Chemia-Kwasy

1. Chemia-Kwasy Budowa, właściwości, Zastosowanie, otrzymywanie

2. SPIS TREŚCI- CHEMIA-KWASY Kwasy beztlenowe slajd 3,4 Kwasy tlenowe slajd 5-9 Obliczanie masy cząsteczkowej i procentu masowego w kwasach slajd 10-11 Opis dysocjacji jonowej kwasów slajd 12 Pierwiastki i ich masa cząsteczkowa slajd 13 Koniec slajd 14

3. Kwasy Beztlenowe Kwas chlorowodorowy (solny): Wzór sumaryczny: HCl Wzór strukturalny (kreskowy): H ----- Cl Otrzymywanie:H2+Cl2 =2HCl Zastosowanie: -leki, metalurgia, barwniki itd. Właściwości: żrący, bezbarwny, cięższy od wody, dymiący. Wymaga dużej ostrożności przy używaniu! wróć

4. Kwas Siarkowodorowy Wzór sumaryczny: H2S H \ S / H Wzór strukturalny: Otrzymywanie: H2+ S =H2S Zastosowanie: -odczynnik w laboratorium Właściwości: Trujący gaz o zapachu zgniłych jaj. Rozpuszcza się w wodzie dając wspomniany kwas. wróć

5. Kwasy tlenowe Kwas siarkowy (VI): Wzór sumaryczny: H2SO4 H --- O \ S = O / H --- O Wzór strukturalny: Otrzymywanie:H2O+SO3=H2SO4 Zastosowanie: -barwniki, środki piorące, akumulatory Właściwości: higroskopijny (pochłania wodę z otoczenia), żrący, oleista ciecz. wróć

6. Kwas siarkowy (IV) Wzór sumaryczny:H2SO3 Wzór strukturalny: H --- O O \ // S / \\ H --O O Otrzymywanie:SO2+H2O=H2SO3 Zastosowanie: -przemysł włókienniczy i papierniczy. Właściwości: słaby kwas, pod wpływem temperatury rozkłada się na tlenek siarki (II) i wodę. wróć

7. Kwas azotowy (V) Wzór sumaryczny:HNO3 Wzór strukturalny: O // H --- O -- N \\ O Otrzymywanie:N2O5+H2O=2HNO3 Zastosowanie: -leki, nawozy sztuczne, materiały wybuchowe itd. Właściwości: ciecz bezbarwna,1,5 raza cięższa od wody. Stężony roztwór powoduje żółknięcie piór, wełny, skóry i niszczy tkanki. wróć

8. Kwas Węglowy Wzór sumaryczny:H2CO3 Wzór strukturalny: H --- O \ C = O / H --- O Otrzymywanie:CO2+H2O=H2CO3 Właściwości: przyjemny, orzeźwiający smak. Zastosowanie: -służy do produkcji napojów gazowanych wróć

9. Kwas fosforowy (V) Wzór sumaryczny:H3PO4 Wzór strukturalny: H --- O \ H --- O - P = O / H --- O Otrzymywanie:P4O10+6H2O=4H3PO4 Zastosowanie: -dodatki smakowe -odrdzewiacze ,nawozy sztuczne wróć Właściwości: substancja bezbarwna ,stała, krystaliczna, rozpuszczalna w wodzie.

10. Obliczanie mas cząsteczkowych. Masę cząsteczkową danego związku chemicznego obliczamy bardzo prosto. Weźmy np. HCl (kwas solny). Masa cząsteczkowa wodoru wynosi 1u ,a chloru 35u. Dodajemy obydwie masy czyli 35u+1u=36u.A więc masa cząsteczkowa tego związku wynosi 36u (unitów). Prawda że proste? wróć

11. Obliczanie procentu masowego. Obliczanie procentu masowego jest równie proste jak obliczanie masy cząsteczkowej z tym że trzeba trochę więcej pisać. Oto jak obliczamy procent masowy: Siarkowodór ma wzór H2S.Masa H wynosi 1u a siarki 32u.Obliczamy masę cząsteczkową więc 32u+2u=34u.To jest masa tego związku. Teraz procent masowy. Piszemy tak: H%=2/34*100%=5,9% S%=32/34*100%=94,1% Teraz wiemy ile procent siarki, a ile wodoru jest w tym związku. wróć

12. OPIS DYSOCJACJI JONOWEJ: Dysocjacja jonowa kwasów polega na rozpadzie cząsteczek kwasu na kationy (jon dodatni) wodorowe i aniony (jon ujemny) reszt kwasowych. Kwasy dzielimy na mocne (solny, siarkowy (VI) oraz azotowy (V) ,a kwasy słabe to siarkowodorowy ,siarkowy (IV) ,węglowy i fosforowy (V) Oto przykładowa reakcja dysocjacji: HCl > H+ + Cl- kation anion wodorowy chlorkowy wróć

13. Pierwiastki i ich masa cząsteczkowa: Wodór (H) 1u Potas (K) 39u Węgiel (C) 12u Wapń (Ca) 40u Azot (N) 14u Żelazo (Fe) 56u Tlen (O) 16u Miedź (Cu) 63u Sód (Na) 23u Cynk (Zn) 65u Magnez (Mg) 24u Srebro (Ag) 108u Fosfor (P) 31u Złoto (Au) 197u Siarka (S) 32u Ołów (Pb) 207u Chlor (Cl) 35u Rtęć (Hg) 200u wróć

14. Dziękuję za oglądnięcie mojej przentacji. POWRÓT DO SPISU TREŚCI wróć