Найдите сходства в предложенных формулах

2. Вопросы:1. О каком веществе идет речь?2. Что вы можете сказать о его агрегатном состоянии?3. Какие физические и химические его свойства были перечислены?

3. Найдите сходства в предложенных формулах K2O, MgO, Al2O3, SO3, SO2, N2O5,FeO, Fe2O3.

4. Ответ : Сложные вещества; Состоят из двух элементов; Один из которых кислород.

5. Кроссворд1. Назовите самый распространенный химический элемент в земной коре.2. Как называется вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но само в ней не расходуется.3. Назовите тип реакции, в которой из двух веществ образуется одно новое сложное вещество.4. К какому типу относится реакция, в которой из одного сложного вещества образуются несколько новых веществ.5. Загадка. Что в решете не унести?

6. Тема урока:Оксиды – соединения элементов с кислородом

7. Выберите из предложенных формул формулы оксидов. Запишите их в тетради в столбикH2S, Na2O, Li2SO4, B2O3, KCl, Cu(OH)2, P2O3, Al2 (SO4)3, ZnO, Na OH, BaO, Al(OH)3, CO, HNO3.

8. Схема:Название оксида = «Оксид» + название элемента в родительном падеже + (валентность элемента, если она переменная)Памятка: валентность кислорода равна II

9. Проверяем:Na2O – оксид натрияB2O3 – оксид бораP2O3 – оксид фосфора (III)ZnO – оксид цинкаBaO – оксид барияCO – оксид углерода (II)

10. Найди ошибку в названии веществаCuO – оксид медиCaO – оксид кальцияCO – оксид углерода (II)SO3 – оксид серы

11. Лабораторный опыт: 1. Рассмотрите выданные вам оксиды. Обратите внимание на: агрегатное состояние; цвет; запах. 2. Исследуйте их отношение к воде. Для этого долейте в пробирку с оксидом воды до 1/3 её объёма. 3. Свои наблюдения запишите в таблицу.

12. Выводы:1. Оксиды могут быть твёрдыми, жидкими, газообразными веществами.2. Могут быть бесцветными и окрашенными.3. Не имеют запаха.4. Бывают растворимые и нерастворимые в воде.

13. Оксиды в природе SiO2 - кварцевый песок, кремнезём. Кварцевый песок Горный хрусталь Агат Яшма Аметист

14. Оксиды в природе: Al2O3 2SiO2 2H2O – белая глина, состоит из оксидов алюминия и кремния

15. Оксиды в природе: Fe2O3– руда железная (красный железняк) Fe3O4 или FeO Fe2O3– магнитный железняк Красный железняк Магнитный железняк

16. Оксиды в природе:CO2– углекислый газ

17. Оксиды в природе: ?Самый распространенный на земле оксид, даже организм человека на 65 % состоит из этого вещества

18. Антуан Лоран Лавуазье Французский химик ( 1743 - 1794)

19. Составьте формулы оксидов и дайте им названия:Ca, C(IV), Al, Mg, N(III), Fe(II), Cu(I), S(IV). Если сильный кислород На другого нападет – Элемент другой навзрыд Образует с ним - оксид.

20. Проверь себяCaO – оксид кальцияCO2 – оксид углерода (IV)Al2O3 – оксид алюминияMgO – оксид магнияN2O3 – оксид азота(III)FeO – оксид железа (II)Cu2O – оксид меди (I)SO2 – оксид серы (IV)

21. Составьте уравнения реакций получение оксидов магния, алюминия, лития

22. Проверь себя2Mg + O2 = 2 MgO 4 Al + 3O2 = 2 Al2O34 Li + O2 = 2 Li2O

23. Дополни уравнения химических реакций Вариант I ? + O2→ P2 O5 C + O2 → ? Fe + ? → FeO H2S + O2→ ? + ? Вариант II ? + O2 → CuO S + O2→ ? H2 + O2 → ? C2H2+ O2 → ? + ?

24. Проверь себя: Вариант I 4Р + 5O2→ 2P2 O5 C + O2 → СО2 2Fe + О2 → 2FeO 2H2S + 3O2→ 2Н2О + 2SO2 Вариант II 2Сu + O2 → 2CuO S + O2→ SО2 2H2 + O2 → 2Н2О 2C2H2+ 5O2 → 4СО2 + 2Н2О

25. Реши задачу Вариант I Рассчитайте массу воды, которая образуется при взаимодействии водорода с кислородом, массой 48 г. Вариант II Рассчитайте массу кислорода, которая расходуется при сжигании угля, если образуется углекислый газ массой 176 г.

27. Домашнее задание: § 23, стр. 104 номера 2, 4, 6, 8.

28. До новых встреч! ПОДГОТОВИЛ УЧИТЕЛЬ ХИМИИ: ХРАПОВИЦКАЯ С.А.