1 / 79

第一章 化学计量在实验中的应用

第一章 化学计量在实验中的应用. 第 1 讲 物质的量、气体摩尔体积. 基础盘点. 一、物质的量 自我诊断 1.(1)0.3 mol NH 3 分子中所含质子数与 个 H 2 O 分子中所含质子数相等。. 1.806×10 23 . (2) 含 0.4 mol Al 3+ 的 Al 2 ( SO 4 ) 3 中所含的 SO 的物质的 量是 。 (3) 已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D ，则 C 的摩尔质量为 。

palmer-castro
Download Presentation

第一章 化学计量在实验中的应用

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 第一章 化学计量在实验中的应用 第1讲 物质的量、气体摩尔体积 基础盘点 一、物质的量 自我诊断 1.(1)0.3 molNH3分子中所含质子数与个 H2O分子中所含质子数相等。 1.806×1023

  2. (2)含0.4 molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO 的物质的 量是。 (3)已知16 gA和20 gB恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 gD，则C的摩尔质量为。 (4)2.3 gNa中含mol电子，在跟足量水反应中 失去mol电子。 0.6 mol 106 g/mol 1.1 0.1

  3. 基础回归 1.物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集体。符号为，单位是，每摩尔物质含有 个微粒（简称摩，符号mol）。适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 2.阿伏加德罗常数 gC所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。符号:，单位：，数值约为6.02×1023,公式： (N代表微粒个数）。 n 摩尔 阿伏加德罗常数 12 NA mol-1

  4. 3.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量。符号： ，单位：；数值等于(以克为单位) 该粒子的，表达式： 。 g/mol M 相对分子（原子）质量

  5. 思考 能否使用1 mol 氢表示1 mol 氢原子？摩尔质量与相对分子（原子）质量是否等同？ 使用摩尔作单位时应用化学式指明粒子的种类，而不使用中文名称，如1 mol H、1 mol H2、0.5 mol H+，而不能说1 mol 氢。 摩尔质量与相对分子（原子）质量是不同的两个概念，当摩尔质量以g/mol作单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同。 提示

  6. 二、气体摩尔体积 自我诊断 2.判断以下说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。 A.1 mol任何气体体积都约为22.4 L( ) B.标准状况下，1 mol的SO3体积约为22.4 L( ) C.22.4 L戊烷蒸气完全燃烧生成CO2为5 mol( ) D.1 molH2在100℃时体积一定比22.4 L大（ ） E.标准状况下,2.24 LCl2与足量稀NaOH溶液反 应转移的电子数为0.2NA个( ) × × × × ×

  7. 基础回归 1.气体摩尔体积 （1）概念：一定温度、压强下，单位 的气体所占的体积，符号为。 （2）常用单位：L/mol(或)和m3/mol (或)。 （3）数值：在标准状况下（指温度为,压强为）约为。 （4）计算公式： （5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不 变的，它决定于气体所处的和。 物质的量 Vm L·mol-1 m3·mol-1 0℃ 101 kPa 22.4 L/mol 压强 温度

  8. 2.阿伏加德罗定律 在相同的和下，相同体积的任何气体都含有。 温度 压强 相同数目的粒子

  9. 思考 标准状况下,1 mol气体的体积是22.4 L,如果当 1 mol气体的体积是22.4 L时,一定是标准状况 吗？ 不一定,因为影响气体体积的因素是温度、 压强两个条件，且存在PV=nRT即Vm= ,故非 标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L。 提示

  10. 要点精讲 要点一 阿伏加德罗常数的高考命题角度分析 阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题，主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面。 1.状况条件：考查气体时经常给出非标准状况如常温常压下等。用到22.4 L/mol时，必须注意到气体是否处于标准状况。 2.物质的状态：水在标准状况下不是气态；SO3在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，碳原子数为5~16的烷烃是液态。

