第一节电解原理 ( 第二课时 )

第一节电解原理(第二课时)

电解 CuCl2 ＝Cu＋Cl2↑ 电解Cu Cl2溶液的反应式：（氧化反应）阳极：2Cl—－2e—＝Cl2↑ 阴极：Cu2++2e—＝Cu （还原反应）总反应：阳极:与电源正极相连，失电子，发生氧化反应阴极:与电源负极相连，得电子，发生还原反应

2、离子放电顺序 （1）阴极:阳离子得电子 Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb HCu Hg Ag Pt Au （2）阳极:金属或阴离子失电子金属(除Pt,Au)>S2-> I－ > Br－> Cl－> OH－> 含氧酸根

3.电解质溶液用惰性电极电解的规律小结： 电解水型！减小阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 增大 H2O 阴极：4H++4e—=2H2↑ 不变阳极2Cl—-2e—=Cl2↑ HCl 增大电解电解质型！阴极：4H++4e—=2H2↑ 阳极2Cl—-2e-=Cl2↑ CuCl2 不变阴极：Cu2++2e—=Cu 阳极2Cl—-2e— = Cl2↑ 放氢生碱型！增大 HCl 阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH- 放氧生酸型！阴极：2Cu2++4e—=2Cu 减小 CuO 阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O

+ －粗铜纯铜 CuSO4溶液五、电解的应用 1. 精炼铜粗铜含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等) 阳极： Zn Fe Ni CuAg Au Zn-2e- = Zn2+ Fe –2e- = Fe2+ Ni-2e- = Ni2+ Cu-2e-= Cu2+ 阳极泥阳极: 粗铜阴极: 纯铜电解液: CuSO4 阴极:Cu2+ + 2e- = Cu 问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？不变

+ －镀层金属镀件含镀层金属离子的盐溶液 2、电镀 : 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。电镀装置：阳极——镀层金属阴极——镀件电解质溶液——含镀层金属阳离子电镀的特点电镀液的组成及酸碱性保持不变

Zn 镀件 ZnSO4 以Fe 制品镀Zn Fe ---被镀件 Zn---镀层金属阴极 Zn2+ + 2e- = Zn 阳极 Zn – 2e- = Zn2+ 电镀液： ZnSO4溶液 (镀层金属阳离子的溶液) 电镀前后ZnSO4溶液的浓度是否变化？

例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电 极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则： ⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎样变化。 ⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 ⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是。不变 Zn －2e－＝Zn2+ 1.28 Cu2+ +2e－＝Cu

2．甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为：__________。2．甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为：__________。

巩固提高： 05江苏化学 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋ 2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH＝Zn(OH)2 B充电时阳极反应为FeOH3－3e＋5OH＝FeO42-＋ 4H2O C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 C

巩固提高： 05广东化学 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法不正确的是　　　 A在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B电池的总反应是：2C4H10＋13O2 8CO2＋10H2O C通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e＝ 2O2 D通入丁烷的一极是负极，电极反应为： 2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2O A

在玻璃容器中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层为NaI溶液，下层为CCl4。在上层NaI溶液中插入两根石墨电极，容器中还放有一根环形玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。据实验回答：在玻璃容器中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层为NaI溶液，下层为CCl4。在上层NaI溶液中插入两根石墨电极，容器中还放有一根环形玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。据实验回答：（1）接通直流电源后，阳极和阴极附近有何现象？（2）阳极的电极反应式是阴极的电极反应式是 2H+ +2e- = H2 搅棒阳极周围的液体呈棕色，且颜色由浅变深阴极上有气泡产生。 2I- - 2e- = I2 （3）停止通电，取出电极，用搅棒上下搅动。静置后液体又分为两层，上层色,下层色。搅拌后两层液体发生颜色变化的原因是：无紫红 I2在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大多数I2都转移到CCl4中。

负极判断方法： 1、较活泼的金属 2、电子流出 3、发生氧化反应阳极判断方法： 1、连电源正极 2、发生氧化反应 3、阴离子移向化学能电能电能化学能电源负极阴极电源正极　　阳极负极正极电解池原电池负极：电子流出　正极：电子流进阴极：与电源负极相连　阳极：与电源正极相连电极式写法：找物质，标得失选离子，平电荷配个数，巧用水有电源，两极材料可同可异无电源，两极材料不同正极：得电子　还原反应负极：失电子　氧化反应阴极：失电子　氧化反应阳极：得电子　还原反应

第一节 电解原理 ( 第二课时 )