第四单元物质构成的奥秘

第四单元物质构成的奥秘 课题1 原子的构成

（1）物质是由哪些微粒构成的？ 回忆分子、原子等粒子 (2)分子—— 保持物质化学性质的最小粒子原子—— 化学变化中的最小的粒子 (3)原子和分子的根本区别：在化学反应中，分子而原子。可分不可分 (4)化学反应的实质：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。

我们知道了物质是由分子、原子等粒子构成的。我们知道了物质是由分子、原子等粒子构成的。那么你们有没有想过这样的问题：原子是不是就是简单的、不可分割的实心球体？它们的质量和体积究竟又有多大呢？

- - - - + + + + 核外电子原子质子原子核中子(不带电) 一、原子的构成认真观察图4-1和表4-1，说出构成原子的粒子种类和电性。

【交流】从表4－2你可以得到哪些信息？

1.不同种类的原子，核内的质子数不同， 核外的电子数也不同 2.原子不一定有中子（如氢原子） 3.在原子中核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数 (核电荷数——原子核所带的正电荷数) 结合表4-1，思考原子显电性吗？原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

乒乓球 图4-2 4.原子的体积很小原子核很小，原子里有相对很大的空间，电子就在这个很大的空间里绕原子核作高速的运动。

5.原子的质量很小，主要集中在原子核上

原子的质量很小，如1个氢原子的质量为 思考 1.67×10-27Kg 1个氧原子的质量为 2.657×10-26Kg 且不同的原子所含的质子、中子、电子的数目不同，它们的质量不同。那么怎样用简便的方法来衡量原子的质量呢？

标准＝×一个碳12原子的质量 1.67×10-27Kg 1 12 1.66×10-27Kg 二【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar） ≈1.66×10-27Kg 已知：氢原子的质量＝1.67×10-27Kg 氢原子质量氢的相对原子质量＝ ≈1 标准

标准＝×一个碳12原子的质量 2.657×10-26Kg 1 12 1.66×10-27Kg 已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg ≈1.66×10-27Kg 氧原子质量 ≈16 氧的相对原子质量＝标准注意: 1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。 2、单位：为1（一般不写）

质子数 相对原子质量 ≈ ＋中子数从元素周期表中查出氢、碳、氧、钠原子的相对原子质量，填写在下表的空白处 + 0 ≈ 1 0 1 6 + 6 ≈ 12 ≈ 8 + 8 16 11 + 12 ≈ 23 （为什么？）

课堂练习 • 下列叙述正确的是( ) • A 原子核都由质子和中子构成 • B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等 • C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动 • D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数不同 CD

课堂练习 2 铁原子的相对原子质量是( ) A 56克 B 56 C 9.288 ×10-26 Kg D 1/56 B 3 组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 质子 B 质子电子 C 质子中子电子 D 质子中子 B

课堂练习 4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子有( )个质子和( )个中子构成原子核,核外有( )个电子绕核作高速运动.整个原子不显电性的原因是: 13 14 13 质子和电子所带电量相等,电性相反

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