  11. 3.物质结构：（1）考查一定物质的量物质中含有粒子数（分子、原子、电子、中子、离子等），常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质。（2）考查一些物质中的化学键的数目，如：Si、CH4、P4、CO2等。（3）氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如：Na2O2和H2O，Cl2和NaOH溶液反应等。（4）弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类水解平衡。如NH4Cl溶液中3.物质结构：（1）考查一定物质的量物质中含有粒子数（分子、原子、电子、中子、离子等），常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质。（2）考查一些物质中的化学键的数目，如：Si、CH4、P4、CO2等。（3）氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如：Na2O2和H2O，Cl2和NaOH溶液反应等。（4）弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类水解平衡。如NH4Cl溶液中 n（NH ）<n(Cl-)。

  12. 【典例导析1】 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反 应，转移电子数为3NA B.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为 19NA C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子， 其中氧原子数为2NA D.1 L浓度为1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个 CO

  13. 解析A项中“常温常压下的33.6 LCl2”不足1.5 mol,故充分反应后转移电子数要小于3NA,故错误；B项中标准状况下己烷是液态烃，22.4 L不是1 mol，故含共价键数目不等于19NA(1 mol己烷含共价键数为19NA)，故错误；C项中因为1个CO2分子和1个O2分子中都含有2个氧原子，故NA个混合物分子必含2NA个氧原子，正确；D项中因为 CO要水解消耗，故含1 molNa2CO3的溶液中 n(CO )<NA，错误。 答案C

  14. 思维提升 （1）A项中33.6 LCl2改为106.5 gCl2，正确与否？ （2）B项中的己烷改为丁烷后的共价键数目及碳碳键数目各为多少？ （1）正确，只要质量确定，n（Cl2）就确定，与气体处于什么状况没有关系,106.5gCl2恰好与27gAl反应生成1molAlCl3，转移电子数为3NA。 （2）丁烷在标准状况下为气态，22.4L丁烷的物质的量为1mol，所含共价键数目为13NA，所含碳碳键数目为3NA。 提示

  15. 迁移应用1设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )迁移应用1设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A.23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA B.1 L 2 mol/L的AlCl3溶液中含Al3+数为2NA C.标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA 解析23 g钠的物质的量为1 mol， 1 molNa和O2发生反应转移1 mol电子；2 mol/L的AlCl3 溶液1 L，由于Al3+发生水解，因此Al3+数小于 2NA；在标准状况下，SO3为固体，C不正确； 1 molCH4含有4 mol共价键，因此D正确。 D

  16. 要点二 阿伏加德罗定律推论及气体摩尔质量的 求解方法 1.阿伏加德罗定律推论 阿伏加德罗定律可表示为同温同压下 , 据此可以推论： （1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质 的量之比，即 （2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质 的量之比，即

  17. （3）同温同压下，相同体积的任何气体的质量之（3）同温同压下，相同体积的任何气体的质量之 比等于其摩尔质量或密度之比,即 。 （4）同温同压下，同质量的气体的体积与其摩 尔质量成反比，即 。

  18. 2.气体摩尔质量的求解方法 （1）标况密度法：M=22.4(L/mol)×ρ(g/L)。 （2）相对密度法：A气体对B气体的相对密度 ,如对空气：M=ρ(对空 气)×29。 （3）体积分数法： =M1×V1%+M2×V2%+…… (V1%、V2%……表示各组分的体积分数，也等于物质的量分数)。

  19. 【典例导析2】 在三个密闭容器中分别充入Ne、 H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确 的是 ( ) A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种 气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2) B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的 压强p(H2)>p(Ne)>p(O2) C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种 气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2) D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种 气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2) B

  20. 迁移应用2 标准状况下，mgA气体和ngB 气体的分子数相同。下列说法不正确的是 （ ） A.同体积气体A和气体B的质量比为m∶n B.25℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之 比为n∶m C.同温同压下，气体A和气体B的密度之比为 n∶m D.标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积 之比为n∶m

