1 / 15

Elektrochemia

Elektrochemia. Elektrochemia ( przemiany chemiczne powiązane z elektrycznymi ). ogniwa elektrochem . - przemiana reakcji chem.w energię elektr. elektroliza - przemiana energii elektrycznej w reakcje chemiczne. korozja elektrochem. - niszczenie materiałów.

owen
Download Presentation

Elektrochemia

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Elektrochemia

  2. Elektrochemia ( przemiany chemiczne powiązane z elektrycznymi) ogniwa elektrochem. - przemiana reakcji chem.w energię elektr. elektroliza - przemiana energii elektrycznej w reakcje chemiczne korozja elektrochem. - niszczenie materiałów ewp - elektryczna warstwa podwójna na granicach fazowych

  3. Elementy ogniw elektrochemicznych Katoda - miejsce (elektroda), gdzie następuje reakcja redukcji np.: Cu2+ + 2e = Cu ma znak + Anoda - miejsce (elektroda), gdzie następuje reakcja utleniania np.: Zn = Zn2+ + 2e ma znak - Przestrzeń katoda musi być oddzielona od anodowej Klucz elektrolityczny zapewnia dyfuzję jonów, co zapewnia elektroobojętność roztworu Musi istnieć możliwość swobodnego transportu elektronów

  4. Użyteczne ogniwa Akumulator ołowiany Elektrolit - kwas siarkowy Anoda, utlenianie: Pb+ SO42- = PbSO4 + 2e Katoda, redukcja: PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e = PbSO4 + 2H2O Reakcja sumaryczna: Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- = 2PbSO4 +2H2O rozładowanie ładowanie

  5. Użyteczne ogniwa Ogniwo suche (ogniwo Leclanchégo, bateria kieszonkowa) Anoda, utlenianie: Zn = Zn2+ + 2e Katoda, redukcja: 2MnO2 + 2e = Mn2O42- Elektrolit - ZnCl2 oraz NH4Cl Reakcja sumaryczna: Zn + 2MnO2= Zn2+ + Mn2O42- rozładowanie ładowanie

  6. Użyteczne ogniwa Ogniwo paliwowe (wodorowo-tlenowe) Anoda, utlenianie: H2+ 2OH- = 2H20 + 2e Katoda, redukcja: 2O2 +4H20 + 8e = 2OH- Elektrolit - NaOH , H2O Reakcja sumaryczna: H2 + 0.5O2= H2O Ogniwo paliwowe (węglowodorowe) Reakcja sumaryczna, np.: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

  7. Elektroliza + Katoda: 2H+ + 2e = H2 Anoda: 2OH- =H2O + 0.5 O2 Sumarycznie: H2O = H2 + 0.5 O2

  8. Potencjał elektrod oraz ogniw Równanie Nernsta temp. absolutna aktywność formy utlenionej stała gazowa potencjał elektrody, mV potencjał standardowy aktywność formy zredukowanej stała Faraday’a liczba elektronów wymieniana w reakcji Potencjał ogniwa (siła elektromotoryczna): Eogniwa = Eprawe - Elewe

  9. Wyprowadzenie równania Nernsta Forma utleniona (u) + elektron (e) = forma zredukowana (z) , ,

  10. Eo potencjał normalny (standardowy) - różnica pomiędzy potencjałem półogniwa pracującego w warunkach standardowych a normalną elektrodą wodorową Szereg napięciowy pierwiastków Zdolności redukujące Zdolności utleniające Eo (w woltach, V)

  11. Potencjały standardowe wybranych reakcji redox

  12. Korozja żelaza

  13. Właściwości elektryczne granic fazowych

  14. -+ -+ woda poruszające się ziarno + - + - -+ - - + - + - + + płaszczyzna poślizgu potencjał, dzeta -+ -+ -+

More Related