V2O3 Go= -186.520 + 64,0 T (cal/mol) Go (1830 K) = -186.520 + 64 * (1830) (cal/mol) Go (1830K) = - 69400 K1830K = e(- Go/RT) K1830K = e[- (-69400)/(1,987*1830)] K1830K = 1,94.108

  4. * Solução Exercício dado em aula pag 191 2 V + 3 O = V2O3 Go= -186.520 + 64,0 T (cal/mol) Go (1830 K) = -186.520 + 64 * (1830) (cal/mol) Go (1830K) = - 69400 K1830K = e(- Go/RT) K1830K = e[- (-69400)/(1,987*1830)] K1830K = 1,94.108 K = aV2O3/(hV)2.(hO)3 Válida lei henry (hO = %O e hV = %V) K1830K = 1,94.108 1% V: hO = [1/(%V)2.K]1/3 hO = [1/(1,94.108 * (1)2]1/3 = 0,00173% ou 17,3 ppm Antes da adição o V o O do aço deve ser reduzido para 17,3 ppm para impedir oxidação 4

  5. * Solução Exercício dado em aula pag 194 AlN = Al + N K = hAl.hN K = (%Al.%N) K = (hAl.hN)/aAlN Válida lei Henry: h = % (%Al).(%N) = 6.10-3 Para %Al = 0,2 %N = 0,03 Ou seja, o N em equilíbrio com 0,2%Al é 0,03% (300 ppm) Como o teor de N inicial é 500 ppm haverá precipitação de AlN

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