  21. 解析在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的分子。由题意可知，mgA气体和ngB气体的物质的量相同。同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（或摩尔质量）成正比，气体A和气体B的密度之比为m∶n,C错误。解析在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的分子。由题意可知，mgA气体和ngB气体的物质的量相同。同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（或摩尔质量）成正比，气体A和气体B的密度之比为m∶n,C错误。 答案C

  22. 【典例导析3】 某物质A在一定条件下加热分解， 产物都是气体。分解方程式为2AB↑+2C↑+ 2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为 d，则A的相对分子质量为 （ ） A.7d B.5d C.2.5d D.2d 解析 根据题给出的方程式知，完全分解后生成 气体的平均摩尔质量 =［M(B)+2M（C）+ 2M(D)］/5。根据题意=d·M(H2)=d·2 g/mol, 则M（B）+2M（C）+2M（D）=5=10dg/mol。 又根据质量守恒定律:2M(A)=M（B）+2M(C) +2M（D）。所以M（A）=5dg/mol,Mr(A)=5d。 B

  23. 迁移应用3由CO、H2和O2组成的混合气体 60 mL,在一定条件下恰好完全反应，测得生 成物在101 kPa、120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为 （ ） A. B. C. D. 解析由反应方程式2H2+O2 2H2O，2CO+O2 2CO2可推知CO和H2与O2反应时，体积之比皆 为2∶1，在一定条件下恰好完全反应时，则混合 气体中CO和H2的体积之和为40 mL，O2的体积为

  24. 20 mL。生成物的平均摩尔质量为1.293×29 g/mol =37.5 g/mol,反应后的混合气体为CO2和H2O，则 44 g/mol×n(CO2)+18 g/mol×n(H2O)=37.5 g/mol ×[n(O2)+n(H2O)],求得n（CO2）=3n（H2O），则 n（CO）=3n（H2）。据阿伏加德罗定律：相同的条 件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以H2 与CO的体积之比为1∶3，则40 mL混合气体中H2占 10 mL，CO占30 mL。则原混合气体中H2所占的体 积分数为10 mL/60 mL= 。 答案A

  25. 要点三 以物质的量为核心的基本计算 1.物质的量与其他物理量的关系 熟练掌握下列恒等式： 。式中n为物质的量，单位 为mol；m为物质的质量，单位为g；M为摩尔质量， 单位为g/mol;V(g)为标准状况下气体体积，单位为 L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L/mol;N 为粒子个数;NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1; Q为物质的反应热，单位为J或kJ；ΔH为摩尔反应 热，单位为kJ/mol;c为物质的量浓度，单位为mol/L; V（aq）为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质 量，单位为g; S为溶解度，单位为g。

  26. 2.依据化学方程式的计算 N2+3H2 2NH3 物质的量之比 1∶3∶ 2 气体体积之比 1∶3∶ 2 物质的分子数之比 1∶3∶ 2 物质的质量之比 28∶6∶ 34

  27. 【典例导析4】 （1）20 gA物质和14 gB物质完全反应，生成8.8 gC物质、 3.6 gD物质和0.2 molE物质,则E物质的摩尔质量为。 （2）12.4 gNa2X含有0.4 molNa+，Na2X的摩尔质量为，其相对分子质量为，X的相对原子质量为，该物质的化学式为。 解析 （1）依据质量守恒定律， m(E)=(20 g+14 g)-(8.8 g+3.6 g)=21.6 g 则 =108 g/mol

  28. (2)Na2X~ 2Na+ ~X2- ［46+Ar(X)］g 2 mol 12.4 g 0.4 mol 则 则Ar（X）=16，X为O元素，其它各项由此而求出。 答案（1）108 g/mol (2)62 g/mol 62 16 Na2O

