1 / 15

Ädelgasstruktur

Ädelgasstruktur. Ädelgasstruktur är när yttersta skalet är fullt, dvs. 8 elektroner (förutom k-skalets 2 elektroner). Detta har grupp nr 18(kallas grupp 8 i boken) i periodiska systemet (dvs. helium, neon, argon).

paloma-fields
Download Presentation

Ädelgasstruktur

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Ädelgasstruktur • Ädelgasstruktur är när yttersta skalet är fullt, dvs. 8 elektroner (förutom k-skalets 2 elektroner). • Detta har grupp nr 18(kallas grupp 8 i boken) i periodiska systemet (dvs. helium, neon, argon). • Alla andra grundämnen eftersträvar ädelgasstruktur, vilket de får genom att ge eller ta elektroner. • Detta medför att alla ämnen i grupp 1 vill ge en elektron och alla ämnen i grupp i grupp 17(7) vill ta en elektron. • Detta medför att de helst vill vara i jonform Göran Sellberg och Annika Adolfsson

  2. Joner, vad är det? • Joner är atomer eller molekyler med för många eller för få elektroner. e- 11+ e- Sulfatjon SO42- Göran Sellberg och Annika Adolfsson

  3. Metaller leder ström • Alla metaller leder ström. • Metallatomer har vissa elektroner som rör sig fritt i utrymmet mellan atomerna. Därför leder de ström. Göran Sellberg och Annika Adolfsson

  4. Lösningar som leder ström • En del vattenlösningar leder ström, en del gör det inte • I lösningar som leder ström så är det joner som transporterar strömmen • Lösningar som består av molekyler leder inte ström. • Varför leder kranvatten ström? Göran Sellberg och Annika Adolfsson

  5. Hur bildas joner? • En atom som lämnar ifrån sig eller tar upp elektroner. 6+ 5= Göran Sellberg och Annika Adolfsson

  6. Ex: natriumjon Natriumjonen har fullt yttre skal. 11 protoner, 10 elektroner – alltså plusladdad: 1+ ALLA ämnen i grupp 1 bildar joner med laddningen +1 Göran Sellberg och Annika Adolfsson

  7. Ex: magnesiumjon • Magnesiumjonen har fullt yttre skal. • Den har 12 protoner (12+) och 10 elektroner (10-). Alltså jon med laddningen 2+ • Alla ämnen i grupp 2 bildar joner med laddningen 2+ Göran Sellberg och Annika Adolfsson

  8. Ex: syrejon • Syre tar upp 2 elektroner- får fullt yttre skal • Har 8+ och 10 -. Alltså en minusladdad jon. Laddningen är 2- Göran Sellberg och Annika Adolfsson

  9. Ex: kloratom • Klor har sju elektroner ytterst. Tar upp en – får fullt yttre skal. • Har då 17+ och 18-. Alltså en minusladdad jon med laddningen 1-. • Alla ämnen i grupp 7 bildar joner med 1- Göran Sellberg och Annika Adolfsson

  10. Joner bygger kristaller Cl- Na+ Göran Sellberg och Annika Adolfsson

  11. Jonbindning • Bindning mellan en positiv och en negativ jon, dvs. mellan en metall och en icke metall. • Dessa föreningar kallas salter • Bildar kristaller • Löses upp i vattenlösningar och i smälta Göran Sellberg och Annika Adolfsson

  12. Jonbindning Göran Sellberg och Annika Adolfsson

  13. Jonbindning Göran Sellberg och Annika Adolfsson

  14. Kovalent (elektronpar-) bindning • I kovalenta bindningar delar två atomer på ett eller flera elektronpar och på så vis får 8 valenselektroner Göran Sellberg och Annika Adolfsson

  15. Metallbindning • I en metall släpper metallatomerna ifrån sig sina valenselektroner till ett gemensamt "elektronhav", som håller ihop alla de positiva joner som bildas. Detta kallas metallbindning. Göran Sellberg och Annika Adolfsson

More Related