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Unidad 6 Termoquímica

Unidad 6 Termoquímica. 1.Energía, trabajo y calor. Tipos de energía Cinética Potencial mecánica Térmica Electromagnética Nuclear Química. 1.Energía, trabajo y calor. Mecanismos de transferencia de energía. Trabajo. Calor Trabajo = Fuerza · desplazamiento

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Unidad 6 Termoquímica

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Presentation Transcript

  1. Unidad 6Termoquímica

  2. Unidad 6. Termoquímica 1.Energía, trabajo y calor • Tipos de energía • Cinética • Potencial mecánica • Térmica • Electromagnética • Nuclear • Química

  3. Unidad 6. Termoquímica 1.Energía, trabajo y calor • Mecanismos de transferencia de energía. • Trabajo. Calor • Trabajo = Fuerza · desplazamiento • Wexpansión-compresión = - p · V • Calor = capacidad calorífica·variación de temperatura • qpresión constante = m · cp · T • qvolumen constante = m · cv · T • qcambio de fase = Hcambio de fase

  4. Unidad 6. Termoquímica 2.Fundamentos de la Termodinámica • Sistemas termodinámicos • Abiertos • Cerrados • Aislados Estado de un sistema. Estados de equilibrio

  5. Unidad 6. Termoquímica 2.Fundamentos de la termodinámica • Variables termodinámicas • Extensivas • Intensivas Funciones de estado

  6. Unidad 6. Termoquímica 3.Primer principio de la termodinámica • U = q + W H = U + p · V

  7. Unidad 6. Termoquímica 4.Termoquímica • Entalpía de las reacciones químicas Hr = H (productos)– H (reactivos)

  8. Unidad 6. Termoquímica 5.Ley de Hess y sus aplicaciones

  9. Unidad 6. Termoquímica 6.Entalpías de formación y energía de enlace

  10. Unidad 6. Termoquímica 6.Entalpías de formación y energías de enlace • Cálculo de entalpías de reacción • Hr0 =  n·Hf0(productos) -  m·Hf0(reactivos) Energías de enlace Hr0 =  (Energía enlaces rotos) -  (Energía enlaces formados)

  11. Unidad 6. Termoquímica 7.Ciclo de Born-Haber

  12. Unidad 6. Termoquímica 8.Segundo principio de la termodinámica Concepto de entropía Ssistema = q/ T

  13. Unidad 6. Termoquímica 8.Segundo principio de la termodinámica • En todo proceso espontáneo la entropía del universo aumenta. • Cálculo de entropías de reacción • Sr0 =  n·Sf0(productos) -  m·Sf0(reactivos)

  14. Unidad 6. Termoquímica 9.Espontaneidad de las reacciones químicas • La energía de Gibbs • G = H – T · S • En todo proceso espontáneo a p y T constantes, la energía libre de Gibbs disminuye

  15. Unidad 6. Termoquímica 9.Espontaneidad de las reacciones químicas • Espontaneidad de los procesos

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