  29. 迁移应用4某气体的摩尔质量是Mg/mol,分子 数为X,在标准状况下所占的体积是VL,质量是 mg。某元素原子的摩尔质量是Ag/mol,原子个 数是Y。阿伏加德罗常数为NA，试说明下列各式 表示的意义。 （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5） 。 一个气体分子的质量 原子的物质的量 气体的密度 气体的物质的量 气体的密度

  30. 【典例导析5】 在20℃时一钢性容器内部有一个 不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。 左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留 在离左端的1/4处（如图甲所示），然后点燃H2 和O2，反应完毕后恢复到原来温度，活塞恰好停在中间(如图乙所示),水蒸气的体积可忽略,则 反应前H2和O2的体积比可能是（ ） 图甲 图乙 A.3∶4 B.4∶5 C.6∶2 D.7∶2

  31. 解析 假定反应前N2的物质的量为1 mol，则H2和 O2的物质的量之和为3 mol，反应后H2O为液态， 剩余气体与N2的物质的量相同，为1 mol，反应掉 H2和O2共2 mol。 2H2+O2 2H2O ①若剩余H2：V（H2）∶V（O2）=n(H2)∶n(O2) =(2 mol× +1 mol)∶(2 mol× )=7∶2 ②若剩余O2：V（H2）∶V（O2）=n(H2):n(O2) =（2 mol× )∶(2 mol× +1 mol）=4∶5。 答案BD

  32. 迁移应用5氨气具有还原性,在铜的催化作用下, 氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准 状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气 参加反应，同时有0.75体积氟气参加反应；若 每有8.96 L氨气（标准状况）参加反应，同时 生成0.3 molA。 （1）写出氨气和氟气反应的化学方程式： 。 （2）在标准状况下，每生成2.24 LB，转移电子的物质的量为mol。 4NH3+3F2 3NH4F+NF3 0.6

  33. 对点训练 题组一 物质的量、气体摩尔体积 1.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是 （ ） A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒 子的多少 B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混 合物 C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子 与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直 径，计量思路都是扩大单位

  34. 解析 本题考查用“摩尔（mol）”的意义。“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路不一样，用“纳米”（而不用“米”）是缩小单位。 答案D

  35. 2.下列叙述正确的是 ( ) ①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 LHCl和1 LH2O的物质的量相同 ④标准状况下，1 gH2和14 gN2的体积相同 ⑤28 gCO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D.④⑦⑧ D

  36. 3.（1）2 molO2和3 molO2的质量之比，分子 数之比，同温同压的密度之比，含氧原子 数之比，同温同压的体积之比。 （2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 LO3与LCl2的消毒能力相当。 （3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mLA受热分解生成15 mLO2和 10 mLF2,则A的化学式为，推断的依 据为。

  37. 解析（1）本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。解析（1）本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。 （2）此过程为氧化还原反应，O3与Cl2消毒后分别转化为 、 ，若设Cl2的体积为xL，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 L×3×［0-(-2)］=xL×2×［0-(-1)］，解得x=30。 （3）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出 分解方程式为2OxFy 3O2+2F2,则A化学式为O3F2。 答案（1）2∶3 2∶3 1∶1 2∶3 2∶3 （2）30（3）O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律

  38. 题组二 阿伏加德罗常数的应用 4.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是 ( ) A.1 molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为 3nA B.1.5 molNO2与足量H2O反应，转移的电子数 为nA C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含 有的原子数为3nA D.0.10 molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分 子数为0.10nA

  39. 解析 Cl2和Fe反应生成FeCl3，根据Cl的化合价变 化，求得1 molCl2最多转移2 mol电子，即2nA； NO2和H2O发生反应的方程式为3 O2+H2O 2H O3+ O，根据方程式可知3 molNO2转移 2 mol电子，因此1.5 molNO2参加反应转移的电子 数为nA；46 gNO2和N2O4混合气体含有的原子数 为3nA，与条件无关，与NO2和N2O4的相对多少无 关，因为它们的最简式相同；Fe与水蒸气反应生成 的是Fe3O4和H2，根据电子守恒，0.1 molFe转移 mol电子，而产生1 molH2转移2 mol电子，因 此生成H2mol。综合上述分析可知B、C正确。 答案BC

  40. 5.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中5.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中 正确的是 （ ） ①常温常压下，17 g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4 LNO气体的分子数小于NA ③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 ④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA ⑤标准状况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA A.①② B.③④ C.②④ D.⑤⑥

  41. 解析 1 mol—14CH3中所含中子的物质的量为（14-6） mol+（1-1）×3 mol=8 mol，17 g—14CH3即为1 mol，①不正确；常温常压下,22.4 L NO气体的物质的量小于1 mol，则②正确；铜发 生氧化还原反应时可生成+1价或+2价两种化合 物，1 molCu可失去1 mol或2 mol电子，③不正 确；由于CH3COOH为弱电解质，可发生电离，则 ④正确；CH2Cl2在标准状况时为液体，⑤不正 确；氦气为单原子分子，1 molHe含有2 mol电 子，⑥不正确；故本题答案为C项。 答案C

  42. 6.同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有 相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列 叙述错误的是 ( ) A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压 强之比 解析T、p一定的气体，因V甲=V乙，∴n甲=n乙 B

  43. 题组三 以物质的量为中心的综合计算 7.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进 行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度 相等）：

  44. 则下列分析推理不正确的是 （ ） A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质 量分数 C.加入混合物9.2 g时盐酸过量 D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 解析 由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反 应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作 用时盐酸不足;由反应H++HCO CO2↑+H2O 知,盐酸的物质的量为n(HCl)=n(CO2)=0.15 mol, 设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分 别为x和y，则有：

  45. x+y=0.1 mol ① 84x+100y=9.2 g ② 解得：x=0.05 mol,y=0.05 mol 所以c（HCl）=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L， w（NaHCO3）= ×100% =45.65% 又由n（NaHCO3）=n(KHCO3),84·n（NaHCO3）+100·n（KHCO3）=15.7 g，解得n(NaHCO3) =0.085 mol,所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl 的物质的量为0.17 mol>0.15 mol，故不能恰好完 全反应。 答案BD

  46. 8.一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完8.一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完 全反应：XY2（l）+3O2（g） XO2（g） +2YO2（g）,冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g/L，则： （1）反应前O2的体积是mL； （2）化合物XY2的摩尔质量是； （3）在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为和 （填名称）。

  47. 解析由方程式可知：反应前后气体体积不变，所以反应前氧气体积为672 mL。 m（O2）= =0.96 g，n(XY2)= =0.01 mol。 生成物总质量=672×10-3L×2.56 g/L=1.72 g，m(XY2)=1.72 g-0.96 g=0.76 g，所以M（XY2） = =76 g/mol，由XY2中X、Y质量比为 3∶16得M（X）∶2M（Y）=3∶16 ① M（X）+2M（Y）=76 ② 由①②得M（X）=12，M（Y）=32，所以X为碳元素，Y为硫元素。 答案（1）672（2）76 g/mol（3）碳 硫

  48. 定时检测 一、单项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分) 1.（2009·广东，6）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是 （ ） A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中 含有3nA个氢原子 C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液 反应转移的电子数为nA D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有 0.1nA个Fe3+

  49. 解析A中SO带2个单位的负电荷，为2nA;B中乙烯和环丙烷的最简式相同，28 g气体中含4nA个氢原子，B错误；Cl2和NaOH反应时发生自身氧化还原反应，C正确;Fe3+在水溶液中水解，D错误。 答案C

  50. 2.(2009·江苏,4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )2.(2009·江苏,4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.25℃时，pH=13的1.0 LBa（OH）2溶液中 含有的OH-的数目为0.2NA B.标准状况下，2.24 LCl2与过量稀NaOH溶 液反应，转移的电子总数为0.2NA C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含 有的碳原子数目为1.5NA D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数 为1.0NA

More Related